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Lista de Exercícios de Revisão IV - Cálculos Químicos e Estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO IV – CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA – 
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) O ácido acético (CH3COOH) é o componente do vinagre comercial. Qual será a porcentagem em 
massa do elemento químico carbono nessa molécula? (Massas: C = 12, H = 1, O = 16) 
 
2) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse 
composto possui 162 g. Quais são as fórmulas mínima e molecular da nicotina? (Massas: C = 12, H = 1, 
N = 14) 
 
3) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na 
cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações 
químicas deste processo são mostradas abaixo: 
C12H22O11 + H2O C2H5OH + CO2 
CO2 + H2O H2CO3 
Qual a massa de ácido carbônico (H2CO3) obtida a partir de 3,26 Kg de maltose? (Massas: C = 12, H = 
1, O = 16) 
 
4) Calcule o volume em litros de CO2, medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 
contendo 75 % de pureza. (Massas: Ca = 40, C = 12, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
CaCO3 CaO + CO2 
 
5) Para obtenção do gás nitrogênio (N2) em laboratório , utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de 
amônio (NH4NO2) , segundo a reação: NH4NO2 N2 + H2O. Sabendo-se que a partir de 3,2 g de 
nitrito de amônio obteve-se 0,896 litros de gás nitrogênio, nas CNTP, calcule o rendimento da reação. 
(Massas: N = 14, H = 1, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
 
6) A pureza de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação: 
TiO2 + BrF3 TiF4 + Br2 + O2 
Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, qual a porcentagem de pureza de TiO2 nesse minério? 
(Massas: Ti = 48, O = 16, Br = 80, F = 19) 
 
 
 
 
7) Considere a reação em fase gasosa: N2 + H2 NH3. Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 
litros de H2, em condições normais de pressão e temperatura, pode-se afirmar que: (CNTP: V = 22,4 L) 
a) Os reagentes estão em quantidades estequiométricas. 
b) O N2 está em excesso. 
c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. 
d) A reação se processa com aumento do volume total. 
e) Após o termino da reação, serão formados 8 litros de NH3. 
 
8) Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então qual o 
volume de ar, em litros, medidos nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro? 
(Massas: Fe = 56, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) 
Fe + O2 Fe2O3 
 
9) Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO2 lançado na atmosfera é a 
transformação do mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), que pode ser representado pelas seguintes 
equações: 
SO2 + O2 SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 
Qual o volume de CO2 formado a 27ºC e 1,5 atm, quando reagimos 12,8 g de SO2 com oxigênio? 
(Massas: S = 32, O = 16, H = 1, Ca = 40, C = 12; P.V = n.R.T; R = 0,082; K = C + 273) 
 
10) Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono e 
hidrogênio, conforme a equação química: CO + H2 CH3OH. Para a reação, quando se adicionam 
336 g de monóxido de carbono (CO) a 60 g de hidrogênio (H2), Qual a massa do reagente em excesso 
e a massa máxima, em gramas, de metanol (CH3OH) formada, sabendo-se que a reação teve um 
rendimento de 80 % e a pureza do monóxido de carbono é de 90 %? (Massas: C = 12, O = 16, H = 1)

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