Atividade pratica fisica

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Alessandra Moreira Fraga 
Centro Universitário Uninter 
-João Monlevade -MG- BRASIL 
E-mail: alessandra.fraga96@hotmail.com 
 
LAB. 20: Densidade e flutuabilidade 
Objetivo 
Aprender a distinguir quando um objeto irá boiar ou afundar. 
Introdução 
Neste laboratório, através dos experimentos, podemos observar conceitos de 
massa, peso, densidade e flutuabilidade. Foram feitos experimentos com 
diversos matérias e fluidos para que descobríssemos por que alguns corpos 
flutuam e outros afundam. 
 
 
 
Análise e conclusão 
 
Sabendo que o que determina quando um objeto afunda ou flutua e a 
densidade, torna-se de suma importância fazer os cálculos dela. Para tal é 
preciso conhecer a massa e o volume do objeto. Para cada objeto ou fluido 
encontramos a densidade, conforme as tabelas acima, e concluímos que 
para o objeto afundar ou boiar, analisamos a densidade do objeto e a 
densidade do meio em que está colocado . Se o objeto tem a densidade maior 
que a densidade do fluido, ele irá afundar. E se o objeto tem densidade menor 
que a densidade do fluido, ele irá flutuar. Observamos os cálculos da força de 
empuxo, que atua contrária ao peso do objeto, ajudando também na análise 
de flutuabilidade, pois se o peso (massa x gravidade) for menor que o empuxo, 
o objeto irá flutuar. Sendo o peso maior que a força de empuxo, irá afundar. 
Para cálculo de força de empuxo, de vemos usar massa x gravidade. 
 
LAB.21: Pressão e volume de gases 
Objetivo 
Descobrir como o volume de um balão, preenchido com gás, é afetado 
ao exercermos diferentes pressões sobre ele. 
 
Introdução 
O filósofo e teólogo Robert Boyle estudou as propriedade s dos gases no 
século XVII. Ele percebeu que os gases se comportavam como molas . 
Ao comprimir ou expandir, os gases tendem a voltar ao seu volume 
original. Boyle estudou a relação entre a pressão e o volume de um gás e 
resumiu seus resultados no que hoje são as chamadas de leis de Boyle. 
Observando os dados abaixo coletados a partir dos experimentos, 
chegamos à conclusão de que à medida que a pressão aumenta, o volume 
do gás diminui. A relação entre volume e pressão é proporcional e linear. 
 
 
 
LAB.22: Calor específico de metais 
Objetivo 
Comparar o calor específico da água com o de alguns metais comuns e tirar 
conclusões relacionadas à aplicação dessas propriedades. 
 
Introdução 
Neste experimento, foi comparado o calor específico de metais comuns com o 
calor específico da água. E o calor especifico afeta a variação de temperatura 
de uma substância. Algumas substâncias necessitam de mais calor para 
aumentar sua temperatura em relação a outras. A quantidade de calor 
necessária para aumentar a temperatura de 1 g de certa substância em 1 °C é 
o que chamamos de calor específico dessa substância. A água, por exemplo, 
tem calor específico de 4.18 J/(g · °C). 
 
 
 
Analisando a variação de temperatura da água, ela ganha calor. Portanto para 
os cálculos os valores são positivos, entretanto os metais em contato com a 
agua perdem calor e ficam nos cálculos de calor especifico com a temperatura 
negativa. 
Variação de temperatura da água quando colocado a amostra de metal, 
calculando: 
Temperatura inicial : 25º C 
Temperatura fina l com a am ostra de alumínio: 27,39º C 
Variação de temperatura : 2,39º C 
 
Temperatura inicial: 25ºC 
Temperatura fina l com a am ostra de Aço: 29,20º C 
Variação de temperatura : 4,2º C 
** A água ganha temperatura 
 
A água neste processo recebe calor, portanto sua equação será : 
Com alumínio 
Q = m x ∆t x C 
Q= 99,8 x 2,39 x 4.18 4 
Q = 997,98 J 
Com Aço 
Q = m x ∆t x C 
Q= 99,8 x 4,2 x 4.184 
Q = 1.753,76 J 
Já os metais neste processo, perdem calor e sua equação fica: 
Variação de temperatura do metal, quando colocado na água: 
O Alumínio 
Temperatura inicial: 200º C 
Temperatura fina l quando colocada na água : 27,39º C 
Variação de temperatura do Aluminio: - 172,61 ( o sinal negativo indica a perda 
de temperatura). 
O Aço 
Temperatura inicial: 200º C 
Temperatura fina l quando colocada na água : 29,20º C 
Variação de temperatura do Aluminio: - 170,80º ( o sinal negativo ndica a 
perda de temperatura) 
 
