quimica geral av2

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A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	
	623,50
	
	641,20
	
	725,0
 
	 
	537,60
	
	777,30
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608055466)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
		
	
	20
	
	8
	
	18
	
	10
	 
	12
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608055497)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
		
	
	20
	
	41
	
	40
	
	39
	 
	42
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608055162)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Classifique os itens abaixo na ordem, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias.
1) A glicose é um sólido branco.
2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C.
3) O éter etílico sofre combustão.
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água.
		
	
	Física, química, química, química e química.
	
	Química, física, química, física e química.
	
	Física, química, química, física e química.
	
	Física, física, química, física e física.
	 
	Física, física, química, física e química.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608066014)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando essa neutralidade de carga é rompida, temos um ____________, significando que o __________ está em desequilíbrio ___________.
		
	
	átomo, íon, elétrico.
	 
	íon , átomo , elétrico.
	
	átomo, átomo, elétrico.
	
	átomo, íon, térmico.
	
	íon, átomo, térmico.
	Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
		
	 
	ganhar 1 elétron.
	
	perder 5 elétrons.
	
	ganhar 2 elétrons.
	
	perder 1 elétron.
	
	perder 2 elétrons.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608055747)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a:
		
	
	+159,05 e - 351,68.
	
	+ 387,25 e + 194,65.
	
	-387,25 e - 194,65.
	 
	+ 159,05 e + 351,68.
	
	-159,05 e -351,68.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608079348)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
		
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608120261)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um palito de fósforo é aceso e mantido sob um pedaço de metal frio. São feitas as seguintes observações:
I) O palito de fósforo queima;
II) O metal esquenta;
III) a água condensa-se no metal;
IV) deposita-se fuligem (carbono) no metal;
A sequência correta de mudanças químicas ou físicas para cada ítem é:
		
	
	Mudança Química; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química
	 
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Química; Mudança Química.
	
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608070108)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios:
		
	
	Oxigênio, Silício e Polônio.
	
	Carbono, Índio e Flúor.
	 
	Cloro, Flúor e Bromo.
	
	Nitrogênio, Iodo e Sódio.
	
	Boro, Alumínio e Cromo.
	É a energia que pode ser armazenada em um sistema físico e tem a capacidade de ser transformada em energia cinética. É a energia que corresponde ao trabalho que a força Peso realiza. Essa afirmação se refere a energia:
		
	
	Elástica.
	
	Termoquímica.
	
	Cinética.
	 
	Potencial.
	
	Termodinâmica.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608055485)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I   - possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II  - possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III - possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV - possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
		
	
	c) os átomos II e IV são isótopos;
	
	a) os átomos III e IV são isóbaros;
	 
	e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
 
	
	d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
	
	b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608136999)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantos gramas de vapor-d¿água (H2O(v)) se formam na decomposição de 0,100 mol de nitrato de amônio (NH4NO3) segundo a reação abaixo:
Dados: (N = 14 u.a .; H = 1 u.a.; O = 16 u.a.)
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(v)
		
	
	36,0 g
	
	5,40 g
	
	 1,80 g
	
	 18,0 g
	 
	 3,6 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608066563)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na mecânica quântica, os vários níveis de energia no átomo são compostos de um ou mais orbitais. As funções de onda que descrevem os orbitais são caracterizadas pelos valores de três números quânticos. Qual número quântico está relacionado com o movimento circular do elétron em torno de um eixo que passa pelo seu centro?
		
	 
	spin
	
	principal
	
	magnético
	
	azimutal
	
	secundário
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607846572)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
NaCℓ + H2O ---> NaOH + H2 + Cℓ2
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 35,5)
		
	
	21 toneladas.
	
	28 toneladas.
	 
	41 toneladas.
	
	13 toneladas.
	
	39 toneladas
	A morte de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,03 g de matéria orgânica, na forma de ureia (CO(NH2)2), que se degrada como representa a equação:
CO(NH2)2 (aq) + O2 (aq)  ------>  CO2 (aq) + HNO3 (aq) + H2O.
Para degradar 0,03 g de ureia, o volume de gás oxigênio (O2) necessário, nas CNTP, é: (Massas Molares: C = 12; O = 16; N = 14; H = 1; CNTP: V = 22,4 L)
		
	
	8,96.10-2 L.1,34.10-1 L.
	
	2,24.10-2 L.
	 
	4,48.10-2 L.
	
	4,48.10-3 L.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608079274)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a alternativa que contém apenas moléculas apolares?
		
	
	H2S  e  SiH4
	 
	BCl3  e  CCl4
	
	BeH2  e  NH3
	 
	H2O  e  H2
	
	HBr  e  CO2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608088787)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação:
		
	 
	é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
	
	é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
	
	é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
	
	é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
	
	a reação não ocorre com variação de calor
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608088216)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	 
	óxido, base, sal e óxido.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	sal, base, sal e hidreto.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607916405)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são
		
	 
	formas alotrópicas que diferem pela atomicidade
	
	formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino.
	
	isômeros.
	
	isótopos.
	
	isóbaros.