Conferência 9 - Distúrbios Ácido-Base

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Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Equilíbrio Ácido-Básico 
Módulo 17 – Homeostase 
2013.2 
Profº Francisco Adailton Alencar Braga 
Curso de Medicina - UNIFOR 
Fundação Edson Queiroz 
Universidade de Fortaleza 
Curso de Medicina 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Ácidos e Bases 
• Arrhenius: 
– Ácido é toda a substância capaz de liberar íons H+ em solução 
aquosa. Base é toda a substância capaz de liberar íons OH- em 
solução aquosa. 
• Bronsted-lowry: 
– Ácido é toda a substância capaz de doar prótons. Base é toda a 
substância capaz de receber prótons. 
• Lewis: 
– Ácido é toda a substância capaz de receber um par de elétrons. 
Base é toda a substância capaz de doar um par de elétrons. 
• Stewart: 
– Ácido é qualquer ânion de uma solução e Base é qualquer cátion 
de uma solução. 
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Homeostase 
Segundo Arrhenius 
Ácido – Substância que em solução 
aquosa produz íons H+ 
HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) 
 
 
Base – Substância que, contendo grupos OH, 
em solução aquosa libera íons OH- 
NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq) 
 
  [H+]= [OH-] – solução neutra 
 [H+] > [OH-] – solução ácida 
 [H+] < [OH-] – solução básica ou alcalina 
 
 
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Homeostase 
• Principais Cátions: 
– Na+, K+, Ca++, Mg++. 
 
• Principais Ânions: 
– Cl-, HCO3-, Lactato, Albumina, Fosfato, 
ânions não mensuráveis: 
 (sulfato, citrato, acetato, cetonas). 
 
Dissociação em H2O: 
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Homeostase 
 
 Homeostase é a constância do meio interno 
 equilíbrio entre a entrada ou produção de íons hidrogênio e a 
livre remoção desses íons do organismo. 
 
 o organismo dispõe de mecanismos para manter a [H+] e, 
conseqüentemente o pH sangüineo, dentro da normalidade, ou seja 
manter a homeostasia . 
 
pH do Sangue Arterial 
7,4 7,0 7,8 
Faixa de sobrevida 
Acidose Alcalose 
pH normal 
Homeostase: 
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Homeostase 
HCO3
- H+ 
O pH normal 
Alcalino 
Ácido 
7 
7,35 
7,45 
1 
14 
pH<7,35 – anormalmente ácido 
pH>7,45 – anormalmente alcalino 
Portanto: o pH sangüíneo é 
discretamente alcalino 
Homeostase: 
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Homeostase 
Aumento da [H+] 
7,4 
Acidose 
Alcalose 
Queda do pH 
Acúmulo de ácidos 
Acúmulo de bases Perda de ácidos 
Perda de bases 
Diminuição da [H+] 
Escala de pH 
Aumento do pH 
Alterações no pH: 
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Homeostase 
• O hidrogênio (H+) e o mais importante nos sistemas 
biológicos. 
• A [H+] nas células e líquidos biológicos influencia 
 velocidade das reações químicas, a forma e função 
 das enzimas assim como de outras proteínas 
 celulares e a integridade das células 
• A [H+] nas células e líquidos biológicos deve estar 
 em torno de 0,4 nMol (0,4x10-7) 
• 80mM de íons hidrogênio são ingeridos ou 
 produzidos pelo metabolismo por dia. 
Produção de H+: 
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Homeostase 
Powers,S.K. e Howley, E.T., Fisiologia do Exercício, (2000), pg207 Fig11.3 
Metabolismo 
aeróbico da glicose 
Metabolismo 
anaeróbico da glicose 
Ácido Carbônico Ácido Lático 
Ácido Sulfúrico 
Ácido Fosfórico 
Corpos Cetônicos Ácidos 
H+ 
Oxidação de Amino ácidos 
Sulfurados 
Oxidação incompleta de 
ácidos graxos 
Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas 
Produção de H+: 
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Homeostase 
 Produzem alterações significativas no 
funcionamento do organismo: 
 Aumento da resistência vascular pulmonar; 
 Redução da resistência vascular sistêmica; 
 Alterações da atividade elétrica do miocárdio; 
 Alterações da contratilidade do miocárdio; 
 Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso 
central; 
 Alterações da afinidade da hemoglobina pelo 
oxigênio; 
 Modificação da resposta a certos agentes químicos, 
endógenos e exógenos, como por exemplo, 
hormônios e drogas vasoativas. 
Produção de H+: 
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Homeostase 
pH 
estável 
Sistema 
Tampão 
Respiração Rim 
Mantendo o Equilíbrio: 
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Homeostase 
H+ fluxo 
 H+ produção H+ excreção 
 LEC – 40 nmol/L 
Ácido Carbônico 
(volátil) 
15,000 mmol/d 
 
