QGeral Aula20 Calculos Quimicos II

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Aula 20 p. 144
Química Geral e Inorgânica
Aplicar os cálculos químicos nas reações.
Cálculos Químicos II
Objetivo da Aula
O cálculo estequiométrico tem como base o cálculo das quantidades de reagentes 
e/ou produtos das reações químicas, e é realizado utilizando-se as equações químicas 
que representam essas reações. Para efetuar o cálculo devemos observar as 
seguintes regras:
Escrever a equação química mencionada no problema.
Acertar os coeficientes fazendo o balanceamento da equação (lembre-se 
que os coeficientes indicam a proporção em número de mols existentes 
entre os participantes da reação).
Calcular a massa molecular das substâncias envolvidas na reação.
Estabelecer uma regra de três entre os dados do problema e a pergunta 
proposta, obedecendo aos coeficientes da equação, e que poderá ser escri-
ta em massa ou em número de mols, conforme o problema. 
Vamos começar interpretando alguns exemplos resolvidos:
Exemplo 1:
A glicose (C6H12O6) é um alimento importante, pois o metabolismo dos açúcares 
envolve reações que são fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico 
das células. O metabolismo dos açúcares, durante a respiração, leva à formação de CO2 
e H2O, conforme a reação a seguir. 
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Química Geral e Inorgânica
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Considere que uma pessoa ingeriu 27g de glicose, o que equivale a uma colher de 
sopa cheia. Pede-se: (Dados massa atômica C=12u, H=1u, O=16u)
a) Balanceie a reação
C6H12O6 + 6 O2 → 6CO2 + 6H2O
b) Calcule a massa de O2 necessário para transformar 27g de glicose em energia:
C6H12O6 6 O2 
180g ------- 6x 32g
27g ------- X
X = 28,8g de oxigênio
c) Calcule o número de mols de O2 consumido nesse processo
1 mol de O2 ------ 32g
X mol ------- 28,8g
X = 0,9 mol de oxigênio
d) Calcule o número de moléculas de CO2 liberadas no processo
C6H12O6 ------ 6 CO2 
180g ---- 6x44g 
27g ------- X
X = 39,6g de CO2
1 mol de CO2 ---- 44g -----6,02.1023
39,6g ------ X
X= 5,4 .1023 moléculas de CO2
Exemplo 2:
O sal sulfato de bário BaSO4, administrado em pacientes, é utilizado como material 
de contraste em radiografias do intestino. Esse sal pode ser obtido fazendo-se a reação 
entre o ácido sulfúrico com a base hidróxido de bário. Lembre-se de que para resolver o 
exercício, primeiro calculamos a massa molecular das substâncias.
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Química Geral e Inorgânica
a) Monte a reação de obtenção do sal balanceada
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
b) Que massa deste sal é obtida, a partir da reação de 25g do ácido sulfúrico
H2SO4 BaSO4 
98g ------ 233g
25g ------- X
X = 59,4 g de BaSO4 
Exemplo 3:
Alguns estudos indicam que o ácido fosfórico presente nos refrigerantes como aci-
dulante, é um possível causador da osteoporose. Pode-se preparar o ácido fosfórico a 
partir da reação descrita a seguir: fosfato de cálcio reage com ácido sulfúrico, formando 
ácido fosfórico e sulfato de cálcio. Partindo de 124g de fosfato de cálcio, responda: 
 MA: Ca=40u, P=31u, O=16u, H=1u, S=32u
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 
a) Qual a massa de ácido fosfórico obtida
Ca3(PO4)2 ----- 2H3PO4 
 10g 2x 98g
 124g X
X = 78,4g
b) Quantos mols de ácido fosfórico foram obtidos
1 mol H3PO4 --- 98g
X mol -------- 78,4g
X = 0,8 mol de H3PO4
Aula 20 p. 147
Química Geral e Inorgânica
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É comum em reações industriais o uso de reagentes impuros, ou porque são mais 
baratos ou por geralmente serem encontrados na natureza acompanhados de impurezas, 
fato muito comum de ocorrer com os minérios. Como exemplo podemos citar o caso do 
calcário, que é um mineral formado por CaCO3, porém acompanhado de várias outras 
substâncias que podem ser consideradas como impurezas: se em 100 g de calcário en-
contramos 90 g de CaCO3 e 10 g de impurezas, dizemos que o calcário tem 90% de pure-
za (porcentagem ou teor de pureza) e 10% de impurezas (porcentagem das impurezas).
