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Td de Química - Maratona Cearense

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MARATONA CEARENSE DE QUÍMICA – 2018 
PROF. LAUDENOR AMORIM 
ESTUDO DIRIGIDO Nº 01 
 
1. Calcule a energia liberada quando um elétron cai do quinto para o segundo nível de energia no 
hidrogênio. 
 
2. Quais as propriedades observadas para os raios catódicos? 
 
3. Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito 
denso dentro do átomo? 
 
4. Calcule a energia cinética de um elétron com um comprimento de onda de 0,10 nm. 
 
5. A transição do nível n = 7 para n = 2 do átomo de hidrogênio e acompanhada pela emissão de 
radiação ligeiramente além do alcance da percepção humana, na região ultravioleta. Determine o 
comprimento de onda e a energia. 
 
6. Calcule a carga nuclear efetiva em um elétron 5s, 5p e 4d em um átomo de estanho. 
 
7. Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000 g de água se decompõe 
em seus elementos, obtêm-se 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de 
qual for a origem da água? 
 
8. Faça um resumo das evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que os raios catódicos se 
constituem de partículas carregadas negativamente. 
 
9. Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de 
seus experimentos de dispersão de partículas a do que o modelo de 'pudim de ameixa' de 
Thomson? 
 
10. Os elementos do grupo 4A mostram uma mudança interessante nas propriedades com o aumento 
do período. Dê o nome e o símbolo químico de cada elemento no grupo e classifique-o como não-
metal, metaloide ou metal. 
 
11. O que podemos dizer sobre um composto quando conhecemos sua fórmula mínima? Que 
informação adicional é transmitida pela fórmula molecular? E pela fórmula estrutural? Explique 
cada caso. 
 
12. A tabela periódica ajuda a organizar o comportamento químico dos elementos. Por meio de 
discussão de sala de aula ou como um pequeno trabalho, descreva como a tabela periódica é 
organizada e cite tantas maneiras quantas você possa imaginar nas quais a posição de um elemento 
na tabela relaciona-se com suas propriedades químicas e físicas. 
 
 
13. Qual é a massa de um mol de formigas? (Informação útil: Um mol é a unidade utilizada para as 
partículas atômicas e subatômicas e vale aproximadamente 6 x 1023. Uma formiga com 1 cm de 
comprimento pesa cerca de 3 mg.) 
 
14. Qual é a diferença entre compostos orgânicos e compostos inorgânicos? 
 
15. Em que consiste o sistema de Stock? Quais são as suas vantagens em relação ao antigo sistema de 
designação de cátions? 
 
16. Explique por que a fórmula HCl pode representar dois sistemas químicos diferentes. 
 
17. Os metais do Grupo 11, Cu, Ag e Au, são chamados metais de cunhagem. Que propriedades 
químicas os tomam convenientes para fazer moedas e joias? 
 
18. Os elementos do Grupo 18 são chamados de gases nobres. Sugira um significado para “nobre” 
neste contexto. 
 
19. Desenhe duas fórmulas estruturais diferentes com base na fórmula molecular C2H6O. O fato de 
poder haver mais de um composto com a mesma fórmula molecular é consistente com a teoria 
atômica de Dalton? 
 
20. Um íon monoatômico tem uma carga de +2. O núcleo do átomo de origem tem um número de 
massa de 55. Se o número de nêutrons no núcleo for 1,2 vez maior do que o número de prótons, 
qual é o nome e o símbolo do elemento? 
 
21. O sódio e o potássio abundam naturalmente na crosta terrestre em quantidades quase iguais e a 
maioria dos seus compostos é solúvel. No entanto, a composição da água do mar é muito mais 
elevada em sódio do que em potássio. Explique. 
 
22. Se a dimensão do núcleo de um átomo fosse a de uma ervilha, qual seria a distância média em 
metros entre os elétrons e o núcleo? 
 
23. Na experiência de difração de partículas de Rutherford, uma partícula α dirige-se diretamente para 
um núcleo de ouro. A partícula parará quando a sua energia cinética for completamente convertida 
em energia potencial elétrica. Quando isso acontecer, a que distância do núcleo estará uma partícula 
α com uma energia cinética de 6,0 x 10-14 J? [ Segundo a lei de Coulomb, a energia potencial elétrica 
entre duas partículas carregadas é E = k.Q1.Q2/r, em que Q1 e Q2 são as cargas (em coulombs) da 
partícula α e do núcleo do ouro, r é a distância da separação em metros e k é uma constante igual 
a 9,0 x 109 kg x m3/s2 . C2. Joule (J) é a unidade de energia em que 1 J = 1 kg x m2/s2. ] 
 
24. O diâmetro do Sol é 1,389 x 106 km e sua densidade média é 1,4 g/cm3. Calcule a massa do Sol 
em gramas. Calcule também a massa de matéria interastral no volume esférico de espaço que 
circunda o Sol, de raio igual a dois anos-luz (metade da distância à estrela mais próxima), supondo 
que a densidade de matéria nesse espaço seja 10-23 g/cm3. 
 
25. Descreva, qualitativamente, a estrutura do iodo cristalino, do iodo líquido e do iodo gasoso. 
26. É possível existir uma temperatura e uma pressão nas quais gelo, água líquida e vapor d’água 
estejam em equilíbrio entre si? 
 
27. Descreva a experiência da gota de óleo de Millikan. Por que é necessário saber o valor da 
viscosidade do ar para se calcular o valor da carga do elétron a partir das medidas realizadas? 
 
28. Faça um pequeno sumário do histórico das descobertas dos raios X por Röntgen, da radioatividade 
por Becquerel e do polônio e do rádio pelo casal Curie. 
 
29. Explique, usando interferência de onda dispersas, por que há interferência construtiva dos raios X 
dispersos por todos os átomos de um plano cristalino se os feixes incipiente e difratado estiverem 
situados no mesmo plano vertical (perpendicular ao plano dos átomos) e fizerem o mesmo ângulo 
com o plano dos átomos. 
 
30. Descreva a bomba eletromagnética usada para movimentar uma liga de sódio e potássio em 
algumas das primeiras instalações de energia elétrica obtida por reatores nucleares. Por que razão 
não se emprega a bomba eletromagnética como bomba d’água? 
 
 
Bons estudos!

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