Ácidos não-carbônicos 
(não-volátil) 
80 mmol/d 
15,000 mmol/d 
80 mmol/d 
Mantendo o Equilíbrio: 
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Homeostase 
Fluidos Intracelulares: 
• Fosfato 
• Proteínas 
• Hemoglobina 
• Aminoácidos 
Fluidos extracelulares: 
• Ácido Carbônico 
• Proteínas (Albumina) 
Sistemas tampões: 
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Homeostase 
Tampões Existentes no Organismo Humano 
Tampões Ácidos Bases 
Conjugadas 
Principal 
Ação 
Tamponante 
Percentagem 
Tampão 
Bicarbonato 
CO2 ; H2CO3 HCO3
- Extracelular 64 % 
Hemoglobina 
HHb 
 Hb- Eritrócitos 28 % 
Proteínas HProt Prot
- Intracelular 7% 
Tampão 
Fosfato 
H2PO4
- HPO4
2- Intracelular 1 % 
Sistemas tampões 
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Homeostase 
Sistemas Respiratório: 
CONTROLE QUÍMICO DA VENTILAÇÃO 
 
1. Quimiorreceptores Periféricos 
estimulados por pH, PO2, PCO2 
desencadeiam ajustes no sistema cardiovascular, 
favorecendo o fluxo sanguíneo para os tecidos 
vitaisresposta rápida graduada 
 
2. Quimiorreceptores Centrais 
 provêem a maior parte da estimulação respiratória 
 resposta às mudanças na PCO2, apenas 
 ajuste lento, cerca de 60 segundos 
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Homeostase 
Sistema Renal: 
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Homeostase 
Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Capilar 
Peritubular 
Célula Tubular 
Renal 
Lúmen Tubular 
Renal 
urina Sangue 
HCO3
- + H+ 
H2CO3 
H2O
 + CO2
 
HCO3
- 
H+ 
HCO3
- 
 CA 
H2CO3 
CO2 + H2O 
 
Reabsorção de HCO³: 
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Homeostase 
Acidificação sais Fosfato: 
Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Capilar 
Peritubular 
Célula Tubular 
Renal 
Lúmen Tubular 
Renal 
urina Sangue 
HCO3
- + H+ 
H2CO3 
H2O
 + CO2
 
HCO3
- 
H+ 
HPO4
2- 
 CA 
NaH2PO4
- 
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Homeostase 
Secreção de Amônia: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Capilar 
Peritubular 
Célula Tubular 
Renal 
Lúmen Tubular 
Renal 
urina Sangue 
HCO3
- + H+ 
H2CO3 
H2O
 + CO2
 
