Massa Molar e Quantidade de Matéria

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24/02/2012
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DISCIPLINADISCIPLINA:: QUÍMICAQUÍMICA GERALGERAL
PROFESSORPROFESSOR:: RAPHAELRAPHAEL
CURSOCURSO:: ENGENHARIAENGENHARIA DEDE PRODUÇÃOPRODUÇÃO
UNIDADE DE MASSA ATÔMICAUNIDADE DE MASSA ATÔMICA
• DEPOIS DE USAR ALGUNS ELEMENTOS, EM 1961 FOI ADOTADO O
ELEMENTO CARBONO-ISÓTOPO-12, COMO PADRÃO DE MASSAS
ATÔMICAS E A ELE FOI ATRIBUÍDA A MASSA DE 12 u.
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UNIDADE DE MASSA ATÔMICAUNIDADE DE MASSA ATÔMICA
UNIDADE DE MASSA ATÔMICAUNIDADE DE MASSA ATÔMICA
• UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u):
(SI)
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UNIDADE DE MASSA ATÔMICAUNIDADE DE MASSA ATÔMICA
• A MASSA ATÔMICA INDICA QUANTAS VEZES A MASSA DO ÁTOMO É
MAIOR QUE 1/12 QUE A MASSA DO C12.
MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR
• AS MOLÉCULAS SÃO FORMADAS POR ÁTOMOS UNIDOS POR
MEIO DE LIGAÇÕES COVALENTES.
• DESSA MANEIRA, A MASSA DA MOLÉCULA É IGUAL A SOMA
DAS MASSAS DOS ÁTOMOS QUE A CONSTITUEM.
• MASSA MOLECULAR: É A MASSA DA MOLÉCULA MEDIDA EM
UNIDADES DE MASSA ATÔMICA.
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MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR
• EXEMPLO: CO2 (C = 12 u; O = 16 u)
MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR
• EXEMPLOS:
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MASSA MOLECULARMASSA MOLECULAR
• EXEMPLOS:
CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
• MOL: É A QUANTIDADE DE MATÉRIA PRESENTE NUM SISTEMA
QUE ENCERRA TANTAS ENTIDADES ELEMENTARES QUANTOS
SÃO OS ÁTOMOS EXISTENTES EM 0,012 Kg (12 g) DE CARBONO-
12.
• A PALAVRA “MOL” FOI INTRODUZIDA EM 1896, VEM DO LATIM
MOLE QUE SIGNIFICA MONTE, AMONTOADO, PEQUENA
QUANTIDADE.
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CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
• AVOGADRO FOI O PRIMEIRO CIENTISTA Q CONCEBER A IDÉIA
DE QUE UMA AMOSTRA DE UM ELEMENTO, COM MASSA EM
GRAMAS IGUAL À SUA MASSA ATÔMICA, APRESENTA SEMPRE
O MESMO NÚMERO DE ÁTOMOS (N).
• NO SÉCULO XX, FORAM FEITOS VÁRIOS EXPERIMENTOS PARA
ENCONTRAR O VALOR DE N (NÚMERO DE AVOGADRO).
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
1 DÚZIA DE OVOS = 12 OVOS 1 RESMA DE FOLHAS = 500 FOLHAS
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
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CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
• N = 6,02 . 1023
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
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CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
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CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
CONCEITO DE MOLCONCEITO DE MOL
CONSTANTE DE AVOGADROCONSTANTE DE AVOGADRO
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MASSA MOLAR (M)MASSA MOLAR (M)
• MASSA MOLAR: É A MASSA, EM GRAMAS, DE UM MOL DE
UMA SUBSTÂNCIA.
- MASSA MOLAR DO Ca: M = 40 g/mol
- MASSA MOLAR DO CO2: M = 44 g/mol
- MASSA MOLAR DO Na+: M = 23 g/mol
MASSA MOLAR (M)MASSA MOLAR (M)
QUANTIDADE DE MATÉRIA (n)QUANTIDADE DE MATÉRIA (n)
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EXEMPLO 1EXEMPLO 1
QUANTOS MOLS CORRESPONDEM A 88 g DE CO2?
(MASSAS MOLARES: C = 12; O = 16)
1 MOL CO2 _______ 44 g
x _______ 88 g
x = 2 MOLS DE CO2
EXEMPLO 2EXEMPLO 2
QUANTAS MOLÉCULAS EXISTEM EM 88 g DE CO2?
