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LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO IV – CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 1) O ácido acético (CH3COOH) é o componente do vinagre comercial. Qual será a porcentagem em massa do elemento químico carbono nessa molécula? (Massas: C = 12, H = 1, O = 16) 2) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse composto possui 162 g. Quais são as fórmulas mínima e molecular da nicotina? (Massas: C = 12, H = 1, N = 14) 3) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: C12H22O11 + H2O C2H5OH + CO2 CO2 + H2O H2CO3 Qual a massa de ácido carbônico (H2CO3) obtida a partir de 3,26 Kg de maltose? (Massas: C = 12, H = 1, O = 16) 4) Calcule o volume em litros de CO2, medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75 % de pureza. (Massas: Ca = 40, C = 12, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) CaCO3 CaO + CO2 5) Para obtenção do gás nitrogênio (N2) em laboratório , utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de amônio (NH4NO2) , segundo a reação: NH4NO2 N2 + H2O. Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obteve-se 0,896 litros de gás nitrogênio, nas CNTP, calcule o rendimento da reação. (Massas: N = 14, H = 1, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 6) A pureza de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: TiO2 + BrF3 TiF4 + Br2 + O2 Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, qual a porcentagem de pureza de TiO2 nesse minério? (Massas: Ti = 48, O = 16, Br = 80, F = 19) 7) Considere a reação em fase gasosa: N2 + H2 NH3. Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2, em condições normais de pressão e temperatura, pode-se afirmar que: (CNTP: V = 22,4 L) a) Os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) O N2 está em excesso. c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) A reação se processa com aumento do volume total. e) Após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3. 8) Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então qual o volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro? (Massas: Fe = 56, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) Fe + O2 Fe2O3 9) Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO2 lançado na atmosfera é a transformação do mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), que pode ser representado pelas seguintes equações: SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 Qual o volume de CO2 formado a 27ºC e 1,5 atm, quando reagimos 12,8 g de SO2 com oxigênio? (Massas: S = 32, O = 16, H = 1, Ca = 40, C = 12; P.V = n.R.T; R = 0,082; K = C + 273) 10) Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme a equação química: CO + H2 CH3OH. Para a reação, quando se adicionam 336 g de monóxido de carbono (CO) a 60 g de hidrogênio (H2), Qual a massa do reagente em excesso e a massa máxima, em gramas, de metanol (CH3OH) formada, sabendo-se que a reação teve um rendimento de 80 % e a pureza do monóxido de carbono é de 90 %? (Massas: C = 12, O = 16, H = 1)
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