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Geometria Molecular Em geral, escrevemos fórmulas estruturais planas para as substâncias moleculares, mas frequentemente isso não é correto. A maior parte das moléculas é tridimensional. Muitas moléculas possuem um átomo central, que é rodeado por outros átomos arrumados de modo a apresentarem a melhor acomodação possível no espaço e o melhor equilíbrio possível das forças elétricas e magnéticas que existem entre seus núcleos e elétrons. Estruturas espaciais Eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas Em uma ligação entre um átomo e outro, é comum um deles “puxar” o par eletrônico para o seu lado. Ex: HCl - o cloro atrai o par eletrônico para si, em um prejuízo para o hidrogênio. Dizemos que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, que a ligação está polarizada, ou que é uma ligação covalente polar. H Cl - a flecha indica o sentido de deslocamento do par eletrônico; - os símbolos indicam os lados da molécula onde há menor e maior densidade eletrônica, respectivamente. Evidentemente, quando os dois átomos são iguais, como acontece nos exemplos H2 e Cl2, não há razão para um átomo atrair o par eletrônico mais que o outro; temos então uma ligação covalente apolar. H – H Cl – Cl Potencial de Ionização: Chama-se POTENCIAL ou ENERGIA DE IONIZAÇÃO a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado. O potencial de ionização aumenta na tabela periódica da seguinte maneira: * Sendo os sentidos opostos das setas a “eletropositividade”, atingindo seu máximo nos metais alcalinos (coluna 1ª). Os gases nobres são excluídos pois não apresentam nem “caráter negativo” nem “caráter positivo”. Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo, numa ligação covalente. Oxi-Redução As ligações entre os átomos ocorrem por transferência ou compartilhamento de elétrons. Assim, na formação de uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétrons para o outro. Ex: Na + Cl (Na) + (Cl) - - Sódio sofre uma OXIDAÇÃO (perda de elétrons) - Cloro sofre uma REDUÇÃO (ganho de elétrons) Ex: Fe + O (Fe) 2+ (O) 2- - O Ferro oxidou (ou, em linguagem comum, “enferrujou”) Assim, Cl e O são OXIDANTES (provocam oxidação) Na e F são REDUTORES (provocam reduções) Oxidação: perda de elétrons Redução: ganho de elétrons Reação de oxi-redução: quando há transferência de elétrons Oxidante é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio reduzindo). Redutor é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se oxidando). Ligação Metálica Características dos metais: Brilho metálico; Condutividade térmica e elétrica: os elétrons livres permitem um fluxo rápido de calor e eletricidade através dos metais; Alto ponto de fusão; Resistência à tração, isto é, às forças tendem a alongar uma barra metálica; Maleabilidade: propriedade de se deixar reduzir a chapas e lâminas bastante finas, através do processo denominado laminação; Ductibilidade: propriedade de se deixar reduzir a fios, através de trefilação. Ex: - aço: liga de ferro e carbono - aço inoxidável: além de ferro e carbono , contém também níquel e cromo - bronze: cobre e estanho - latão: cobre e zinco Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.
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