(MASSAS MOLARES: C = 12; O =16)
1 MOL CO2 ___ 44 g ___ 6,02 . 1023 MOLÉCULAS
88 g ___ x
x = 1,2 . 1024 MOLÉCULAS DE CO2
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EXEMPLO 3EXEMPLO 3
DETERMINE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO
CONTIDOS EM 100 g DE ÁLCOOL ETÍLICO (C2H6O). (MASSAS
MOLARES: C = 12; H = 1; O = 16; AVOGADRO: 6,02 . 1023)
1 MOL C2H6O ___ 46 g ___ 6,02 . 1023 MOLÉCULAS
100 g ___ x
x = 1,3 . 1024 MOLÉCULAS DE C2H6O
COMO SE TEM 6 ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO: 6 x 1,3 .
1024 = 7,8 x 1024 ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO.
EXEMPLO 4EXEMPLO 4
QUANTOS GRAMAS CORRESPONDEM 3 . 1024
ÁTOMOS DE ALUMÍNIO? (MASSA MOLAR: Aℓ = 27;
AVOGADRO: 6,02 . 1023)
1 MOL Aℓ ___ 27 g ___ 6,02 . 1023 ÁTOMOS
x ___ 3 . 1024 ÁTOMOS 
x = 134,55 g DE Aℓ
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EXEMPLO 5EXEMPLO 5
SE UM DENTISTA USOU EM SEU TRABALHO 30 mg DE AMÁLGAMA DE
PRATA, CUJO TEOR EM PRATA É DE 72%. QUAL O NÚMERO DE ÁTOMOS
DE PRATA QUE SEU CLIENTE RECEBEU EM SUA ARCADA DENTÁRIA?
(MASSA MOLAR: Ag = 108; AVOGADRO: 6,02 . 1023)
100 g AMÁLGAMA ______ 72 g Ag 1 g ____ 1000 mg
0,03 g AMÁLGAMA ______ x y ____ 30 mg
x = 0,0216 g Ag y = 0,03 g
1 MOL Ag ____ 108 g ____ 6,02 . 1023 ÁTOMOS
0,0216 g ____ z z = 1,2 . 1020 ÁTOMOS DE Ag
EXEMPLO 6EXEMPLO 6
QUAL É A MASSA, EM GRAMAS, DE UMA ÚNICA
MOLÉCULA DE SACAROSE (C12H22O11)? (MASSAS
MOLARES: C = 12; H = 1; O = 16)
1 MOL C12H22O11 ___ 342 g ___ 6,02 x 1023 MOLÉCULAS
x ___ 1 MOLÉCULA
x = 5,68 x 10-22 g DE C12H22O11
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EXEMPLO 7EXEMPLO 7
QUAL É A MASSA CORRESPONDENTE A 5 MOLS DE
ALUMÍNIO? (MASSA MOLAR: Aℓ = 27)
1 MOL Al ___ 27 g n = m 5 = m
5 MOLS ___ x MM 27
x = 135 g de Aℓ m = 135 g de Aℓ
EXEMPLO 8EXEMPLO 8
QUANTOS MOLS DE Na2CO3 EXISTEM EM 132 g de
CARBONATO DE SÓDIO? (MASSAS MOLARES: Na =
23; C = 12; O = 16)
1 MOL Na2CO3 ___ 106 g n = m n = 132
x ___ 132 g MM 106
x = 1,24 MOL DE Na2CO3 n = 1,24 MOL DE Na2CO3
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EXEMPLO 9EXEMPLO 9
QUANTOS GRAMAS DE SILÍCIO HÁ EM 2,0 MOLS DE
Mg2SiO4? (MASSAS MOLARES: Mg = 24; Si = 28; O = 16)
1 MOL Mg2SiO4 ____ 1 ÁTOMO DE Si
2 MOLS Mg2SiO4 ___ x x = 2 ÁTOMOS DE Si
1 MOL Si ____ 28 g
2 MOLS Si ___ y
y = 56 g DE Si
EXEMPLO 10EXEMPLO 10
QUAL A QUANTIDADE DE ÁTOMOS EM 1,0 MOL DE
H2SO4? (AVOGADRO: 6,02 . 1023)
1 MOL H2SO4 ____ 6,02 . 1023 MOLÉCULAS
COMO O COMPOSTO POSSUI 7 ÁTOMOS NO TOTAL,
LOGO: 7 x 6,02 . 1023 = 42,14 . 1023 = 4,214 . 1024
ÁTOMOS.