Para o Alumínio 
-Q = m x ∆t x C 
-997,98 = 7,3546 x (27,39 - 200) x .C 
-1.269,48 C = -997 ,98 
C = 0,786 J 
 
Para o Aço 
- 1.753,76 = 23,3 374 x ( 29,20 – 200) x C 
-3.986,03 C = -1.7 53,76 
C = 0,44 J 
 
Baseado neste experimento, podemos deduzir que as panelas de aço inox, 
serão panelas que irão esquentar mais rápido, pois seu calor especifico e 
mais baixo que do alumínio e por tanto serão mais rápidas gerando 
economia de tempo e energia para o preparo dos alimentos sendo mais 
eficientes. As panelas de alumínio precisam de mais calor. Seu calor especifico 
é mais alto perdem calor para o meio também com mais facilidade. Para o 
caso contrário (ganhando temperatura), latas de alumínio e de aço que 
são retirada s do congelador, perdem calor para o ambiente, ten dendo ao 
equilíbrio. Mais rápido o aço inox que as latas de alumínio. 
Experimento: 
Aplicando a mesma quantidade de calor, em dois casos diferentes. O primeiro 
caso somente água, e no segundo caso água e aço, observamos que : 
Q=M x ∆t x C 
Isolando ∆t, temos que ∆ t = __Q _ A variação de temperatura é 
inversamente proporcional à MxC massa. 
 
Quem possuir menor massa, terá maior temperatura. 
 
 
 
Diferença entre as amostras Q = 409,13J 
 
LAB. 23: Mudanças de estado físico 
 
Objetivo 
Estudar as mudanças do estado físico da água: do estado sólido ao estado 
líquido e ao estado gasoso. 
 
Introdução 
Muitas substâncias podem existir tanto no estado sólido quanto no estado 
líquido. Uma substância no estado líquido tem energia térmica maior em 
relação ao estado sólido. O ponto de fusão designa a temperatura na qual uma 
substância passa do estado sólido ao estado líquido. As moléculas que 
constituem um gás contêm m ais energia térmica do que as moléculas 
da mesma substância no estado líquido. As moléculas de um gás estão 
mais espaçadas umas das outras em relação às moléculas de um 
líquido. A transição da forma líquida para a gasosa é chamada de 
evaporação e ocorre quando fervemos um líquido. O ponto de fusão e o 
ponto de evaporação são propriedades específicas de uma substância. 
Químicos frequentemente utilizam o ponto de fusão e o ponto de 
evaporação para identificar as substâncias. 
 
 
 
Construindo gráfico com as fases do experimento. 
 
 
Dentro do calorímetro a 0º existem dois estados físicos, sólido e líquido. 
 
Aplicando conceitos 
O que aconteceu com a temperatura enquanto ainda havia gelo na 
água? Por quê? A temperatura diminiu porque ocorreu troca de calor entre o 
gelo e a água, até atingir a temperatura mínima da água, antes de se tornar 
sólio, depois a temperatura subiu ate a temperatura ambiente do líquido (ponto 
de fusão). Depois que o gelo derreteu a temperatura aumentou. O aquecedor 
continuou ligado após a água atingir seu ponto de evaporação. A água 
manteve a mesma temperatura. 
 
Relacionando causa e efeito 
A pressão típica, normal, do ar no nível do mar é de 760 Torr. Essa pressão 
pode variar ±15 Torr dependendo do clima. Por exemplo, a pressão diminui em 
meio a uma tempestade e aumenta quando o climaestá bom, com o céu 
limpo. O ponto de evaporação da água com pressão normal é de 100 °C. A 
partir de suas observações sobre o ponto de evaporação e a pressão do 
ar, o que você conclui? 
Quanto menor a pressão do ar, menor o esforço das moléculas, e menor o 
ponto de ebulição da água. 
 
Analisando 
Na vaporização, precisa de mais energia, porque assim acontecem as quebras 
intermoleculares, sendo que no estado gasoso as moléculas estão mais 
afastadas umas das outras, do que no estado líquido.