Exemplo:
Em 200g de um sal destinado à produção de um medicamento encontramos 199g 
do sal e 1,0g de impureza. Qual o grau de pureza deste sal?
200g ---- 100%
199g ---- x%
X= 99,5 % de pureza
Pureza de Reagente 
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Referências
MARZZOCO, Anita; TORRES, B. B. Bioquímica Básica. 3. ed. São Paulo: Rio de Janeiro: 
Koogan, 2007. 
Química Geral
Anotações
Química Geral
Aula 02
Aula 01
Aula 03
Aula 04
Índice
Modelo atômico .......................................................................................................................................... 3
• Número atômico (Z) ....................................................................................................................... 4
• Número de massa (A) ................................................................................................................... 4
• Representação dos elementos químicos ................................................................................... 5
• Respostas .............................................................................................................................. 7
• Saiba Mais ....................................................................................................................................... 8
• Glossário ......................................................................................................................................... 8
• Referências ..................................................................................................................................... 8
A formação dos íons ................................................................................................................................ 10
• Formação de cátion ..................................................................................................................... 10
• Formação de ânion ...................................................................................................................... 12
• Saiba Mais ..................................................................................................................................... 14
• Referências ................................................................................................................................... 14
A eletrosfera do átomo ............................................................................................................................ 16
• Postulados de Bohr ...................................................................................................................... 16
• Orbital Atômico ............................................................................................................................. 17
• Saiba Mais ..................................................................................................................................... 19
• Glossário ....................................................................................................................................... 19
• Referências ................................................................................................................................... 19
Distribuição eletrônica ............................................................................................................................. 21
• Como utilizar o diagrama de Pauling ........................................................................................ 21
• Distribuição eletrônica de átomo neutro .........................................................................22
Química Geral
Aula 05
Aula 06
Aula 07
• Distribuição eletrônica de íon ........................................................................................... 22
• Saiba Mais ..................................................................................................................................... 24
• Referências ................................................................................................................................... 24
• Figuras ........................................................................................................................................... 25
Tabela periódica – parte I ....................................................................................................................... 27
• Períodos ........................................................................................................................................ 28
• Famílias ou grupos ............................................................................................................. 29
• Família dos elementos representativos .......................................................................... 29
• Família dos elementos de transição ................................................................................ 30
• Saiba Mais ..................................................................................................................................... 32
• Glossário ....................................................................................................................................... 32
• Referências ................................................................................................................................... 32
• Figuras ........................................................................................................................................... 33
Tabela periódica – parte II ...................................................................................................................... 35
• Saiba Mais .................................................................................................................................... 40
• Referências ................................................................................................................................... 40
• Figuras ........................................................................................................................................... 40
Propriedades periódicas ......................................................................................................................... 43
• Raio Atômico (RA) ....................................................................................................................... 43
• Variação na família ............................................................................................................. 43
• Afinidade eletrônica (AE) ............................................................................................................ 44
• Variação no período ........................................................................................................... 44
•Variação na família .............................................................................................................. 44
• Potencial de ionização (PI) ou Energia de ionização (EI) ..................................................... 45
• Variação no período ........................................................................................................... 45
Química Geral
Aula 08
Aula 09
Aula 10
• Variação na família ............................................................................................................. 45
• Conclusão ..................................................................................................................................... 46
• Variação no período ........................................................................................................... 46
• Saiba Mais .................................................................................................................................... 48
• Referências ................................................................................................................................... 48
• Figuras ........................................................................................................................................... 49
Ligações químicas I ................................................................................................................................. 52
• Regra do octeto: modelo de estabilidade ................................................................................. 52
• Ligação iônica ..................................................................................................................... 53
• Saiba Mais ..................................................................................................................................... 57
• Glossário ....................................................................................................................................... 57
• Referências ................................................................................................................................... 58
Ligações químicas II ................................................................................................................................ 60
• Ligação Covalente ....................................................................................................................... 60
• Ligação covalente simples ................................................................................................ 60
• Ligação covalente simples ................................................................................................ 63
• Saiba Mais .................................................................................................................................... 65
• Referências ................................................................................................................................... 65
Polaridade de ligação .............................................................................................................................. 67
• Polaridade e solubilidade ............................................................................................................ 69
