QGeral Aula8 LIGAÇOES QUIMICAS I

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Química Geral e Inorgânica
Apresentar a regra do octeto como modelo de estabilidade dos átomos para iniciar-
mos as ligações químicas. Ao final deste tema, o aluno deverá conhecer a ligação iônica.
Ligações químicas I
Os átomos são os constituintes básicos da matéria e eles se unem uns aos outros 
procurando estabilidade e originando as moléculas. 
Molécula é o agrupamento de átomos que se mantém unido por ligação química. 
Quando dois ou mais átomos entram em contato, eles o fazem por meio das suas eletros-
feras, ou seja, de suas últimas camadas (camada de valência). Com isso, conclui-se que 
a última camada de um átomo é quem determina as condições de formação das ligações 
químicas.
Quando dois ou mais átomos se unem, podem formar uma substância simples ou 
composta. substância simples ou composta (saiba mais sobre o assunto ao final 
da aula)
Objetivo da Aula
Na natureza, os únicos átomos que são encontrados no estado isolado (moléculas 
monoatômicas1) são os gases nobres, cujos átomos apresentam 8 elétrons na camada de 
valência. Como os gases nobres são estáveis e apresentam uma característica de serem 
não-reativos, levou a concl usão de que os demais átomos se ligariam tentando adquirir 
a mesma configuração eletrônica do gás nobre. Todos os gases nobres, com exceção do 
He, possuem 8 elétrons.
Regra do octeto: modelo de estabilidade
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Química Geral e Inorgânica
Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres e note que todos, com exceção 
do hélio, apresentam 8 elétrons na camada de valência. No caso do átomo de hélio, a 
explicação para a estabilidade dele ocorre em razão de possuir apenas a camada K ou o 
subnível s totalmente preenchido com dois elétrons, que é a quantidade máxima possível.
2He 1s2
10Ne 1s2 2s2 2p6
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
54Xe 1s22 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
Com isso, surgiu a Regra do Octeto (saiba mais sobre o assunto ao final da 
aula) proposta por Kossel e Lewis no início do século XX. A valência de um átomo é quem 
determina a quantidade de elétrons que ele deve ganhar, perder ou compartilhar para 
tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico 
mais próximo.
As ligações químicas podem ser classificadas como:
Iônica.
Covalente normal e dativa.
Metálica.
Neste tema, iremos estudar apenas as ligações iônicas, deixando as ligações 
covalentes para o próximo. 
A ligação iônica ocorre com a formação de íons. Os íons se formam pela transferên-
cia de elétrons dos átomos de um elemento para outro. A ligação iônica se forma a partir 
Ligação iônica
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Química Geral e Inorgânica
de um átomo que tenha tendência de doar seu elétron da camada de valência e se trans-
formar em um cátion (+) com outro átomo com tendência de receber elétron na camada de 
valência e se transformar em ânion (-). Em ambos os casos, os átomos transferem seus 
elétrons a fim de adquirir estabilidade eletrônica, lembre-se dos gases nobres. Nesse tipo 
de ligação, a atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática.
Na ligação iônica, um dos átomos perde elétrons, enquanto que o outro recebe. O 
átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade(saiba 
mais sobre o assunto ao final da aula) .
Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio:
 Átomo com facilidade para doar os elétrons da última camada: metal.
Átomo com facilidade de receber elétrons em sua última camada: não me-
tal.
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num 
composto iônico, as soma das cargas negativas e positivas devem ser iguais.
Como exemplo, vamos estudar a ligação que ocorre entre o sódio (Na = metal da 
família 1A) e o cloro (Cl = não metal da família 7A).
Observe a distribuição dos elétrons dos dois elementos:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 1 elétron na camada de valência 
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 elétrons na camada de valência
O sódio perdendo o elétron da última camada passa a ter 8 elétrons em sua camada 
anterior, adquirindo configuração eletrônica estável, transformando-se, assim, em um íon 
positivo com carga 1+ (Na+). 
O cloro tem tendência em receber um elétron na última camada e atingir, dessa for-
ma, configuração estável, completando 8 elétrons e transformando-se em um íon negativo 
com carga –1 (Cl-).
Na representação da ligação, utilizamos os elétrons(saiba mais sobre o assunto 
ao final da aula) da última camada de cada átomo. Uma seta indica quem cede e quem 
recebe o elétron. Essa representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de Lewis. 
