Buscar

Lista de Exercícios de Revisão III Cálculos Químicos e Estequiometria

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO III – CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA – 
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
1) Determine a porcentagem de oxigênio no colesterol, cuja fórmula é C27H46O. (Massas: C = 12, H = 1, 
O = 16) R = 4,14% 
 
2) A análise de um composto revelou as seguintes porcentagens em massa: Na = 34,6%; P = 23,3%, e 
O = 42,1%. Qual será a fórmula mínima e molecular do composto, sabendo que a massa molecular é 
798 g? (Massas: Na = 23, P = 31, O = 16) R = Na4P2O7 e Na12P6O21 
 
3) O maior emprego isolado do ácido sulfúrico (H2SO4) é observado na indústria de fertilizantes à base 
de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato” (Ca2H2(PO4)2): 
Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 
O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas 
(t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, 
considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. (Massas: Ca = 40, P = 31, O = 16, H = 1, 
S = 32) R = 49 t 
 
4) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que átomos deste 
elemento possam ser fixados a outros elementos. A fixação de átomos de nitrogênio a átomos de 
oxigênio forma o gás óxido de nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada): 
N2 + O2 NO 
O óxido de nitrogênio (NO) é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1 
(um) quilograma de NO é produzido por cada relâmpago. Com essas informações, julgue os itens a 
seguir em V ou F: (Massas: N = 14, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
( ) Pela equação acima, para cada mol de nitrogênio são produzidos 2 (dois) mols de óxido de 
nitrogênio. R = Verdadeira 
( ) Com 65 g inicial de N2 será formado 120 g de NO. R = Falsa 
( ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em cada mol de nitrogênio serão 
obtidos 22,71 litros de óxido de nitrogênio. R = Falsa 
 
5) Nas receitas para fazer bolos, é muito utilizado um fermento chamado sal bicarbonato de amônia, 
também chamado de carbonato ácido de amônia. Quando aquecido, esse sal decompõe em gás 
carbônico, amônia e água. Partindo-se de 158 g de fermento que apresenta 50% de pureza em 
carbonato ácido de amônia (NH4HCO3), calcule a massa (em gramas) de gás carbônico obtida. 
(Massas: N = 14, H = 1, C = 12, O = 16) Reação: NH4HCO3 CO2 + NH3 + H2O R = 44 g 
 
6) A transformação do mármore (carbonato de cálcio – CaCO3) em gesso (sulfato de cálcio – CaSO4), 
sob a ação da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúrico – H2SO4), é dada por uma equação 
química que tem como produtos, além do sulfato de cálcio, a água e o gás dióxido de carbono. Calcule 
a massa em gramas de sulfato de cálcio formada e a massa do reagente em excesso quando 50 
gramas de carbonato de cálcio reagem com 49 gramas de ácido sulfúrico. (Massas: Ca = 40, C = 12, O 
= 16, H = 1, S = 32) Reação: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 R = 68 g 
 
7) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido 
na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa 
aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,31 L de acetileno a 1 atm 
e 27°C? (Massas: Ca = 40, C = 12, H = 1, O = 16; PV = nRT; R = 0,082; K = C + 273) R = 32 g 
 
8) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono (C). Sua queima pode ser representada pela 
equação: C + O2 CO2. (Massas: C = 12, O = 16) 
a) Qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2? 
R = 95% 
b) Se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 
30 gramas de CO2? R = 10,22 g 
 
9) A produção industrial de metanol, CH3OH, a partir de metano (CH4), e a combustão do metanol em 
motores de explosão interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II. 
I) CH4 + O2 CH3OH 
II) CH3OH + O2 CO2 + H2O 
Qual a massa de CO2 formada a partir de 62,5 g de CH4 com 4% de impurezas, sabendo que o 
rendimento é de 80%? (Massas: C = 12, H = 1, O = 16) R = 132 g 
 
10) Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio (Li2O) para remover o CO2 no processo de 
renovação do ar de respiração, segundo a equação: Li2O + CO2 Li2CO3. Sabendo-se que são 
utilizadas unidades de absorção contendo 1,8 Kg de Li2O com 40% de impurezas, qual o volume 
máximo de CO2, medido nas CNTP, que cada uma delas pode absorver? (Massas: C = 12, Li = 7, O = 
16; CNTP: V = 22,4 L) R = 806,4 L

Outros materiais