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CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA COORDENAÇÃO DE CURSO CURSO TECNICO DE BIOTECNOLOGIA Determinação de Ácido Acético em Vinagre ALUNO: CINTHIA DE MOURA PROFESSORA ORIENTADORA: DEBORA CURITIBA 2018 CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA COORDENAÇÃO DO CURSO CURSO TECNICO DE BIOTECNOLOGIA Determinação de Ácido Acético em Vinagre ALUNO: CINTHIA DE MOURA PROFESSORA ORIENTADORA: DEBORA CURITIBA 2018 Determinação de Ácido Acético em Vinagre Projeto de Pesquisa apresentado ao Centro de Educação Profissional de Curitiba, para a disciplina de química analítica, pela aluna Cinthia de Moura, orientado pela Professora Debora como requisito a obtenção de nota ou desenvolvimento de pesquisa acadêmica. Professora Orientadora: Debora Curitiba 2018 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................ 1 2 OBJETIVOS ............................................................................................................ 3 3 MATERIAIS E METODOS ...................................................................................... 6 3.1 MATERIAIS .......................................................................................................... 6 3.2 METODOS ........................................................................................................... 6 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES ........................................................................... 6 4.1 RESULTADOS ..................................................................................................... 6 4.2 DISCUSSÕES ...................................................................................................... 6 5 CONCLUSÕES ....................................................................................................... 6 6 REFERÊNCIAS ....................................................................................................... 8 1 INTRODUÇAO No experimento que realizamos foi utilizada a “titulação ácido-base”. Através dela é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial. O “vinagre de álcool” distribuído comercialmente em sua essência é basicamente uma solução de ácido acético diluído (com menores quantidades de outros componentes) e, é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica (do gênero Acetobacter) do álcool etílico a ácido acético diluído 2 OBJETIVO Este experimento visa determinar a quantidade de ácido acético em vinagre comercial através de uma titulação com a solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH). 3 MATERIAIS E METODOS 3.1 MATERIAIS - Bureta; - Suporte para bureta; - Erlenmeyer de 250ml ; - Pipeta de 10ml; - Pipeta Pasteur; - Funil; - Pissete com H2O deionizado; - Vinagre; - Fenolftaleína; - Solução de NaOH 0,1 mol/L. 3.2 METODOS 1. Com o auxílio de um funil transferimos a solução de NaOH para a bureta; 2. Pipetou-se 10ml em 2 erlenmeyer da solução de vinagre a ser titulada e adicionou-se aproximadamente 75ml de H2O, e 2-3 gotas de fenolftaleína; 3. Iniciou-se a titulação com a mão esquerda na torneira da bureta, gotejando NaOH, e com a mão direita segurou-se o erlenmeyer agitando-o continuamente; 4. Paramos a titulação no instante em que mudou a cor, de transparente para rosa; 5. Verificou-se o volume gasto de NaOH e anotamos. 6. Repetiu-se a titulação com outro erlenmeyer. 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4.1 RESULTADOS Abaixo é apresentado os volumes de Hidróxido de Sódio (Na OH) utilizados na Técnica de neutralização: V1 =22 mL V2 =23mL V3 = 21 mL Média dos volumes= 22 mL A reação ocorrida na técnica é expressa a seguir: CH3COOH (a q) + NaOH ( CH3COO + Na(aq) + H 2O(l) Observa-se que a proporção de Hidróxido de Sódio e ácido acético é a mesma, ou seja, 1mol de Hidróxido de Sódio, neutraliza 1 mol de ácido acético. Após obter a reação calculou-se a porcentagem de ácido acético: Média dos volumes de NaOH = 22 mL Concentração de NaOH = 0,1 mol /L Fator de NaOH = 0,988 NaOH x f NaOH x volume médio NaOH = nNaOH 0,1mol /L x 0,988 x 0,022 L = nNa OH nNaOH = 0,021736 mols nNaOH = nCH₃COOH 1 mol de CH₃COOH ( 60g 0,021736 mols ( X X = 1,30416g 1,30416g de CH₃COOH ( 10mL de amostra X g-----------------------------( 100 mL de amostra X = 13,0416g de CH₃COOH em 100 mL de amostra 4.2 DISCUSSÕES A fenolftaleína é um indicador que ao ser adicionada em meio ácido fica incolor e em meio básico rosa. Ao iniciar a titulação a amostra apresentava-se incolor, ao ocorrer a neutralização ela fica rosa. Dentre os erros que podem influenciar na técnica destacam-se: pipetam incorreta do vinagre, a ferição da bureta com a solução de NaOH, bolhas na bureta, verificação do ponto de viragem, entre outros. De acordo com os parâmetros, o vinagre deve conter aproximadamente 4% em massa de ácido acético. 5 CONCLUSOES . A realização dessa atividade elaborada contribui para ter o conhecimento mais aprofundado na área da química analítica. Encontrou-se no experimento uma porcentagem de ácido acético de 4,91%, que apresentou uma pequena margem de erro com relação ao que estava no rótulo, talvez pelo fato de que tenha havido um pequeno erro nas medições. Durante o trabalho, não ocorreu erros, mas o objetivo foi alcançado. 6 REFERENCIAS https://pt.scribd.com/doc/71565077/Relatorio-Quimica-Experimental-Determinacao-da-Acidez-do-vinagre https://pt.slideshare.net/evertoncampos12/d-40609670 https://www.passeidireto.com/arquivo/36848608/relatorio-titulacao-vinagre FICHA DE AVALIAÇÂO DO PROJETO DE PESQUISA VIABILIDADE: DEFERIMENTO: LOCADO / COORDENAÇÂO: OBSERVAÇÔES TECNICAS: PARECER / ASSINATURAS / AUTENTICAÇÔES: Curitiba, ___________________ de 2018 _1297485178.doc
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