QGeral Aula13 Funçoes Inorganicas Parte I

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Química Geral e Inorgânica
Apresentar a função inorgânica ácido.
Objetivo da Aula
Funções Inorgânicas – Parte I
Função química é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhan-
tes. As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Iremos estudar 
primeiro os ácidos e nos próximos temas as bases, sais e óxidos.
Para começarmos, vamos estudar o fenômeno da condução de eletricidade em 
algumas substâncias para definirmos o que é dissociação e ionização.
Vamos observar o esquema a seguir e verificar a diferença entre eles. No primeiro 
está dissolvido açúcar em água e no segundo sal de cozinha. Em ambos os casos houve 
a dissolução total da substância e uma delas conduz eletricidade e a outra não.
Ácido
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O açúcar é um composto molecular (formado por ligações covalentes) e, portanto, 
não possui íon para a condução de eletricidade, por isso, no experimento, a lâmpada não 
se acende e a solução é não eletrolítica1. 
Todos os compostos iônicos são eletrolíticos2 , pois os íons já se encontram presen-
tes. Quando colocados em água se separam e esse processo recebe o nome de dissocia-
ção (dissociação é a separação dos íons presentes em uma substância). Esses íons livres 
conduzem à eletricidade.
Agora vamos estudar o que acontece quando um ácido, que é um composto mole-
cular, é adicionado na água. Em nosso exemplo, vamos usar a molécula de HCl. Veja o 
que acontece quando o HCl é colocado na água:
O Hidrogênio do ácido (HCl) migra para a molécula de H2O, pois o par de elétrons 
livres do oxigênio atrai o H do ácido, formando a molécula de H3O
+ (hidroxônio) e o ânion 
Cl-. 
Em solução aquosa, o H+ que se separa do ácido combina-se com a água, forman-
do cátion hidroxônio H3O+ = (H2O H
+).
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Ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo o cátion 
hidrogênio H+, também chamado de próton. 
A equação que demonstra a ionização de um ácido é: 
HX + H2O → H3O
+ + X - 
Ou então, de forma simplificada:
HX → H+(aq) + A
-
(aq)
Veja mais exemplos:
HCl + H2O → H3O
+ + Cl-
H3PO4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4
3-
HNO3 + H2O → H
+ + NO3-
H2SO4 + 2 H2O → 2H
+ + SO4
2-
Os ácidos são substâncias moleculares, geralmente são solúveis em água, condu
Ácidos
Definição de Arrhenius
Nessa estrutura, o H+ se une à molécula de água por meio de ligação covalente 
dativa, originando o hidroxônio de carga positiva.
Portanto, a água cria condições para que os íons sejam formados. Esse processo 
é chamado ionização (saiba mais sobre o assunto ao final da aula) (ionização é um 
fenômeno pelo qual a partir de substâncias moleculares se formam íons). 
No experimento apresentado acima, se tivéssemos uma solução de ácido em água, 
a lâmpada se acenderia, pois o ácido se ioniza em água, formando íons.
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zem eletricidade em solução aquosa (eletrolíticos) e possuem sabor azedo.
Os ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios dos quais os mais im-
portantes são:
a) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula:
- Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, HCN.
- Oxiácidos: contêm oxigênio: HNO3, H2SO4.
b) De acordo com o grau de ionização (α):
- Ácidos fortes: α > 50% 
- Ácidos moderados: 5% < α < 50%
- Ácidos fracos: α < 5% 
Observe que o grau de ionização nos dá como informação a força do ácido. O α 
pode ser determinado experimentalmente por meio da equação:
Classificação dos ácidos:
número de moléculas ionizadas
número total de moléculas
α =
Para facilitar usamos uma regra que nos permite saber se um ácido é forte, modera-
do ou fraco, sem fazer os cálculos, apenas separando-os em hidrácidos e oxiácidos, veja:
 
Para os hidrácidos:
Ácido forte → HCl, HBr, HI
Ácido moderado → HF
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Ácido fraco → todos os demais
Para os oxiácidos:
Subtrair o número de oxigênios do número de hidrogênios ( ∆). 