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Química Geral e Inorgânica
Na ▲ → Cl•
•
•••
• •
Al ▲ O
•
•••
• • ▲
 ▲
O
•
•••
• •
Al ▲
 ▲
 ▲
O
•
•••
• •
+3
2
2-
3
A fórmula estrutural da ligação é representada assim: [Na]+ [Cl]-. Como foram utili-
zados um átomo de cada tipo, a fórmula do composto é NaCl.
Vamos para outro exemplo:
Observe agora a ligação entre o oxigênio (O = não metal da família 6A) e o alumínio 
(Al = metal da família 3A). 
8O 1s2 2s2 2p4 6 elétrons na camada de valência 
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 elétrons na camada de valência
O alumínio perde os três elétrons de sua última camada e se transforma em um 
cátion trivalente positivo Al3+.
O oxigênio possui 6 elétrons em sua última camada e precisa receber 2 elétrons 
para adquirir estabilidade e se transformar em ânion bivalente negativo O2-. Nessa ligação 
serão necessários três átomos de oxigênio para receber os elétrons cedidos de dois áto-
mos de alumínio.
A fórmula estrutural da ligação é representada assim: [Al] [O] . Como foram utili-
zados dois átomos de alumínio e três átomos de oxigênio, a fórmula do composto é Al2O3.
Veja algumas propriedades dos compostos iônicos:
Possuem alto ponto de fusão (PF) e alto ponto de ebulição (PE).
São sólidas as temperaturas ambientes.
Conduzem eletricidade quando fundidos.
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para praticar seus exercícios.
Al ▲
 ▲
 ▲
F•
•
•••
• •
F•
•
•••
• •
F•
•
•••
• •
1-
3
São solúveis em água.
Para saber se você está aprendendo, observe a ligação química a seguir:
A estrutura está mostrando a ligação entre o Alumínio e o Flúor: 
O alumínio perde os três elétrons de sua última camada e transforma-se em um 
cátion trivalente positivo Al3+.
O flúor possui 7 elétrons em sua última camada e precisa receber 1 elétron para 
adquirir estabilidade e transformar-se em ânion monovalente F-. Nessa ligação, serão ne-
cessários um átomo de alumínio e três átomos de flúor para receber os elétrons cedidos 
do alumínio. 
A fórmula estrutural da ligação (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) é 
representada assim: [Al]3+ [F] . A fórmula do composto é AlF3.
Note que sempre escrevemos primeiro o cátion e depois o ânion!
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1Moléculas monoatômicas : são moléculas que possuem um só átomo.
Substâncias simples e composta: Substâncias simples são formadas por um úni-
co tipo de átomo (exemplo: gás oxigênio O2). Substâncias compostas são formadas por 
dois ou mais tipos de átomos diferentes (exemplo: molécula de água H2O).
Eletronegatividade: é a capacidade que um átomo tem de atrair elétron.
Regra do Octeto: Os elementos químicos com configuração eletrônica menos es-
tável têm tendência a adquirir configuração de gás nobre para ser estável, por meio de 
ganho, perda ou compartilhamento de elétrons. Observação:como o próprio nome diz, 
trata-se de uma regra, que pode não ser seguida em todos os casos. Portanto, algumas 
ligações químicas não obedecem à regra do octeto.
Elétrons: O sódio possuía 11 prótons e 11 elétrons e após a ligação, a quantidade 
de prótons não se altera, mas a de elétrons passa a ser 10. O cloro que possuía 17 prótons 
e 17 elétrons tem sua quantidade de elétrons aumentada de uma unidade após a ligação. 
Com isso, o sódio se torna um íon (cátion) de carga 1+ e o cloro um íon (ânion) de carga 
1-. A força que mantém os dois átomos unidos é de atração elétrica e é considerada uma 
ligação muito forte.
Ligação metálica: É uma ligação que ocorre entre os átomos de elementos metáli-
cos. Os átomos dos metais apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última 
camada. Quando muitos desses átomos estão juntos num cristal metálico, eles perdem 
seus elétrons da última camada e, então, é formada uma rede ordenada de íons positivos 
mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. A ligação metálica explica a 
condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductibilidade e outras propriedades dos metais.
Saiba Mais
Glossário
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Química Geral e Inorgânica
RUSSEL, John B. Química Geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books,1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Referências
Química Geral
Anotações