HCO3
- 
H+ 
Cl- 
 CA 
Na4
+Cl- 
Na+ 
 
Na+ 
 
Na+ 
 
NH3 
NH3 
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Homeostase 
 
 
 HCO3 
- 
 pH = pK + log ------------ 
 PaCO2 
Resultado do 
Equilíbrio Respiratório 
E Metabólico 
Alteração Primária 
Nos Distúrbios Respiratórios Alterado por 
Compensação ou 
Distúrbios Mistos 
Alterado pelo 
Sistema Tampão 
Alteração Primária 
Nos Distúrbios Metabólicos 
Mantendo o Equilíbrio: 
Alterado por 
Compensação ou 
Distúrbios Mistos 
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Homeostase 
Mantendo o Equilíbrio: 
(Equação de Henderson – Hasselbach ) 
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Homeostase 
Mantendo o Equilíbrio: 
• pH = 7,35 – 7,45 
• PaCO2 = 40 
• PaO2 = 80 
• HCO3 = 24 
• BE -2 à +2 
• Sat O2 > 93% 
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Homeostase 
O Desequilíbrio Ácido-Básico: 
Fisiopatologia 
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HomeostaseAcidose Metabólica: 
Acidose Metabólica descompensada 
pH baixo HCO3 baixo PCO2 baixo 
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Homeostase 
Acidose Metabólica: 
Acidose Metabólica compensada 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Acidose Metabólica: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Acidose Metabólica: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Acidose Respiratória: 
Acidose Respiratória descompensada 
pH baixo HCO3 alto PCO2 alto 
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Homeostase 
Acidose Respiratória: 
Acidose Respiratória compensada 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Acidose Respiratória: 
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Homeostase 
Acidose Respiratória: 
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Homeostase 
Acidose Respiratória: 
Suporte Ventilatório 
Suporte Não-Invasivo Suporte Invasivo 
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Homeostase 
Alcalose Metabólica: 
Alcalose Metabólica descompensada 
pH alto HCO3 alto PCO2 alto 
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Homeostase 
Alcalose Metabólica: 
Alcalose Metabólica compensada 
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Homeostase 
Alcalose Metabólica: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Alcalose Metabólica: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Alcalose Metabólica: 
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Homeostase 
Alcalose Metabólica: 
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Homeostase 
Alcalose Respiratória: 
Alcalose Respiratória descompensada 
pH alto HCO3 baixo PCO2 baixo 
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Homeostase 
Alcalose Respiratória: 
Alcalose Respiratória compensada 
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Homeostase 
Alcalose Respiratória: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Alcalose Respiratória: 
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Homeostase 
Como Analisar o DAB? 
Gasometria Arterial 
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Homeostase 
Gasometria: 
•Avaliação de: 
– Ventilação (PaCO2) 
– Oxigenação (PaO2) 
– Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3) 
– Perfusão Tecidual 
• Diagnóstico 
• Resposta do paciente à terapia 
• Evolução clínica 
 
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Homeostase 
Gasometria: 
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Homeostase 
Avaliação de um DAB: 
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Homeostase 
Passo 1 
 
História Clínica e 
 Formulação de Hipóteses 
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Homeostase 
História Clínica: 
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Homeostase 
História Clínica: 
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Homeostase 
Passo 2 
 
Distúrbio Primário – olhe o pH 
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Homeostase 
Distúrbio Primário: 
pH 
acidemia alcalemia 
pH < 7,35 pH > 7,45 
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Homeostase 
Distúrbio Primário: 
pH 
acidose alcalose 
respiratoria 
[HCO3
-]↓ [HCO3
-]↑ PaCO2↑ PaCO2↓ 
metabolica metabolica respiratoria 
pH < 7,35 pH > 7,45 
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Homeostase 
Passo 3 
 
Verificar o componente Respiratório 
(PaCO2) e o componente Metabólico 
(HCO3) de Compensação 
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Homeostase 
Acidose 
Metabólica: 
PaCO2 = {(1,5 x HCO³) + 8} +- 2 
Alcalose 
Metabólica: 
PaCO2 = HCO³ + 15 +- 2 
Acidose 
Respiratória: 
Aguda: > 10 
do PCO2 = > 1 
HCO3 
Crônica: > 10 
do PCO2 = > 3 
HCO3 
Alcalose 
Respiratória: 
Aguda: < 10 do 
PCO2 = < 2 
HCO3 
Crônica: < 10 
do PCO2 = < 5 
HCO3 
Resposta Compensatória: 
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Homeostase 
Passo 4 
 
A compensação foi adequada ou o 
distúrbio é misto 
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Homeostase 
Resposta Compensatória: 
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Homeostase 
Distúrbio Misto: 
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Homeostase 
• Caso 1: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 38 
• Caso 2: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 24 
• Caso 3: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 42 
Exemplos: 
PaCO2 = {(1,5 x HCO3) + 8} +- 2 
PaCO2 = { (1,5 x 20) + 8} +- 2 
PaCO2 = 38 +- 2 (36 à 40) 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Caso 1: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 38 
– PaCO2 esperado = 38 ( 36 à 40 ) 
– O PaCO2 encontra-se na faixa de compensação 
 portanto o Distúrbio é simples e a compensação foi 
adequada 
 
Exemplos: 
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Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 2: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 24 
– PaCO2 esperado = 38 ( 36 à 40 ) 
– O PaCO2 encontra-se abaixo da faixa de 
compensação portanto o Distúrbio é Misto e existe 
Alcalose Respiratória primária Associada. 
 
