UNEC acido acetico

Prévia do material em texto

UNEC – CENTRO UNIVESITÁRIO DE CARATINGA
PROCESSOS INDUSTRIAIS ORGÂNICOS
BACHARELADO EM QUÍMICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE
Flaviana Silva
Marciana das Graças Horácio 
Prof.: Cristiano Henrique de Souza
Caratinga, 2017
OBJETIVO
Utilizar titulação ácido-base e cálculos estequiométricos para determinar a concentração de ácido acético em vinagre comercial.
INTRODUÇÃO
O ácido acético vem da família dos ácidos carboxílicos e possui dois carbonos na sua estrutura. Podendo assim ser chamado também de ácido etanoico. É comumente encontrado no dia a dia na sua forma impura, chamada de vinagre. Quando ele está completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com um aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado. Aplicado em diversos ramos da indústria como na produção de acetato de celulose (conhecido como simplesmente acetato), na produção de PET (politereftalato de etileno, um polímero impermeável a gases e por isso é utilizado na fabricação de garrafas para refrigerantes) e também utilizado para limpeza e desinfecção.
O ácido acético pode ser excretado por uma série de bactérias e é assim que o vinagre tão consumido é produzido. O vinagre comercial possui de 4 a 8% de ácido acético em sua composição. A maneira de produção e o valor dele dependem da matéria prima do mosto utilizado para a proliferação das bactérias e da técnica aplicada na produção. O vinagre balsâmico, por exemplo, é o mais caro que existe produzido dentro de barris de carvalho cheios de maravalha e demoram muito tempo para ficarem prontos.
Determina-se o teor de CH3COOH no vinagre volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio. E para este experimento utilizou-se um instrumento (peagâmetro) para saber exatamente o ponto de viragem, que é quando todo o ácido é neutralizado pela base.
MATERIAIS E REAGENTES
Agitador magnético
Peagâmetro
Bureta 50mL
Erlenmeyer 500mL
Balão volumétrico 250mL
Proveta 50mL
Pipeta graduada 10 mL
Pipetador
Balança analítica
Hidróxido de sódio PA
Vinagre comum
Água destilada
Espátula
Suporte universal com garras
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Preparou-se uma solução 0,5M de hidróxido de sódio. “Zerou-se” a bureta e completou-se o volume. Pipetou-se uma amostra de 20 mL de vinagre comum para o erlenmeyer e iniciou-se o processo de titulação, gotejando a solução padrão à solução problema sob agitação constante do agitador magnético e utilizou-se o peagâmetro para a observação do ponto de viragem. Anotou-se o volume de solução básica gasto na titulação e realizou-se os cálculos necessários. 
DISCUSSÃO DO EXPERIMENTO
O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte. A determinação deste ácido foi feita por titulação de neutralização com solução de hidróxido de sódio. A reação de neutralização entre ácido acético e hidróxido de sódio se dá na proporção estequiométrica de 1:1
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
A análise volumétrica tem por base a medida do volume de uma solução padrão de concentração conhecida necessária para reagir com uma substância presente numa amostra, em solução. Durante a titulação potenciométrica volumes de NaOH 0,5 mol/L-1 foram adicionados e o pH da solução foi sendo registrado após cada adição. A solução titulante foi adicionada lentamente até atingir o ponto estequiométrico, representado no gráfico abaixo: 
Cálculo da medida de massa de reagente (NaOH) necessário para o preparo da solução.
M = 0,5 = m = 5g
NaOH (0,5 mol/L)
0,5 mol --------- 1000 mL
 X ---------- 50 mL
 X = 0,025 mols de NaOH 
1:1
0,025 mols de ácido ------ 20 mL
 X ----------------- 1000 mL
 X = 1,25 mols de ácido gastos
Calculo de porcentagem 
d = 1,05 = m= 21g
1 mol CH3COOH --------- 60,05g
0,025 mols -------------- X
 X =1,50 g
21g --------------- 100%
1,50g ------------ X
 X = 7,14%
CONCLUSÃO
De acordo com os resultados obtidos, concluiu-se que o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido Acético acima do esperado, mas, ainda assim, dentro das especificações de qualidade, pois o teor obtido está entre 4 a 8%, corroborando com o padrão estabelecido pela legislação brasileira.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CASTRO, et al. DOSAGEM DO ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE. Congresso Brasileiro de Química. Natal/Rio Grande do Norte. Nov.2014. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4676-15654.html> Acesso em 29 de Abril de 2017.
PILLING, Sergio. DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TAMPONANTE DE SOLUÇÕES TAMPÃO. Fís.-Qui. Exp. 2 – Prática 8. Disponível em: <http://www1.univap.br/spilling/FQE2/FQE2_EXP8_Tampao.pdf> Acesso em 30 de Abril de 2017.
SILVA, S.R. DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS COMERCIAIS DE VIANGRE: UM ESTUDO DE CASO REALIZADO NA CIDADE DE PICOS-PI.53º Congresso Brasileiro de Química. Rio de Janeiro/RJ. 2013. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2013/trabalhos/4/3347-11866.html> Acesso em 01 maio de 2017.