lista 1 quimica

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Lista 1 Química Geral 
 
 
1- Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: 
 
a) H2O, O2, H2 
b) N2, O3, O2 
c) CH4, H2O, H2 
d) H2O2, CH4, N2 
e) P4, S8, H2S 
 
2- Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. 
“Sendo C4H8O a fórmula molecular da butanona, pode se afirmar que há treze 
.......................... em cada ................................. da referida substância.” 
 
a) Átomos-moléculas 
b) Moléculas-átomos 
c) Íons-moléculas 
d) Moléculas-íons 
e) Átomos-íons 
 
5. Um cubo de pau-brasil de 4,00 cm de aresta tem uma massa de 21,0 g. Qual a 
densidade dessa amostra de pau-brasil? 
 
6. Considerando os seguintes átomos genéricos 𝑌92
238 , 𝑋92
235 , 𝑍19
40 e 𝑊20
40 , responda: 
 
a) Quais são isótopos entre si? 
b) Quantos nêutrons há em cada átomo? 
Y= _____ X= _____ Z= _____ W= _____ 
 
7. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, 
número de massa e número de elétrons da camada de valência são, 
respectivamente: 
 
a) 52, 127 e 5 
b) 52, 127 e 6 
c) 127, 52 e 6 
d) 52, 75 e 5 
e) 52, 127 e 4 
 
8. Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos: 
 
I- H, Hg, F, He 
II- Na, Ca, S, He 
III- K, S, C, Ar 
IV- Rb, Be, I, Kr 
 
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás 
nobre respectivamente é: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
9. O espetáculo de cores que é visualizado quando fogos de artifício são detonados 
deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, 
a cor amarela é devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao 
cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos 
mencionados no texto, é correto afirmar: 
 
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição. 
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso. 
 
10. Faça a distribuição eletrônica de cada espécie química abaixo 
 
a) Ra2+ b) I- c) Pb4+ d) Cs+ e) S f) Zr g) Xe 
 
11. Classifique as seguintes afirmações em Verdadeiras (V) ou Falsas (F), 
justificando as sentenças incorretas: 
 
( ) - Uma substância simples é constituída de átomos de mesmo número 
atômico. 
( ) - Todo sistema homogêneo é constituído por mistura homogênea. 
( ) - Um sistema é classificado como heterogêneo quando é constituído por 
substâncias diferentes. 
 
 
12. A energia de ionização (energia mínima necessária para retirar um elétron de um 
átomo isolado e no estado gasoso) aumenta ou diminui à medida que descemos 
em um grupo da tabela periódica? Justifique. 
 
13. Qual a diferença entre massa atômica e número de massa? 
 
14. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos 
atômicos: 
 
I − No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. 
II − No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito 
pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão 
distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol. 
III − O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao 
passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de 
energia. 
 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s): 
 
a) apenas III 
b) apenas I e II 
c) apenas II e III 
d) apenas II 
e) todas 
 
15. Estudos relacionados ao azeite de oliva indicam que ele não é bom apenas para 
a saúde do coração. É ainda fonte das vitaminas A, K e E, e também dos 
elementos ferro, cálcio, magnésio, potássio. Portanto o azeite faz bem para a 
pele, olhos, ossos e para o sistema imunológico. 
 
Relacionando as posições dos elementos citados na classificação periódica com 
suas propriedades, é correto afirmar que: 
a) o potássio possui o menor energia de ionização 
b) o cálcio e o magnésio pertencem ao mesmo período 
c) o cálcio possui o menor raio atômico 
d) o ferro possui o maior raio atômico 
e) o magnésio é o menos eletronegativo 
 
 
16. Observe os sistemas abaixo, onde as esferas representam átomos. 
 
 
 
 
Substância composta gasosa e substância simples sólida estão, respectivamente, 
representadas nos sistemas: 
a) I e II. b) II e III c) II e IV. d) IV e V. e) V e III 
 
17. Um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3 apresenta quantos elétrons na camada mais externa 
(camada de valência)? 
 
18. A configuração eletrônica correta do elemento zircônio (Z = 40) em níveis de energia, 
como átomo isolado e no estado gasoso é: 
 
a) K = 2; L = 8; M = 18; N = 12 
b) K = 2; L = 8; M = 18; N = 10; O = 2 
c) K = 2; L= 8; M = 18; N = 8; O = 4 
d) K = 2; L = 18; M = 8; N = 12 
e) K = 2; L = 8; M = 30 
 
19. Um elemento químico da família dos halogênios apresenta 4 níveis energéticos 
na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse elemento? 
 