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Homeostase 
• Caso 3: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 42 
– PaCO2 esperado = 38 ( 36 à 40 ) 
– O PaCO2 encontra-se acima da faixa de 
compensação portanto o Distúrbio é Misto e existe 
Acidose Respiratória primária Associada. 
 
Exemplos: 
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Homeostase 
Exemplos: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Exemplos: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Resposta Compensatória: 
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Homeostase 
Distúrbio Misto: 
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Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 1: 
– pH = 7,55 HCO3 = 30 PaCO2 = 45 
• Caso 2: 
– pH = 7,55 HCO3 = 30 PaCO2 = 28 
• Caso 3: 
– pH = 7,55 HCO3 = 30 PaCO2 = 58 
PaCO2 = {HCO3 + 15} +- 2 
PaCO2 = { 30 + 15} +- 2 
PaCO2 = 45 +- 2 (43 à 47) 
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Homeostase 
• Caso 1: 
– pH = 7,55 HCO3 = 30 PaCO2 = 45 
– O PaCO2 esperado é 45 +- 2 ( 43 à 47 ) 
– O PaCO2 do paciente encontra-se na faixa de 
compensação então o distúrbio é Simples e a 
compensação foi adequada. 
Exemplos: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 2: 
– pH = 7,55 HCO3 = 30 PaCO2 = 28 
– O PaCO2 esperado é 45 +- 2 ( 43 à 47 ) 
– O PaCO2 do paciente encontra-se abaixo da faixa 
de compensação então o distúrbio é Misto e existe 
Alcalose Respiratória Primária associada. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 3: 
– pH = 7,55 HCO3 = 30 PaCO2 = 58 
– O PaCO2 esperado é 45 +- 2 ( 43 à 47 ) 
– O PaCO2 do paciente encontra-se acima da faixa de 
compensação então o distúrbio é Misto e existe 
Acidose Respiratória Primária associada. 
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Homeostase 
• Os Distúrbios Respiratórios podem ser divididos em 
Agudos ou Crônicos; 
• Esta diferenciação é feita de forma direta 
calculando o quanto de variação de resposta 
ocorreu OU de forma mais prática através do BE. 
• Se o BE for normal ou negativo o Rim ainda não 
teve tempo de compensar o distúrbio respiratório e 
então o distúrbio é agudo. 
• Se O BE for positivo o Rim já compensou o 
distúrbio respiratório e este é crônico. 
Resposta Compensatória: 
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Homeostase 
• Acidose Respiratória: 
– Aguda: > 10 do PCO2 = > 1 HCO3 
– Crônica: > 10 do PCO2 = > 3 HCO3 
Resposta Compensatória: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Distúrbio Misto: 
• Acidose Respiratória: 
– Aguda: > 10 do PCO2 = > 1 HCO3 
– Crônica: > 10 do PCO2 = > 3 HCO3 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 1: 
– pH = 7,25 HCO3 = 26 PaCO2 = 60 BE = 2 
• Caso 2: 
– pH = 7,25 HCO3 = 38 PaCO2 = 60 BE = 2 
• Caso 3: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 60 BE = 2 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Caso 1: 
– pH = 7,25 HCO3 = 26 PaCO2 = 60 BE = 2 
– O HCO3 esperado é 26. 
– Portanto o HCO3 é a compensação esperada e o 
distúrbio é simples. 
Exemplos: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 2: 
– pH = 7,25 HCO3 = 38 PaCO2 = 60 BE = 2 
– O HCO3 esperado é 26. 
– Portanto o HCO3 está acima da compensação 
esperada e o distúrbio é Misto com presença de 
Alcalose Metabólica associada. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Exemplos: 
• Caso 3: 
– pH = 7,25 HCO3 = 20 PaCO2 = 60 BE = 2 
– O HCO3 esperado é 26. 
– Portanto o HCO3 está abaixo da compensação 
esperada e o distúrbio é Misto com presença de 
AcidoseMetabólica associada. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Alcalose Respiratória: 
– Aguda: < 10 do PCO2 = < 2 HCO3 
– Crônica: < 10 do PCO2 = < 5 HCO3 
 
