Relatório Determinação de NaCl

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Guilherme Silva Pedrão
Herondes Pereira de Jesus 
Jackson de Souza Silva 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE Na+ E Cl- 
NA SOLUÇÃO SALINA
Ribeirão Pires
2018
SUMÁRIO
Objetivo e Introdução......................................................................................03
Materiais e Reagentes.....................................................................................04
Procedimento Experimental...........................................................................05
Resultados e Discussões...............................................................................06
Conclusão........................................................................................................07
Referências Bibliográficas.............................................................................08
2° Módulo - Técnico em Química
AQQT – Análises Químicas Quantitativas
Prof. Vilson Cipriano Ribeiro
OBJETIVO
Determinar o teor de Na+ e Cl- na água salina.
INTRODUÇÃO 
A salinidade é uma medida da quantidade de sais existentes em massas de água naturais, seja em um oceano, um lago, um estuário ou um aquífero. O parâmetro tem grande importância na caracterização das massas de água, já que a salinidade determina diversas propriedades físico-químicas, entre as quais a densidade, o tipo de fauna e flora e os potenciais de usos humanos da água. A salinidade da água do mar está em torno de três e meio por cento, ou seja, para cada cem gramas de água do mar existem até três gramas e meio de sais. Os principais componentes salinos desta mistura são o sódio e o cloro, sob a forma de cloreto de sódio (NaCl). No entanto, praticamente todos os principais elementos químicos existentes são encontrados na água do mar.
MATERIAIS 
2 - Erlenmeyer 250 ml;
 
 Béquer 250 ml;
Béquer 100 ml;
Suporte Universal; 
Garra Universal; 
Bureta 50 ml; 
Pipeta de 10ml;
Pêra Insufladora;
Balança Analítica.
REAGENTES
AgNO3 (Nitrato de Prata);
NaCl (Cloreto de Sódio);
K2CrO4 - (Cromato de Potássio);
Água salina; 
Água Deionizada.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Preparar a padronização do AgNO3 (Nitrato de Prata) a 0,1 N:
Já havíamos preparado a solução de Nitrato de Prata em uma aula anterior então utilizamos a mesma.
Foi preparado uma solução de cloreto de sódio, onde foi pesado em um erlemeyer a massa de: 0,1475g solubilizada em aproximadamente 30 ml de água deionizada e adicionado 3 gotas do indicador K2CrO4 (Cromato de Potássio). 
Foi adicionado a bureta o nitrato de prata como titulante e começamos a padronização, na solução de NaCl onde pesamos 0,1475g utilizamos 24,5ml de nitrato até a viragem.
Em seguida fizemos a titulação com a solução salina que foi retirada do mar de Bertioga - SP onde pipetamos 10 ml desta solução e incorporamos em aproximadamente 30ml de água deionizada, adicionamos 3 gotas do indicador K2CrO4 e fizemos a sua titulação com o AgNO3 onde utilizamos 2,6ml até a viragem por seu baixo teor de NaCl.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após o término da titulação para a padronização, anotaram-se os seguintes dados:
NaCl (massa) 1 = 0,1475g – Valor utilizado de AgNO3 – 24,5ml
AgNO3 (0,1 N)
K2CrO4 = 3 gotas
Logo após, fizemos as contas de fator de correção:
Calculo utilizado para o fator de correção:
FC = M	
 V.G X N X M.Eq
FC = 0,1475 = 1,0291
24,5 X 0,1 X 0,0585 
 
Depois que fizemos a padronização, foi feito a titulação com a solução salina e a conta para o resultado do teor de Na+ e Cl-, em gramas por litro.
Solução Salina = 10ml da amostra – Valor utilizado de AgNO3 – 2,6ml
Calculo utilizado para descobrir o teor em gramas por litro:
V.G. X N X FC X Eq
 V.A.
O valor encontrado de Na+ (Sódio) na solução foi de:
2,3 X 0,1 X 1,0291 X 23 = 1 g/L
 10
E o valor encontrado de Cl- (Cloro) na solução foi de:
2,3 X 0,1 X 1,0291 X 35,5 = 1 g/L
 10
CONCLUSÃO
O trabalho desenvolvido permitiu analisar a qualidade da água da praia de Bertioga, por meio do teor de salinidade. tivemos sucesso no experimento, pois fomos capazes de determinar com exatidão o teor de salinidade na amostra fornecida da água do mar, onde desses sais dissolvidos encontramos 1 g/L aproximadamente na forma de cloretos e sódio. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Aula em Laboratório do dia 02/04/2018 do Professor Vilson com a turma do 2º módulo de química da ETEC Professora Maria Cristina Medeiros.
http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/5361-17268.html