Se ∆ ≥ 2 → ácido forte
 ∆ = 1 → ácido moderado
 ∆ = 0 → ácido fraco
Observe os exemplos:
H2SO4 ∆ = 4 - 2 = 2 ácido forte
H3PO4 ∆ = 4 – 3 = 1 ácido moderado
H3BO3 ∆ = 3 – 3 = 0 ácido fraco 
Exceção:
H2CO3 ∆ = 3 – 2 = 1 ácido fraco
H+ Ax- ou seja: HxA
Em que: 
H = é o hidrogênio que caracteriza os ácidos
A = pode ser um ânion qualquer (veja a tabela de ânions)
Fórmula dos ácidos
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Para nomear os ácidos temos de consultar os nomes e as fórmulas dos ânions. Veja 
a seguir uma tabela com os principais ânions.
Nomenclatura dos ácidos
Monovalentes
(uma vez negativo)
Bivalentes
(duas vezes negativo)
Trivalentes
(três vezes negativo)
F - fluoreto O2- oxido PO4
3- fosfato
Cl - cloreto O2
2- peroxido
Br - brometo S2- sulfeto
I - iodeto SO3
2- sulfito
ClO - hipoclorito SO4
2- sulfato
ClO2 
- clorito CO3
2- carbonato
ClO3 
- clorato CO4
2- cromato
ClO4 
- perclorato CrO4
2- dicromato
NO2 
- nitrito Cr2o7
2-
NO3 
- nitrato
CN - cianeto
CH3COO 
- acetato
MnO4 
- permanganato
HCO3 
- bicarbonato
OH - hidroxila
Agora vamos seguir as modificações das terminações dos nomes apresentadas nos 
esquemas a seguir:
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Ácido + raiz do nome do ânion + terminação
Terminação do ânion Terminação do ácido
eto ídrico
ato ico
ito oso
Observe nos exemplos que a valência do ânion é quem determina quantos hidro-
gênios o ácido terá:
Ânion Acido Fórmula
Iodeto I - ácido iodídrico HI
Cloreto Cl - ácido clorídrico HCl
Nitrito NO2- ácido nitroso HNO2
Nitrato NO3- ácido nítrico HNO3
Carbonato CO3
2- ácido carbônico H2CO3
Borato BO3
3- ácido bórico H3BO3
Sulfato SO4
2- ácido sulfúrico H2SO4
Sulfito SO3
2- ácido sulfuroso H2SO3
Sulfeto S2- ácido sulfídrico H2S
Fosfato PO4
3- ácido fosfórico H3PO4
Veja mais alguns acidos (saiba mais sobre o assunto ao final da aula):
HClO4 → ácido perclórico → ClO4- ânion perclorato 
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HClO3 → ácido clórico → ClO3- ânion clorato 
HClO2 → ácido cloroso → ClO2- ânion clorito 
HClO → ácido hipocloroso → ClO- ânion hipoclorito
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Saiba Mais
Ionização: Diferença entre dissolução, dissociação e ionização:
Observe o que ocorre com as substâncias quando colocadas em água:
C12H22O11 (açúcar) → dissolve-se em água → Dissolução, pois só existem moléculas 
sem carga.
NaCl → Na+(aq) + Cl
-
(aq) Dissociação, pois os íons já existiam e se separam.
HCl → H+(aq) + Cl
-
(aq) Ionização, pois a substância é molecular e quando em 
solução formam íons.
Ácidos: Você sabe onde podemos encontrar substâncias ácidas?
Os ácidos fazem parte de nosso cotidiano e estão presentes até mesmo em nossa 
alimentação. Aqui vão alguns exemplos:
O Ácido acético (CH3COOH) é um componente do vinagre, tempero muito usado 
na cozinha.
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A laranja e o limão contém ácido cítrico.
O ácido fosfórico está presente em refrigerantes do tipo cola e na produção de fer-
tilizantes.
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O Ácido ascórbico está presente na vitamina C.
Por isso, concluímos que os ácidos possuem sabor azedo.
Vejamos outros casos: 
O ácido clorídrico HCl está presente em nosso estômago (digestão dos alimentos). 
Na construção civil é conhecido como ácido muriático e é usado para remover res-
tos de cimento de pisose azulejos.
O ácido nítrico é utilizado na fabricação de explosivos (dinamite). 
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1Não eletrolíticas: não conduzem corrente elétrica.
2Eletrolíticas: são substâncias que quando dissolvidas em água, conduzem corren-
te elétrica.
Glossário
Referências
RUSSEL, John B. Química Geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books,1994.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
O ácido carbônico é um dos compostos da água gaseificada e de refrigerante. 
Ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido altamente corrosivo, sendo utilizado em larga es-
cala na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. 
Ácido fluorídrico (HF) é utilizado para corroer vidro. Os vidros de automóveis têm 
uma numeração gravada com esse ácido.
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Anotações