Resposta Compensatória: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Alcalose Respiratória: 
– Aguda: < 10 do PCO2 = < 2 HCO3 
– Crônica: < 10 do PCO2 = < 5 HCO3 
 
Distúrbio Misto: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Passo 5 
 
 
Calcular o Hiato Iônico (anion-gap). 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
O que é o Ânion – Gap? 
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Homeostase 
Na 
 140 
HCO3 
24 
Cl 
100 
Cátions Ânions 
 mEq/l 
AG 
Albumina = 4 
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Homeostase 
AG < 4 mEq/l 
• Erro laboratorial 
• Hipoalbuminemia 
• Gamopatia IgG 
• Polimixina B 
• Intoxicação brometo 
• Intoxicação lítio 
AG > 16 
• Acidose metabólica 
• Erro laboratorial 
• Hiperalbuminemia 
• Alcalose metabólica 
• Hiperfosfatemia 
• Gamopatia IgA 
Kraut e Madias, Clin J Am Soc Nephrol, 2007. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Paciente admitido com suspeita de Insuficiência Renal, 
coletados os seguintes exames: 
– pH = 7,25 PaCO2 = 28 HCO3 = 22 BE + 2 
– K+ = 4,0 Na+ = 140 Cl- = 108 Albumina = 2,0 
 
• AG = (140 + 4) – (108 + 22) = 144 – 130 = 14 
 
• AG cor = AG cal + [ 2,5 x (4,0 – Alb) ] 
• AG cor = 14 + [ 2,5 x (4,0 – 2,0) ] 
• AG cor = 14 + 5 = 19  Acidose com AG aumentado 
Ânion - Gap: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Para que serve o Ânion – Gap? 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Aumento da [H+] 
7,4 
Acidose Queda do pH 
Acúmulo de ácidos Perda de bases 
Escala de pH 
Ânion - Gap: 
A Acidose Metabólica ocorreu por Ganho de Ácidos 
ou 
por perda de Bases? 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Ânion - Gap: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Ânion - Gap: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Ânion - Gap: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Ânion - Gap: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Passo 6 
 
 
Calcular o Delta / Delta. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Tem como finalidade a avaliação de distúrbios 
mistos em pacientes com Acidose Metabólica com 
Ânion-gap aumentado. 
• Se o valor encontrado estiver entre 1,0 e 1,5 o 
distúrbio é simples. 
• Se o valor encontrado for menor que 1,0 existe 
Acidose Metabólica com Ânion-gap normal 
associada. 
• Se o valor encontrado for maior que 1,5 existe 
Alcalose Metabólica associada. 
Delta / Delta: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Exemplo: 
 AG = 20 HCO3 = 14 
• O AG aumentou 10 em relação ao normal, então 
proporcionalmente o HCO3 deve diminuir 10 em 
relação ao normal. 
• DD = 20 – 10 / 24 – 14 = 10 / 10 = 1  D. Simples 
Delta / Delta: 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Delta / Delta: 
• Exemplo: 
 AG = 20 HCO3 = 8 
• O AG aumentou 10 em relação ao normal, então proporcionalmente 
o HCO3 deve diminuir 10 em relação ao normal. Mas neste caso a 
variação foi de 16 (mais HCO3 foi consumido além do que o AG 
faria). 
 
• DD = 20 – 10 / 24 – 8 = 10 / 16 = 0,62  D. Misto 
 
• Acidose Metabólica com AG normal associada a Acidose 
Metabólica com AG aumentado. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Delta / Delta: 
• Exemplo: 
 AG = 20 HCO3 = 20 
• O AG aumentou 10 em relação ao normal, então proporcionalmente 
o HCO3 deve diminuir 10 em relação ao normal. Mas neste caso a 
redução foi de 4. Mais HCO3 do que o que se espera pelo AG. 
 
