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Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – 
Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 
 
1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a 
massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol 
e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. 
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas 
moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO2 e H2O). 
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de iso-
octano. 
 
2. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 
 
 2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g) 
 Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g) 
 
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas 
estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma 
tonelada de ferro. 
 
Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16. 
 
3. Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I) 
 
 
Numa experiência aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0×10−£mol de benzaldeído, 
1,0×10−¢mol de hidróxido de sódio e 100mL de água. 
 
a) Ao término da reação qual é a massa de benzoato de sódio formada? Justifique. 
b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea? Explique. 
c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é homogênea ou 
heterogênea? Explique. (figura II acima) 
 
(*) Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100mL de água. 
massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol 
 
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4. Considere a reação química representada pela equação: 
 
2Fe‚Sƒ(s)+6H‚O(Ø)+3O‚(g)ë4Fe(OH)ƒ(s)+6S(s) 
 
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)ƒ que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 
mol de Fe‚Sƒ, 2,0mols de H‚O e 3,0mols de O‚. 
 
5. As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar. 
 
Mg(s)+ 1/2O‚(g) ë MgO(s) 
 
3Mg(s)+ N‚(g) ë MgƒN‚(s) 
 
Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de produto 
sólido. 
a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta. 
b) Que quantidade (em mols) de MgƒN‚ se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente 
convertida no nitreto? 
(Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0). 
 
6. Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.10ª) de cigarros. A massa de um 
cigarro que é queimada correspondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do 
cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono(CO‚) os fumantes lançaram na 
atmosfera em 1990, no Brasil? 
 
Observação: 1 tonelada (1t) = 10§g. 
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16 
 
7. Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, 
apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: 
 
C„H³(g) + 6,5O‚(g) = 4CO‚(g) + 5H‚O(g) 
ÐH = -2900 kJ/mol. 
 
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 
b) Qual o volume, a 25°C e 1,0atm, de butano consumido? 
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25°C e 1,0atm é igual a 24,51litros. 
massas atômicas relativas: C = 12; H = 1. 
 
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8. Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição desta 
acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCOƒ, ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)‚, 
ocorrendo uma das reações, a seguir representadas: 
 
CaCOƒ + 2H® ë Ca£® + CO‚ + H‚O 
Ca(OH)‚ + 2H® ë Ca£® + 2H‚O 
 
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a 
um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termo de menor custo, para adicionar 
à mesma extensão de terra? Justifique. 
Massas atômicas relativas: 
Ca = 40; C = 12; O = 16 e H = 1 
 
9. A produção industrial de metanol, CHƒOH, a partir de metano; CH„, e a combustão do metanol em motores 
de explosão interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II. 
 
I) 3CH„(g) + 2H‚O(g) + CO‚(g) ë 4CHƒOH(g) 
II) CHƒOH(g) + 3/2O‚ ë CO‚(g) + 2H‚O(g) 
 
Supondo que o CO‚ da reação representada em (I) provenha da atmosfera, e considerando apenas as duas 
reações, (I) e (II), responda se a seguinte afirmação é verdadeira:"A produção e o consumo de metanol não 
alteraria a quantidade de CO‚ na atmosfera". Justifique sua resposta. 
 
10. Uma amostra de sulfato de magnésio cristalizado pesando 1,23g é aquecida até perder toda a água de 
cristalização. O sal anidro pesou 0,6g. Dê a fórmula do sal cristalizado. 
(H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32) 
 
11. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: 
 
 H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + CO‚ + H‚O 
 
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir? 
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16) 
 
12. KCØOƒ precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O‚ e KCØ. Quando 
uma pequena quantidade de MnO‚ é adicionada, o KCØOƒ decompõe-se facilmente a 270°C, e no final da 
reação o MnO‚ permanece quimicamente inalterado. 
a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KCØOƒ. 
b) Explique porque a presença de MnO‚ reduz a temperatura de decomposição do KCØOƒ. 
 
13. Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e 
fórmulas: "uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com 
três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é 
formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio". 
 
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14. O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H‚(g) a cobre metálico, em uma aparelhagem esquematizada a 
seguir: 
 
 
a) Faça a equação da reação química correspondente. 
b) Além do hidrogênio, qual outro componente encontra-se na mistura gasosa? 
 
15. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage 
com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o 
processo global é: 
 
 AØ‚Oƒ + C ë CO‚ + AØ 
 
Para dois mols de AØ‚Oƒ, quantos mols de CO‚ e de AØ, respectivamente, são produzidos esse processo? 
a) 3 e 2 
b) 1 e 4 
c) 2 e 3 
d) 2 e 1 
e) 3 e 4 
 
16. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste 
por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por 
 
AØ‚(SO„)ƒ + 3Ca(OH)‚ ë 2 AØ(OH)ƒ + 3CaSO„ 
 
Para tratar 1,0x10§m¤ de água foram adicionadas 17 toneladas de AØ‚(SO„)ƒ. Qual a massa de Ca(OH)‚ 
necessária para reagir completamente com esse sal? 
a) 150 quilogramas. 
b) 300 quilogramas. 
c) 1,0 tonelada. 
d) 11 toneladas. 
e) 30 toneladas.Dados: massas molares AØ‚(SO„)ƒ= 342 g/mol Ca(OH)‚= 74 g/mol 
 
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17. Uma das maneiras de impedirque o SO‚, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a 
atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: 
Dados: massas molares em g/mol 
MgO = 40 e SO‚ = 64 
MgO(s) + SO‚(g) + 1/2O‚(g) ë MgSO„(s) 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10¤toneladas de SO‚? 
a) 1,5 x 10£ 
b) 3,0 x 10£ 
c) 1,0 x 10¤ 
d) 6,0 x 10¤ 
e) 2,5 x 10¥ 
 
18. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica 
contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O‚). Admitindo que a 
matéria orgânica possa ser representada por C†H³O… e sabendo que sua oxidação completa produz CO‚ e 
H‚O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? 
(Dados: H = 1, C =12 e O = 16.) 
a) 20,5 mg. 
b) 40,5 mg. 
c) 80,0 mg. 
d) 160 mg. 
e) 200 mg. 
 
19. A oxidação da amônia (NHƒ) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, 
produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, 
qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final? 
a) 10 %. 
b) 20 %. 
c) 30 %. 
d) 40 %. 
e) 50 %. 
 
20. Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os 
gases, obteremos: 
(Dados: H = 1; O = 16) 
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. 
c) 34 g de água oxigenada. 
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. 
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram. 
 
 
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GABARITO 
 
1. a) Cˆ Hˆ + 25/2 O‚ ë 8 CO‚ + 9 H‚O 
 
b) V ar = 3125Ø 
 
2. 321,4 kg 
 
3. a) 2,88 g 
b) heterogênea 
c) homogênea 
 
4. 1,33 mol 
 
5. a) Não, se o material sólido resultante fosse só MgO puro a massa seria 0,403g e não O,436g. 
b) N� de mols do MgƒN‚ = 3,3 . 10 −¤ mol 
 
6. M = 204,5 x 10¤ ton 
 
7. a) Q = 5,0 x 10¥ kJ 
b) V = 422,4 Ø 
 
8. Ca (OH)‚ ë Utiliza-se uma massa menor. 
 
9. Falsa, pois ocorre o aumento da quantidade de CO‚(g) na atmosfera. 
 
10. MgSO„ . 7H‚O 
 
11. m = 2,72 kg 
 
12. a) KCØOƒ(s) ì KCØ(s) + 3/2 O‚(g) 
 
b) O MmO‚ funciona como catalisador diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação se 
processe. 
 
13. 1N‚(g) + 3N‚(g) ë 2NHƒ(g) 
 
14. a) CuO(s) + H‚(g) ë Cu(s) + H‚O(g) 
 
b) H‚O(g) 
 
15. [E] 
 
16. [D] 
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17. [D] 
 
18. [B] 
 
19. [D] 
 
20. [E] 
 
 
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QuíRESUMO mica Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 
20/5/2008 10:46:53 pag.8 
 
 
Número das questões: 
documento banco fixo 
 
1 16 90 
2 326 2822 
3 159 1109 
4 399 3184 
5 51 565 
6 370 3090 
7 263 2672 
8 268 2677 
9 31 197 
10 203 2114 
11 205 2116 
12 384 3104 
13 257 2666 
14 269 2678 
15 339 2835 
16 236 2645 
17 2 32 
18 63 696 
19 67 700 
20 194 2079