20. A substância que apresenta geometria molecular linear é: 
a) NH3 b) H2SO3 c)CO2 d)CCl4 e)H2O 
21. Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é: 
a) NO - linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal 
plana. 
b) NO - linear, CO2 - angular, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal 
plana. 
c) NO - linear, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal. 
d) NO - angular, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal. 
e) NO - angular, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal. 
 
22. Com base nas estruturas dos compostos e nos seus conhecimentos sobre 
eletronegatividade, assinale a opção que apresenta o composto cujo 
momento dipolar é zero. 
a) H2O 
b) C2H5OH 
c) BeH2 
d) C2H5Cl 
e) HF 
 
23. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante 
relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das 
substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras 
apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são: 
a) H2O e CH4. 
b) CH4 e CO2. 
c) H2S e PH3. 
d) NH3 e CO2. 
e) H2S e NH3 
24. Com relação aos íons K+ e Cl–, é INCORRETO afirmar que: 
 
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. 
b) o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro. 
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+. 
d) um elétron é transferido do Cl– para o K+ quando esses íons se ligam. 
e) a união desses íons gera um composto iônico. 
 
25. O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem 
estáveis é: 
a) Halogênios 
b) Calcogênios 
c) Metais Alcalinos Terrosos 
d) Metais Alcalinos 
e) Gases Nobres 
 
26. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por 
fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de 
materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas 
fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram 
os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho 
respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio 
(MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analiseas 
afirmativas: 
 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, 
sendo classificada como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um 
cátion Mg2+ e um ânion O2–. 
 
Está(ão) correta(s) apenas: 
 
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 
27. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes: 
a) 3,7x1023 b) 27x1022 c) 3,7x1022 d)2,22x1024 e)27,31x1023 
28. Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição 
de 0,423 mol de NaCl com suficiente água para preparar 0,479 L de solução. 
 
29. A água é adicionada a 58,9 g de KI para formar uma solução que é 3,61 mol/L. 
Qual é o volume da solução em litros? 
 
 
30. Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 mL e que 
contém 25,0 g de 
a) Na2SO4 
b) K3PO4 
c) Al(NO3)3 
 
31. Deseja-se adicionar água a 50,00 mL de uma solução de Na3PO4 0,900 mol/L 
para diminuir a concentração para 0,245 mol/L. Qual deve ser o volume final? 
 
32. Parathion é um composto tóxico que tem sido usado como inseticida. Sua 
fórmula molecular é C10H14O5NSP. Qual é a massa molecular do parathion? 
(Massas atômicas: C= 12,0; H= 1,0; O= 16,0; N= 14,0; S =32,1; P=31,0). 
 
33. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, 
possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. 
 
34. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à 
proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano? 
 
35. Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes 
compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente: 
(Massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u) 
a) 180, 310 e 74. 
b) 150, 340 e 73. 
c) 180, 150 e 74. 
d) 200, 214 e 58. 
e) 180, 310, 73. 
 
36. “O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem 
definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular 
de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. 
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do 
sal hidratado FeCl3.H2O? (Massas atômicas: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 
56 u). 
a) 270,5 u. 
b) 180,5 u. 
c) 109,5 u. 
d) 312,5 u. 
e) 415,5 u. 
 
37. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro (Massa atômica: Fe = 
56). 
 
38. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas 
atômicas: C = 12; O = 16) 
 
39. 0,25 mol de uma substância pesa 21g. Qual é a massa molar dessa substância 
em g/mol? 
 
40. De um cilindro contendo 6,4 g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. 
Quantos mols de CH4 restaram no cilindro? 
 
41. Temos 56 L de gás carbônico (CO2) submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP). Calcule 
a massa, em gramas, deste material. 
 
42. Num determinado tratamento de água, utilizou-se 35,5 g de cloro (Cl2) por litro 
de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro de água foi de: 
 
a) 3,01x1018 
b) 3,01x1019 
c) 3,01x1023 
d) 6,02x1018 
e) 6,02x1023 
 
 
Gabarito: 
1- b 
2- a 
3- 0,328 g/cm3 
4- a) X e Y; b) Y=146, X=143, Z=21, W=20 
5- b 
6- b 
7- b 
14- d 
15- a 
16- e 
18- b 
21- a 
22- c 
23- b 
24- d 
25- e 
26- e 
27-d 
35- a 
36-b 
42- b