AULA+4 +FUNÇÕES+INORGÂNICAS

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FUNÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes; 
 SUBSTÂNCIA INORGÂNICA ou MINERAL é a que se origina de 
minerais. SUBSTÂNCIA ORGÂNICA é a que se origina dos organismos 
vivos (vegetais e animais); 
 Substâncias orgânicas são as que contem carbono (com exceções: CO, 
CO2, Na2CO3, KCN etc); substâncias inorgânicas (ou minerais) são 
formadas por todos os demais elementos químicos; 
 Função Química é um conjunto de substâncias com propriedades 
químicas semelhantes denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS. 
 
Substâncias: 
Orgânicas – glicídios, lipídios e proteínas 
Inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos 
 
Funções dos eletrólitos: Manter pressão osmótica; distribuição de água nos 
vários compartimentos do corpo; manter o pH fisiológico; regular função 
apropriada do coração e dos músculos; envolvimento nas reações de redox... 
 
QUÍMICA 
ORGÂNICA INORGÂNICA 
FUNÇÕES QUÍMICAS 
Funções inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. 
Importância: equilíbrio ácido-base no organismo; sais (resultantes da reação 
ácido + base) – papel importante no nosso equilíbrio eletrolítico: 
ÁCIDO + BASE = SAL + H2O. 
 
Conceitos importantes: 
 Dissociação iônica; 
 Ionização. 
Composto iônico + água (dissociação iônica) = solução iônica eletrolítica. 
Composto molecular + água = solução não eletrolítica/ (ionização) 
solução iônica. 
 
 
 
ÁCIDOS 
Característica comum: sabor azedo, tóxicos e corrosivos. 
Ácidos orgânicos: vinagre, suco de limão, suco de laranja. 
 Os ácidos são compostos, que em solução aquosa, se ionizam 
produzindo como íon positivo apenas o cátion H
+
. 
 
Definição de Arrhenius: 
HCl + H2O H3O
+
 +Cl
-
 
HCl 
H2O 
H
+
 + Cl
- 
* o íon H+ (pequeno e reativo) não existe por si só em solução; 
* os ácidos ao se ionizarem adicionam íons H
+
 à água; 
H2O H
+
 + OH
-
 auto-ionização fraca 
HCl H
+
 + Cl
- 
 
* ácidos polipróticos: ionização em etapas, moléculas capazes de doar 
mais do que um íon H
+
. 
Ex: H3PO4 
 
Nomenclatura de alguns ácidos e suas aplicações: 
 HCl: Ácido Clorídrico: presente no suco gástrico do estômago, 
aproximadamente 100 mL; 0,5%. Auxilia na digestão dos alimentos. 
 HCN: Ácido Cianídrico: venenoso, possui cheiro de amêndoas 
amargas. As folhas de mandioca são venenosas. Quando deixadas ao 
sol, liberam HCN, tornando-se, então, apropriadas como alimento 
para o gado. 
 H3PO4: Ácido Fosfórico: aditivos, conservantes em alimentos; 
acidulante = aumenta a percepção de sabor ácido nos alimentos e do 
sabor doce. 
 H2CO3: fraco, instável. Presente em refrigerantes gaseificados, 
tampão do sangue. 
 HNO3: Ácido Nítrico: reage com proteína da pele = coloração 
amarelada; oxidante forte. 
 H2SO4: Ácido Sulfúrico 
 
 
 
 
 
BASES (ou hidróxidos) 
Característica comum: tóxicas e corrosivas 
 Bases são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon 
negativo apenas o ânion hidróxido OH
-
, também chamado oxidrila ou 
hidroxila. Em geral as bases são formadas por um metal, que constitui o radical 
positivo, ligado invariavelmente ao OH
-
. A única base não metálica importante 
é o hidróxido de amônio NH4OH. As bases, em geral, apresentam um sabor 
cáustico ou adstringente e neutralizam as propriedades dos ácidos. 
 
