LISTA PILHA PADRAO PARA produção 2018

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
ICEI - CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA 
	Professor Edson Braga da Silva 
	Exercícios de Química 
	 TURMA NÚMERO: 8962.1.00 
	DATA__/__/__
	Aluna(o):
OBS. Entregar estes exercícios no dia 15/03/2018
QUESTÃO N. 01
 Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
a)      Redução no ânodo.
b)      Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c)      Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
d)     Reação de neutralização.
e)      Uma reação de oxirredução.
QUESTÃO N. 02
 
 As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxido redução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Na próxima página, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica.
A respeito dessa pilha, responda:
a)      Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo 
 oxidação?
b)      Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
c)      Escreva a Semi reação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação 
 global da pilha.
d)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
e)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
QUESTÃO N. 03
Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa.
	
	No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:
a)      As equações das Semi reações de oxidação e redução;
b)      A equação química da reação global;
c)      O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e 
 o sentido dos íons na parede porosa.
QUESTÃO N. 04
 A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
a)      O zinco metálico é o cátodo. b)      O íon cobre sofre oxidação.
c)      O zinco metálico sofre aumento de massa.
d)     O cobre é o agente redutor.
e)      Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
QUESTÃO N. 05
 O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).
 
Com base nas Semi reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
	a)
	Cobre como catodo e prata como anodo. 
	b) 
	 Prata como catodo e zinco como anodo.
	c)
	Zinco como catodo e cádmio como anodo.
	d)
	Cádmio como catodo e cobre como anodo.
	
	e) Ferro como catodo e zinco como anodo.
QUESTÃO N. 06
 Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura. Próxima página
	a)
	Cu > Ag > Cd; -0,74 V
	b)
	Cd > Cu > Ag; +0,74 V
	c)
	Ag > Cu > Cd; -0,06 V
	d)
	Cd > Cu > Ag; +0,06 V
	e)
	Ag > Cd > Cu; -0,74 V
QUESTÃO N. 07
 Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
RESPONDA O QUE SE PEDE NA PRÓXIMA PÁGINA
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é 
INCORRETO afirmar que:
	
	a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
	
	b) ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
	
	c) no anodo ocorre a Semi reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
	
	d) no catodo ocorre a Semi reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
	
	a reação espontânea que ocorre na pilha é:
Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
QUESTÃO N. 08
Uma pilha de Daniel opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.
Pode-se afirmar que este novo potencial:
permaneceu constante b) aumentou c) diminuiu d)fiou zero e) não pode ser calculado
QUESTÃO N. 09
 Consulte os valores de potencial-padrão de redução e , indique quais reações de oxirredução a seguir são espontâneas nos sentidos indicados:
a) Cl2(g) + 2I-(aq) → 2 Cl-(aq) + I2(s) b) Ni(s) + Cd2+(aq) → Ni2+(aq) + Cd(s)
c) 2 Al(s) + 3 Sn4+(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 Sn2+(aq) d) 2 Cl-(aq) + Br2(l) → 2 Br-(aq) + Cl2(g)
QUESTÃO N. 10
 Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons prata, costumamos adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química:
2 Ag+(aq) + Zn(s) 	 2 Ag(s) + Zn(aq)+2
Pode-se concluir então que:
O potencial de redução da prata é maior que o do zinco.
Ocorre transferência de elétrons dos íons da prata para os átomos de zinco.
O Zn atua como agente oxidante e os íons de prata como agente redutor.
Zn é menos redutor que Ag.
 
QUESTÃO N. 11
Sejam os metais A, B, C e D, cujos potenciais de redução são dados abaixo:
	 A2+ + 2e- A E0 = - 0,58 V
	 B2+ + 2e- B E0 = - 0,47 V
	 C+ + e- C E0 = - 0,24 V
	 D3+ + 3e- D E0 = - 0,16 V
Qual das espécies acima sofre oxidação com mais facilidade?
Qual delas sofre redução com mais facilidade?
Qual o melhor oxidante ?
Qual o melhor redutor?
Escreva a equação química (global) entre o oxidante mais forte e o redutor mais forte:
QUESTÃO N. 12
 Armazenam-se soluções aquosas de CrCl3 , HCl , PdCl2 , NaCl , em quatro recipientes de estanho. Qual ou quais delas não será(ão) contaminada(s)? Justifique sua resposta. Respostas sem justificativa ou com justificativa errada não serão consideradas.
Dados os potenciais-padrão de redução:
	Cr3+ + 3e- Cr E° = - 0,74 V 
	2H+ + 2e- H2 E° = 0,00 V
	Pd2+ + 2e- Pd E° = + 0, 99 V
	Na+ + e- Na E° = - 2, 71V
	Sn2+ + 2e- Sn E° = - 0,14 V
	
QUESTÃO N. 13
 Uma pilha é constituída dos eletrodos de alumínio e cobalto. 
Pede-se com relação a esta pilha:
O cátodo 
O ânodo 
O polo negativo 
O polo positivo 
Os íons que migram pela ponte salina em direção ao eletrodo de cobalto 
A equação global da pilha 
O oxidante 
O redutor
iA ddp 
QUESTÃO N. 14
Dada a representação oficial de uma pilha, constituída de eletrodos de níquel e chumbo:
NiNi2+ Pb2+ Pb
Pede-se com relação a ela:
a) O esquema de montagem (desenho da pilha)
b) O sentido da corrente elétrica
c) O cátodo
d) O polo negativo
e) Sabendo-se a ddp dessa pilha é 0,11 V e que o potencial de redução do Pb2+ é - 0,13 V, qual o potencial de redução do Ni2+?
QUESTÃO N. 15
Que tipo de proteção contra a corrosão ocorre quando se utiliza zinco (Eº red = -0,76 V) como forma de revestimento de estruturas de ferro (Eºred = -0,44 V? Como ela funciona?