PRIM Cinética Química relatório

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Cinética Química(resumo)
Rapidez de uma reação química(ρ) : quantidade material produzido ou que reage num determinado intervalo de tempo. A rapidez média de uma reação é a razão entre a variação da concentração de um reagente ou produto num intervalo de tempo.
ρ depende do número de colisões efetivas quanto maior o número de colisões efetivas maior a rapidez.
Colisão efetiva : colisão com geometria correta e energia suficiente.
Geometria correta: a colisão deve estar orientada para a ligação que deve ser quebrada.
Energia suficiente: energia cinética capaz de quebrar a ligação que deve ser quebrada ( energia de ativação). Quanto mais forte a ligação que deve ser quebrada maior o valor da energia da colisão , ou , maior o valor da energia de ativação.
Para aumentar a rapidez de uma transformação podemos :
1 – Aumentar o número de colisões totais → aumentar, em geral, o número de colisões efetivas → o que aumenta a rapidez. Os fatores que aumentam o número total de colisões são: aumento da área de interação entre os reagentes( superfície de contato) e a concentração das soluções. Quanto maior a área de interação entre os reagentes ou quanto maior concentração dos reagentes, em geral, maior a rapidez das reações.
2- Aumentar o número de colisões efetivas → o que aumenta a rapidez. Os fatores que aumentam o número de colisões efetivas são:
2.1- Tipo de reagente usado ( natureza dos reagentes): quando se muda um reagente, muda-se o mecanismo da reação ( o modo com que as reação ocorre). Daí, muda-se a ou as ligações a serem quebradas. Com isso, o valor da energia de ativação é alterado para menor ( ligações a serem quebradas mais fracas) a rapidez da reação aumenta.
2.2- Catalisador: catalisador é uma substância que ao ser adicionada ao sistema reagente muda o mecanismo da reação. O catalisador produz reações intermediárias em que as ligações a serem quebradas são mais fracas. Daí, diminuindo a intensidade da ligação que deve ser quebrada, aumenta-se a rapidez da reação . O catalisador deve ser regenerado em uma das reações intermediarias.
2.3- Temperatura: o aumento da temperatura aumenta a energia cinética média das partículas aumentando o número de partículas capazes de gerar colisões efetivas.
DURANTE A AULA PRÁTICA
1- Que reação a seguir foi a mais rápida? Justifique usando o conceito operacional e a teoria cinética .	 	 
1.1- Zn(lâmina) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) 1.2- Zn(pó) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)
2- Como foi identificada no laboratório a reação a seguir: H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ?
3- Usando os dados obtidos em Cinética Química II, justifique a alteração no tempo de aparecimento do complexo 
 amido.I2(aq) usando o gráfico a seguir.
Número de partículas
Energia cinética das partículas
Banho de gelo
25oC
Eativação
	
6- Usando os dados da experiência realizada em aula de variação da concentração de IO3- (aq) faça 
 V(IO3-)
C (IO3-) = Ci . ----------------
 Vtotal(20mL)
6.1- o cálculo da concentração de IO3- (aq) no sistema reacional em cada tubo de ensaio.
6.2- construa o gráfico de concentração de IO3-(aq) versus tempo em segundos em papel milimetrado( cole ao final do relatório).
 C
V = ----------------
 t 
6.3- calcule a velocidade média entre os tubos 2 e 3.