Determinação de Ácido Acético em Vinagre

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CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA
COORDENAÇÃO DE CURSO
CURSO TECNICO DE BIOTECNOLOGIA
  Determinação de Ácido Acético em Vinagre
ALUNO: CINTHIA DE MOURA
PROFESSORA ORIENTADORA: DEBORA
CURITIBA
2018
CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA
COORDENAÇÃO DO CURSO
CURSO TECNICO DE BIOTECNOLOGIA
  Determinação de Ácido Acético em Vinagre
ALUNO: CINTHIA DE MOURA
PROFESSORA ORIENTADORA: DEBORA
CURITIBA
2018
  Determinação de Ácido Acético em Vinagre
Projeto de Pesquisa apresentado ao Centro de Educação Profissional de Curitiba, para a disciplina de química analítica, pela aluna Cinthia de Moura, orientado pela Professora Debora como requisito a obtenção de nota ou desenvolvimento de pesquisa acadêmica.
Professora Orientadora: Debora
Curitiba 
2018
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................ 1
2 OBJETIVOS ............................................................................................................ 3
3 MATERIAIS E METODOS ...................................................................................... 6
3.1 MATERIAIS .......................................................................................................... 6
3.2 METODOS ........................................................................................................... 6
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES ........................................................................... 6
4.1 RESULTADOS ..................................................................................................... 6
4.2 DISCUSSÕES ...................................................................................................... 6
5 CONCLUSÕES ....................................................................................................... 6
6 REFERÊNCIAS ....................................................................................................... 8
1 INTRODUÇAO 
No experimento que realizamos foi utilizada a “titulação ácido-base”. Através dela é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente.
O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial. O “vinagre de álcool” distribuído comercialmente em sua essência é basicamente uma solução de ácido acético diluído (com menores quantidades de outros componentes) e, é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica (do gênero Acetobacter) do álcool etílico a ácido acético diluído
2 OBJETIVO
	Este experimento visa determinar a quantidade de ácido acético em vinagre comercial através de uma titulação com a solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH).
3 MATERIAIS E METODOS
3.1 MATERIAIS
- Bureta; 
- Suporte para bureta; 
- Erlenmeyer de 250ml ; 
- Pipeta de 10ml;
- Pipeta Pasteur;
- Funil;
- Pissete com H2O deionizado;
- Vinagre;
- Fenolftaleína;
- Solução de NaOH 0,1 mol/L.
3.2 METODOS
1. Com o auxílio de um funil transferimos a solução de NaOH para a bureta;
2. Pipetou-se 10ml em 2 erlenmeyer da solução de vinagre a ser titulada e adicionou-se aproximadamente 75ml de H2O, e 2-3 gotas de fenolftaleína;
3. Iniciou-se a titulação com a mão esquerda na torneira da bureta, gotejando NaOH, e com a mão direita segurou-se o erlenmeyer agitando-o continuamente;
4. Paramos a titulação no instante em que mudou a cor, de transparente para rosa;
5. Verificou-se o volume gasto de NaOH e anotamos.
6. Repetiu-se a titulação com outro erlenmeyer.
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 RESULTADOS
Abaixo é apresentado os volumes de Hidróxido de Sódio (Na OH) utilizados na 
Técnica de neutralização: 
V1 =22 mL 
V2 =23mL 
V3 = 21 mL 
Média dos volumes= 22 mL 
A reação ocorrida na técnica é expressa a seguir: 
CH3COOH (a q) + NaOH ( CH3COO + Na(aq) + H 2O(l) 
Observa-se que a proporção de Hidróxido de Sódio e ácido acético é a mesma, ou seja, 1mol de Hidróxido de Sódio, neutraliza 1 mol de ácido acético. Após obter a reação calculou-se a porcentagem de ácido acético: 
Média dos volumes de NaOH = 22 mL 
Concentração de NaOH = 0,1 mol /L 
Fator de NaOH = 0,988 
 
NaOH x f NaOH x volume médio NaOH = nNaOH 
0,1mol /L x 0,988 x 0,022 L = nNa OH 
nNaOH = 0,021736 mols 
nNaOH = nCH₃COOH 
1 mol de CH₃COOH ( 60g 
0,021736 mols ( X 
X = 1,30416g 
 
1,30416g de CH₃COOH ( 10mL de amostra 
X g-----------------------------( 100 mL de amostra 
X = 13,0416g de CH₃COOH em 100 mL de amostra 
4.2 DISCUSSÕES
	A fenolftaleína é um indicador que ao ser adicionada em meio ácido fica incolor e em meio básico rosa. Ao iniciar a titulação a amostra apresentava-se incolor, ao ocorrer a neutralização ela fica rosa. Dentre os erros que podem influenciar na técnica destacam-se: pipetam incorreta do vinagre, a ferição da bureta com a solução de NaOH, bolhas na bureta, verificação do ponto de viragem, entre outros. De acordo com os parâmetros, o vinagre deve conter aproximadamente 4% em massa de ácido acético. 
5 CONCLUSOES
. A realização dessa atividade elaborada contribui para ter o conhecimento mais aprofundado na área da química analítica. Encontrou-se no experimento uma porcentagem de ácido acético de 4,91%, que apresentou uma pequena margem de erro com relação ao que estava no rótulo, talvez pelo fato de que tenha havido um pequeno erro nas medições. Durante o trabalho, não ocorreu erros, mas o objetivo foi alcançado.
6 REFERENCIAS
https://pt.scribd.com/doc/71565077/Relatorio-Quimica-Experimental-Determinacao-da-Acidez-do-vinagre
https://pt.slideshare.net/evertoncampos12/d-40609670
https://www.passeidireto.com/arquivo/36848608/relatorio-titulacao-vinagre
FICHA DE AVALIAÇÂO DO PROJETO DE PESQUISA
VIABILIDADE:
DEFERIMENTO: 
LOCADO / COORDENAÇÂO:
OBSERVAÇÔES TECNICAS:
PARECER / ASSINATURAS / AUTENTICAÇÔES:
Curitiba, ___________________ de 2018
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