AULA+3 +FORÇAS+INTERMOLECULARES

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FORÇAS INTERMOLECULARES 
 
 Compostos iônicos – sólidos a temperatura ambiente – forças 
elétricas de atração entre seus cátions e ânions. 
 Metais – quase todos sólidos a temperatura ambiente – forte união 
que a ligação metálica exerce sobre seus átomos. 
 Substâncias covalentes – sólidas, líquidas e gasosas a temperatura 
ambiente – entre suas moléculas existem forças de atração maiores 
e menores. 
São estas “forças” ou “ligações” entre as moléculas que 
denominamos forças ou ligações intermoleculares. 
 
Forças ou ligações Dipolo-dipolo 
 
H Cl 
- Extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa; 
- dipolo elétrico permanente; 
- lado positivo atrai o lado negativo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pontes de Hidrogênio 
Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o 
hidrogênio ligado à átomos pequenos e fortemente eletronegativos, 
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. 
A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos 
chamam-se LIGAÇÕES ou PONTES DE HIDROGÊNIO, e existe 
fundamentalmente nos estados sólidos e líquidos. 
....... H – O ...... H – O ...... H – O ...... 
 O O O 
Ou 
(H2O)n agrupamento de n moléculas de água 
 
Forças ou ligações de Van der Waals (ou de London) 
Como as moléculas apolares não possuem atração elétrica entre si 
elas deveriam permanecer sempre afastadas, o que equivale a dizer: no 
estado gasoso. 
No entanto, muitas substâncias apolares são líquidas, e mesmo 
quando gasosas (como o H2, F2, Cl2 etc) elas podem ser liquefeitas e 
solidificadas em temperaturas muito baixas. As forças que mantém essa 
união são as chamadas forças de Van der Waals ou forças de dispersão 
de London. 
Estas, são cerca de dez vezes mais fracas que as forças dipolo-dipolo. 
 
 
 
 
 
 
 
* As ligações químicas (iônicas, covalente e metálica) que existem 
dentro das moléculas ou agregados iônicos (intramoleculares) são 
fortes e responsáveis pelas propriedades químicas das substâncias. 
* As ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, pontes de 
hidrogênio e forças de Van de Waals ou forças de London), que 
ocorrem entre as moléculas, são mais fracas. Elas são responsáveis 
pelas propriedades físicas das substâncias.