Definição de Arrhenius: 
NaOH 
água 
Na
+
(aq) + OH
-
(aq) 
Solução resultante: alcalina 
[OH
-
]total > [OH
-
]ionização água 
 
Nomenclatura de algumas bases e suas aplicações: 
 NaOH: Hidróxido de sódio 
Reage com gorduras = sabões 
 Ca(OH)2: hidróxido de cálcio 
Antiácido 
 Mg(OH)2: hidróxido de magnésio 
Antiácido, laxante (leite de magnésio) 
 NH4OH: hidróxido de amônio 
Presente no “inalador de amônio” – para despertar pessoas desmaiadas. 15% 
amônia + 20% de álcool isopropílico. 
 
 
Confronto entre Ácidos e Bases 
 
 Ácidos Bases 
Quanto ao sabor Azedo Cáustico, adstringente 
Solubilidade em 
água 
Solúvel Insolúvel 
Estrutura Molecular Iônicos e moleculares 
Condutividade 
Elétrica 
Somente em solução 
aquosa 
Em solução aquosa 
E quando fundidos 
Ação frente aos 
Indicadores 
 Ácidos e bases mudam a cor de certas substâncias que são 
por esse motivo, denominadas indicadores de ácidos e 
bases; se um ácido provoca uma certa mudança de cor, 
a base fará o indicador voltar a cor primitiva, e vice-versa. 
Ação recíproca Juntando-se um ácido com uma base, uma irá “anular” 
as propriedades do outro. É a chamada reação de 
neutralização, e além de água, essa reação forma um sal; 
por isso é também chamada reação de salificação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SAIS 
Característica comum: muitos sais são altamente tóxicos. 
 Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um 
cátion diferente do H
+
 e um ânion diferente do OH
-
. São compostos que 
podem ser formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius. 
HCl + NaOH NaCl + H2O 
Neutralização 
NaCl = iônico (eletrólito), cloreto de sódio, sal de cozinha, soro fisiológico 
(0,9%) 
 
Nomenclatura de alguns sais e suas aplicações: 
 KI – Iodeto de potássio e NaIO3 – Iodato de sódio 
Adicionados ao sal de cozinha para evitar a falta de iodo = bócio 
 NaF – Fluoreto de sódio 
Anticárie – inibe a desmineralização dos dentes 
Ca5(PO4)3OH + NaF Ca5(PO4)3F 
Ca5(PO4)3OH: hidroxipatita no esmalte dos dentes, desgaste com os ácidos da 
boca. 
Ca5(PO4)3F: fluoropatita, adere ao esmalte dos dentes os deixando mais 
resistentes. 
 NaHCO3 – Bicarbonato de sódio 
Antiácido estomacal; fermento de bolo 
 Ca3(PO4)2 – Fosfato de cálcio 
Presente nos ossos 
 NaNO3 – nitrato de sódio e NaNO2 – nitrito de sódio 
Conservantes em alimentos, como carnes industrializadas, molhos, 
salsichas, etc. 
 NaNO2 – 
Ligeiramente tóxico; limite de tolerância entre 5 a 10g/ dia; inibe o 
crescimento de bactérias, particularmente o Clostridium botulinum 
(botulismo). 
Há suspeitas que durante o aquecimento das carnes os NO2
-
 reagem com 
aminas (hidrólise de proteínas), resultando em nitrosaminas, tidas como 
cancerígenas. 
 
 
 
ÓXIDOS 
 Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o 
elemento mais eletronegativo. 
Óxidos Básicos: são óxidos que reagem com a água, produzindo uma base, 
ou reagem com um ácido, produzindo sal e água. 
Na2O + H2O 2 NaOH 
Na2O + 2HCl 2 NaCl + H2O 
 
Óxidos ácidos: ou anidridos, são óxidos que reagem com a água, 
produzindo um ácido ou reagem com uma base, produzindo sal e água. 
SO3 + H2O H2SO4 
SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O 
 
Peróxidos: são óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, 
produzindo “água oxigenada” (H2O2). 
Na2O2 + 2H2O 2 NaOH + H2O2 
Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2 
 
Nomenclatura de alguns óxidos e suas aplicações: 
 H2O – água 
Mais importante dos óxidos, sem ela não existiria a vida como conhecemos 
na Terra. 
 CO2 – gás carbônico 
Possibilita a fotossíntese pelos vegetais, garante a vida de todas as plantas e 
animais sobre a Terra. 
 SiO2 – sílica ou óxido de silício (areia) 
 Fe2O3 – hematita, minério de ferro 
 MnO2 – pirolusita, minério de manganês