1.0 Relatório Quimica P13

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 2017.1. 
 
Diego Cerqueira Araújo de Carvalho 
 Gabriel Porto Lemos 
João Alexandre de Carvalho Santana 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
TESTE DE CHAMAS 
 
 
 
 
 
 
Ilhéus/BA 
Junho de 2017 
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Diego Cerqueira Araújo de Carvalho 
Gabriel Porto Lemos 
João Alexandre de Carvalho Santana 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
 
 
 
 
Relatório de aula prática apresentado ao 
professor (a) orientador (a) de Química 
Geral 1 (Prática - P13) da turma de 
Engenharia de Produção 2017.1, da 
Universidade Estadual de Santa Cruz - 
(UESC). 
Experimento: Teste de Chamas. 
Professor (a) Orientador (a): Luana 
Novaes Santos. 
 
 
 
Ilhéus/BA 
2017 
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SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO................................................................................ .................................... 4 
2.METODOLOGIA............................................................ ...................................................... 5 
2.1 Materiais utilizados............................................................................................. ....... 5 
2.1 Procedimentos............................................................................................. ................. 5 
3.RESULTADOS E DISCURSÃO............................................................ .............................. 6 
4.CONCLUSÃO............................................................ ............................................................ 8 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS........................................................... ........................ 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 
Quando um elemento químico é aquecido, ele emite radiação, facilmente observada 
através da sua cor, seguindo este principio, é possível idententificar também o elemento que 
está presente em um composto, através da cor apresentada pela chama em que ele é exposto 
(COLODEL, 2011). 
Estas observações podem ser obtidas pelo Teste da Chama - um método de 
identificação frequentemente utilizado na análise química -, aplicado principalmente ao se 
estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr (FOGAÇA, 2010). 
Segundo Böhr, no átomo, os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do 
núcleo, em sete camadas energéticas, que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia 
respectiva de cada nível, e à medida que as camadas se afastam do núcleo, ocorre um aumento 
da energia dos elétrons nelas localizados (SOUZA, 2008). 
Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de 
alguma fonte externa – no caso do teste de chamas, o calor -, assim, quando isso ocorre, o 
elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado 
excitado e emitindo radiação visível em forma de luz durante esse processo transitório 
(FOGAÇA, 2010). 
Este relatório tem como finalidade relatar os dados obtidos durante os testes de chama 
realizados em aula prática, para que se pudessem observar as mudanças de cores no processo 
de excitação de determinados sais, por fonte energética de calor, concluindo assim a emissão 
luminosa de cada um deles, sendo estes: Cloreto de Rubídio (RbCl), Cloreto de Potássio 
(KCl), Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Césio (CsCl), Carbonato de Lítio (Li2CO3). 
 
 
 
 
 
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2 METODOLOGIA 
 
2.1 Materiais Utilizados 
 Bico de Bunsen; 
 Fósforos; 
 Alça de platina; 
 Diferentes soluções de sais, tais como: Cloreto de Rubídio (RbCl), Cloreto de Potássio 
(KCl), Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Césio (CsCl), Carbonato de Lítio (Li2CO3); 
 Solução de Ácido Clorídrico (HCl). 
 
2.2 Procedimentos 
Para iniciar o procedimento foi ligado o bico de Bunsen, e calibrado, para que houvesse 
uma chama relativamente alta e azulada; 
Em seguida a alça de platina foi mergulhada na solução de ácido clorídrico (HCl), e 
posteriormente aquecida, até que toda a solução evaporou da alça – esse processo foi 
necessário para que qualquer resquício de outras substâncias mantidas anteriormente em 
contato com a alça, não modificassem as reações esperadas do experimento; 
Logo após, a ponta da alça de platina foi mergulhada em uma das soluções, e colocada na 
chama; 
Foi observado o que aconteceu com a cor da chama e em seguida anotado; 
Novamente a alça foi mergulhado no HCl, e colocada em chama - repetindo o processo de 
limpeza anteriormente citado -, mergulhada em um dos sais ainda não utilizado e levada ao 
bico de Bunsen, este processo foi repetido até que todos os sais fossem verificados no 
experimento. 
 
 
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3 RESULTADOS E DISCURSSÃO 
 
Após ter-se seguido todas as instruções descritas anteriormente na subdivisão 
intitulada “Metodologia”, o experimento foi feito segundo o exemplo da figura 1. 
 
 
Figura 1: Teste de chamas realizado com o Cloreto de Sódio (NaCl). 
 
O aquecimento dos sais no bico de Bunsen foi observado, de modo que a emissão 
luminosa de cada um deles encontra-se demonstrada na Tabela 1, abaixo: 
 
Tabela 1: Formulas, substâncias, e suas respectivas cores no estado de excitação, observadas 
nos testes de chama. Formula Substância Cor da chama
RbCl Cloreto de Rubídio Lilás (1)
KCl Cloreto de Potássio Lilás (2)
NaCl Cloreto de Sódio Amarelo intenso
CsCl Cloreto de Césio Lilás (3)
Li2CO3 Carbonato de Lítio Vermelho/Magenta
 
 
Como puderam ser observadas, três substâncias obtiveram a mesma cor de chama, 
onde suas variações de tonalidades foram quase que imperceptíveis - porem diferentes -, desta 
forma, chegamos ao consenso de três tipos de cor lilás existente no experimento, enumeradas 
como: (1) para o Cloreto de Rubídio (RbCl), (2) para o Cloreto de Potássio (KCl), e (3) para o 
Cloreto de Césio (CsCl). 
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Quando colocados, por exemplo, o cloreto de sódio, na chama, a luz emitida foi de um 
amarelo intenso, e quando foi à vez de colocamos o carbonato de lítio, houve uma incidência 
de luz vermelha/magenta. 
Desta forma, foi possível verificar uma assimilação pratica do experimento realizado, 
com a base da teoria introdutória desse trabalho, relacionado ao modelo atômico de Bohr, 
visto que, as substâncias apresentaram cores diferentes quando expostas a chama do bico de 
Bunsen. 
 Este fato releva a situação de que cada substancia em questão, apresentam em sua 
configuração camadas eletrônicas com níveis de energia diferentes, desta forma, a cor da 
radiação liberada em cada caso pôde também ser diferente, até nos casos em que a cor das 
chamas foi à mesma – lilás-, alguns traços de suas respectivas tonalidades foram capaz de lhes 
diferenciar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 CONCLUSÃO 
 
Chegamos à conclusão de que o objetivo do experimento foi atingido, donde, 
foi possível observar e identificar a variação das cores das substâncias quando levadas ao teste 
de chama. 
Observamos também, que a chama do bico de Bunsen conseguiu excitar os elétrons 
dos elementos utilizados, que emitiram luz visível ao mudarem de camada eletrônica. Entre 
algumas substâncias, houve uma dificuldade em diferenciar as tonalidades de cores, porem, 
esse fato não desmereceu a eficiência do teste de chamas, ao exemplificar a radiação visível 
na transiçãoeletrônica segundo o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
COLODEL, Cristiane. Teste de Chamas e Transição de Cores. 2010. Disponível em 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores> Acesso em: 
10 jun. 2017. 
 
FOGAÇA, Jennifer. Teste de Chama: Transição Eletrônica. 2011. Disponível em 
<http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-
eletronica.htm> Acesso em: 10 jun. 2017. 
 
SOUZA, L. A. O Átomo de Bohr. 2008. Disponível em 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm> Acesso em: 10 jun. 
2017.