• DD = 20 – 10 / 24 – 20 = 10 / 4 = 2,5  D. Misto 
 
• Alcalose Metabólica associada à Acidose Metabólica 
com AG aumentado. 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
Delta / Delta: 
• Paciente admitido com suspeita de Insuficiência Renal, 
coletados os seguintes exames: 
– pH = 7,25 PaCO2 = 28 HCO3 = 22 BE + 2 
– K+ = 4,0 Na+ = 140 Cl- = 108 Albumina = 2,0 
 
• AG = (140 + 4) – (106 + 24) = 144 – 130 = 14 
 
• AG cor = AG cal + [ 2,5 x (4,0 – Alb) ] 
• AG cor = 14 + [ 2,5 x (4,0 – 2,0) ] 
• AG cor = 14 + 5 = 19  Acidose com AG aumentado 
Medicina UNIFOR 
Homeostase 
• Paciente admitido com suspeita de Insuficiência 
Renal, coletados os seguintes exames: 
– pH = 7,25 PaCO2 = 28 HCO3 = 22 BE + 2 
– K+ = 4,0 Na+ = 140 Cl- = 108 Albumina = 2,0 
 
• AG = 19  aumento de 5 em relação ao normal. 
• HCO3 deveria diminuir 5 e não diminuiu. 
• D/D = 19 – 14 / 24 – 22 = 5 / 2 = 2,5 
 
• Logo trata-se de uma Acidose Metabólica com AG 
aumentado + Alcalose Metabólica 
Delta / Delta: 
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Passo 7 
 
 
Avaliar a Oxigenação. 
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Avaliar a Oxigenação: 
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PaO2: 
< 80 = Hipóxia 
80 – 100 = 
Normal 
> 100 = 
Hiperóxia 
Avaliar a Oxigenação: 
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Associação DHE: 
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Associação DHE: 
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Homeostase 
Associação DHE: 
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Resumindo Tudo: 
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BUSCAR O DISTÚRBIO PRIMÁRIO 
USAR AS FÓRMULAS – simples ou misto 
CALCULAR AG 
CALCULAR ∆AG/∆BIC 
AVALIAR SE ACHADO É COMPATÍVEL COM QC 
Raciocínio: 
HISTÓRIA SUGERE DAB 
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pH < 7,35 
BIC baixo PCO2 aumentado 
Acidose metabólica Acidose respiratória 
Ânion-gap Aguda 
BIC = 0,1x CO2 
Crônica 
BIC = 0,3XCO2 
Aumentado Normal: acidose 
metabólica 
hiperclorêmica 
Resposta compensatória: 
distúrbio simples 
Resposta não-compensatória: 
distúrbio misto 
PCO2 = [(1,5XBIC +8) +-2] 
∆AG/∆BIC 
1 – 2: acidose metabólica pura com AG 
> 1,5: acidose metabólica com AG e 
alcalose metabólica associada 
< 1: acidose metabólica com AG e sem AG 
Acidose: 
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Alcalose: 
pH > 7,45 
BIC aumentado PCO2 diminuído 
Alcalose metabólica Alcalose respiratória 
PCO2 = HCO3 + 15 +- 2 Aguda 
BIC = 0,2 x CO2 
Crônica 
BIC = 0,5XCO2 
< Esperada 
Acalose 
respiratória 
concomitante 
Esperada 
Resposta 
ventilatória normal 
> Esperada 
Acidose 
respiratória 
concomitante 
Resposta compensatória: 
distúrbio simples 
Resposta não-compensatória: 
distúrbio misto 
D. Misto D. Simples D. Misto 
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pH normal: 
7,35 < pH > 7,45 
BIC baixo 
PCO2 baixo 
BIC aumentado 
PCO2 aumentada 
Acidose metabólica e 
alcalose respiratória 
Alcalose respiratória e 
alcalose metabólica 
Ânion-gap 
AUMENTADO 
Alcalose metabólica E 
acidose metabólica com AG 
BIC normal 
PCO2 normal 
NORMAL 
Não há distúrbio OU 
Alcalose metabólica E 
acidose metabólica sem AG 
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Dúvidas? 
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 Exercícios: 
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Caso Clínico 1: 
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Caso Clínico 2: 
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Caso Clínico 3: 
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Caso Clínico 4: 
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 Boa Sorte!