Introdução à Termoquímica

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Termodinâmica I
Introdução à termodinâmica
Prof. Msc. Raphael Nascimento
Termoquímica
 Definição: 
 Estudo do calor produzido e consumido nas reações 
químicas.
 Entalpia padrão (H°):
 O estado padrão de uma substância, numa certa
temperatura, é o da substância da sua forma pura sob
uma pressão de 1 bar.
Termoquímica
 (a) Entalpias de Transformação Físicas
 Entalpia padrão de fusão (∆fusH
Θ)
 Sólido para líquido
 Entalpia padrão de vaporização (∆vapH
Θ)
 Líquido para vapor
Termoquímica
 Entalpia de sublimação ∆subH
Θ
 Passagem direta do estado sólido para o vapor
 H2O(s) → H2O(l) ∆fusH
Θ
 H2O(l) → H2O(g) ∆vapH
Θ
 H2O(s) → H2O(g) ∆subH
Θ = ∆fusH
Θ + ∆vapH
Θ
Termoquímica
 Cálculo da Entalpia Padrão de Reação
 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
 ∆rH
Θ = ΣnH°(Produtos) - ΣnH°(Reagentes)
 ∆rH
Θ = {H°(CO2) + 2xH°(H2O)} - {H°(CH4) + 2xH°(O2)} 
Termoquímica
 Processos Endotérmicos
 Em um processo ou reação endotérmica há absorção de 
energia.
 ∆rH
Θ > 0
 Processos Exotérmicos
 Em um processo ou reação exotérmica há liberação de 
energia.
 ∆rH
Θ < 0
Termoquímica 
 Lei de Hess
 Definição: A entalpia padrão de uma reação é igual à
soma das entalpias padrões das reações parciais em que
a reação possa ser dividida.
Termoquímica
 C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔrH = ? 

H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔforH° = ─546 kJ/mol
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔforH° = ─680 kJ/mol
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔforH° = +52 kJ/mol
Termoquímica 
 Dependência da Entalpia com a Temperatura
 É possível estimar entalpias padrões em diferentes
temperaturas a partir das capacidades caloríficas e da
entalpia de reação numa dada temperatura.