Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Procedimento: 1)Mediu-se a massa de 3 comprimidos de Aspirina ® e anotou-se os valores das massas pesadas. 2)Triturou-se os comprimidos num almofariz com pilão. 3)Mediu-se a massa com a maior precisão possível (0,1000g) dos comprimidos triturados. 4)Transferiu-se, quantitativamente, cada amostra para um erlenmeyer de 125 mL. 5)Adicionou-se, usando uma proveta ,20 mL de álcool comercial e 20 mL de água destilada. OBS: Adicionou-se primeiro o álcool comercial e depois a água destilada. 6)Agitou-se a suspensão e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína 0,1%. (Obs: Agitou-se aproximadamente 3 minutos o erlenmeyer para uma completa solubilização do ASS no meio de titulação) 7)Titulou-se a amostra com a solução padrão de NaOH aproximadamente 0,1000 mol/L (anotar a concentração em mol/L exata da base com 4 algarismos significativos) até a solução se tornar rósea. 8)Anote o volume gasto de NaOH. 9)Repetir o procedimento mais duas vezes. 10)Calcular a quantidade de ácido acetilsalicílico em miligramas presente nas amostras analisadas. 11)Calcular o erro relativo entre os resultados obtidos. O valor teórico da quantidade de ácido acetilsalicílico presente em um comprimido de Aspirina® é de 500 mg A fenolftaleína é um indicador usado nas titulações, é incolor em soluções ácidas e neutras, mas rosa-avermelhado em soluções básicas. Experiências em laboratório mostram que a um pH < 8,3 o indicador é incolor mas que começa a ficar rosa avermelhado quando o pH ultrapassa 8,3. A Aspirina é um remédio que contém como substância ativa o ácido acetilsalicílico, que é um anti-inflamatório não esteroide(um grupo de compostos solúveis em gordura.Os esteroides são produzidos sinteticamente com finalidade médico-terapêutica), que serve para aliviar a dor e baixar a febre em adultos e crianças.
Compartilhar