• Saiba Mais ..................................................................................................................................... 70
• Glossário ....................................................................................................................................... 70
• Referências ................................................................................................................................... 70
• Figuras ........................................................................................................................................... 71
Química Geral
Aula 12
Aula 11
Aula 13
Aula 14
Geometria molecular ............................................................................................................................... 73
• Geometria de moléculas diatômicas ......................................................................................... 74
• Geometria para as demais moléculas ...................................................................................... 75
• Moléculas com número estérico 2 ............................................................................................ 75
• Moléculas com número estérico 3 ............................................................................................ 76
• Moléculas comnúmero estérico 4 ............................................................................................ 77
• Polaridade de moléculas ............................................................................................................. 78
• Referências ................................................................................................................................... 83
Forças intermoleculares .......................................................................................................................... 85
• Forças de Van der Waals ........................................................................................................... 85
• Ponte de hidrogênio ..................................................................................................................... 87
• Referências ................................................................................................................................... 89
Funções inorgânicas – Parte I ............................................................................................................... 91
• Ácido .............................................................................................................................................. 91
• Ácidos ............................................................................................................................................ 93
• Definição de Arrhenius ...................................................................................................... 93
• Classificação dos ácidos: ................................................................................................. 94
• Fórmula dos ácidos ............................................................................................................ 95
• Nomenclatura dos ácidos ................................................................................................. 96
• Saiba Mais .................................................................................................................................... 99
• Glossário ..................................................................................................................................... 102
• Referências ................................................................................................................................. 102
Funções inorgânicas – Parte II ............................................................................................................ 104
• Bases ........................................................................................................................................... 104
• Definição de Arrhenius .................................................................................................... 104
Química Geral
Aula 15
Aula 16
Aula 17
• Classificação das bases .................................................................................................. 105
• Formulação das bases .................................................................................................... 105
 • Nomenclatura das bases ............................................................................................... 106
• Saiba Mais .................................................................................................................................. 109
• Referências ................................................................................................................................. 109
Funções inorgânicas – Parte III ............................................................................................................ 111
• Sal ................................................................................................................................................. 111
• Formulação e nomenclatura dos sais ............................................................................ 111
• Classificação dos sais ...................................................................................................... 112
• Saiba Mais ................................................................................................................................... 116
• Glossário ...................................................................................................................................... 116
• Referências ................................................................................................................................. 116
Óxidos e escala de pH .......................................................................................................................... 118
• Óxidos .......................................................................................................................................... 118
• Formulação e nomenclatura dos óxidos ....................................................................... 118
• Escala de pH ..................................................................................................................... 119
• Glossário ..................................................................................................................................... 122
• Referências ................................................................................................................................. 122
Reações químicas – Parte I ................................................................................................................. 124
• Reagentes e produtos ............................................................................................................... 124
• Reações de síntese ou adição: ................................................................................................ 126
• Reações de análise ou decomposição: .................................................................................. 127
• Reações de análise ou decomposição: .................................................................................. 127
• Reações de deslocamento ou de simples troca: ................................................................. 127
• Reações de dupla troca: ........................................................................................................... 128
Química Geral
Aula 19
Aula 18
Aula 20
• Saiba Mais .................................................................................................................................. 129
• Referências ................................................................................................................................. 129
Reações químicas II .............................................................................................................................. 131
• Introdução teórica ...................................................................................................................... 131
• Procedimento Experimental realizado na vídeo aula: .......................................................... 132
• Saiba Mais .................................................................................................................................. 133
• Glossário ..................................................................................................................................... 133
• Referências ................................................................................................................................. 133
Cálculos químicos I ................................................................................................................................ 135
• O MOL ......................................................................................................................................... 137
• Número de Avogadro ................................................................................................................138
• Saiba Mais ................................................................................................................................... 141
• Referências ................................................................................................................................. 142
Cálculos químicos II ............................................................................................................................... 144
• Pureza de reagente ................................................................................................................... 147
• Referências ................................................................................................................................. 148