Reações Químicas e Balanceamento

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DISCIPLINADISCIPLINA:: QUÍMICAQUÍMICA GERALGERAL
PROFESSORPROFESSOR:: RAPHAELRAPHAEL
CURSOCURSO:: ENGENHARIAENGENHARIA DEDE PRODUÇÃOPRODUÇÃO
DISCIPLINADISCIPLINA:: QUÍMICAQUÍMICA GERALGERAL
PROFESSORPROFESSOR:: RAPHAELRAPHAEL
CURSOCURSO:: ENGENHARIAENGENHARIA DEDE PRODUÇÃOPRODUÇÃO
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REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
• EQUAÇÃO QUÍMICA: É A REPRESENTAÇÃO
GRÁFICA E ABREVIADA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
(OU FENÔMENO QUÍMICO).
EX: 2 H2 + O2 2 H2O
REAGENTES PRODUTOS
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REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
• AS EQUAÇÕES QUÍMICAS PODEM NOS FORNECER
OUTRAS INFORMAÇÕES, TAIS COMO:
- GÁS (g), VAPOR (v), LÍQUIDO (l), SÓLIDO (s),
CRISTAL (c).
- PRESENÇA DE MOLÉCULAS OU ÍONS EM SOLUÇÃO
AQUOSA (aq).
- DESPRENDIMENTO DE GÁS ( ).
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
- FORMAÇÃO DE PRECIPITADO ( ).
- NECESSIDADE DE AQUECIMENTO (∆).
- PRESENÇA DE LUZ (λ).
- OCORRÊNCIA DE REAÇÕES REVERSÍVEIS ( ).
• FÓRMULAS (QUALITATIVO): REVELAM AS SUBSTÂNCIAS
QUE PARTICIPAM DA REAÇÃO.
• COEFICIENTES (QUANTITATIVO): REVELAM A
PROPORÇÃO DE MOLÉCULAS QUE PARTICIPAM DA REAÇÃO.
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• OCORREM QUANDO DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS
REAGEM, PRODUZINDO UM ÚNICO PRODUTO.
- SÍNTESE TOTAL: QUANDO PARTIMOS APENAS DE
SUBSTÂNCIAS SIMPLES. EX: C + O2 CO2
- SÍNTESE PARCIAL: QUANDO HÁ NO MÍNIMO UMA
SUBSTÂNCIA COMPOSTA. EX: CaO + H2O Ca(OH)2
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
1 – REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• EXEMPLO: 2 Mg (s) + 1 O2 (g) 2 MgO (s)
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
1 – REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO:
- REAÇÃO UTILIZADA EM
FLASHES FOTOGRÁFICOS E
FOGUETES SINALIZADORES.
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• OCORREM QUANDO UMA ÚNICA SUBSTÂNCIA
REAGE, PRODUZINDODOIS OU MAIS PRODUTOS.
• CERTAS REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO RECEBEM OS NOMES:
- PIRÓLISE (CALCINAÇÃO): DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR.
- FOTÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ.
- ELETRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA ELETRICIDADE.
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
2 – REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• EXEMPLO: 2 NaN3 (s) 3 N2 (g) + 2 Na (s)
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
- REAÇÃO UTILIZADA EM
AIRBAGS.
2 – REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• OCORREM QUANDO UMA SUBSTÂNCIA SIMPLES
REAGE COM UMA COMPOSTA, ORIGINANDO UMA
SUBSTÂNCIA SIMPLES E OUTRA COMPOSTA
(HOUVE DESLOCAMENTO DA SUBSTÂNCIA SIMPLES).
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
3 – REAÇÕES DE DESLOCAMENTO, SIMPLES
TROCA OU SUBSTITUIÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• EXEMPLO: Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) 2 Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
- REAÇÃO UTILIZADA NA
FORMAÇÃO DE PRATA
(SÓLIDA).
3 – REAÇÕES DE DESLOCAMENTO, SIMPLES
TROCA OU SUBSTITUIÇÃO:
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• OCORREM QUANDO DUAS SUBSTÂNCIAS
COMPOSTAS REAGEM, ORIGINANDO DUAS
SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
4 – REAÇÕES DE DUPLA TROCA OU DUPLA
SUBSTITUIÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• EXEMPLO: H2SO4 (aq) + 2 Ba(OH)2 (aq) 2 H2O (l) + BaSO4 (s)
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
- REAÇÃO UTILIZADA
NA PRODUÇÃO DE
SULFATO DE BÁRIO
(SAL INSOLÚVEL).
4 – REAÇÕES DE DUPLA TROCA OU DUPLA
SUBSTITUIÇÃO:
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• OCORREM QUANDO UM REAGENTE CEDE
ELÉTRONS E OUTRO RECEBE ELÉTRONS.
• QUALQUER REAÇÃO QUÍMICA ESTUDADA
ANTERIORMENTE PODE OU NÃO SER DE
OXIRREDUÇÃO.
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
5 – REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO:
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
• EXEMPLO: Zn (s) + H2SO4 (aq) H2 + ZnSO4 (s)
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
- REAÇÃO UTILIZADA
NA PRODUÇÃO GÁS
HIDROGÊNIO.
5 – REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO:
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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
• REAÇÕES QUE NÃO SÃO DE OXIRREDUÇÃO:
- QUANDO UM DOS PRODUTOS FOR MAIS VOLÁTIL QUE OS
REAGENTES.
- QUANDO UM DOS PRODUTOS FOR MENOS SOLÚVEL QUE
OS REAGENTES.
- QUANDO UM DOS PRODUTOS FOR MENOS IONIZADO QUE
OS REAGENTES.
5 – REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO:
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES QUÍMICASOCORRÊNCIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
• PARA DUAS SUBSTÂNCIAS REAGIREM, É
NECESSÁRIO QUE:
- SUAS MOLÉCULAS ESTEJAM EM CONTATO DO MODO MAIS
EFICAZ POSSÍVEL.
OBS: ORDEM DE REATIVIDADE: GÁS > LÍQUIDO > SÓLIDO.
• O GÁS TEM MAIOR SUPERFÍCIE DE CONTATO.
- OS REAGENTES TENHAM UMA CERTA AFINIDADE QUÍMICA.
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OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES QUÍMICASOCORRÊNCIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS
• INDICADORES DE OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO
QUÍMICA:
1) LIBERAÇÃO DE GÁS;
2) FORMAÇÃO DE PRECIPITADO (CORPO DE FUNDO) –
INSOLÚVEL;
3) MUDANÇA DE COR;
4) ALTERAÇÃO DA TEMPERATURA: ENDOTÉRMICA: ABSORÇÃO
DE CALOR; EXOTÉRMICA: LIBERAÇÃO DE CALOR.
VAMOS PRATICAR?VAMOS PRATICAR?
• CLASSIFICAR AS REAÇÕES QUÍMICAS:
A) S + O2 SO2
B) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
C) 2 HgO 2 Hg + O2
D) 3 KOH + H3PO4 K3PO4 + 3 H2O
2 REAGENTES E 1 PRODUTO = SÍNTESE OU ADIÇÃO
1 REAGENTE SIMPLES E 1 REAGENTE COMPOSTO; 
1 PRODUTO SIMPLES E 1 PRODUTO COMPOSTO = 
DESLOCAMENTO OU 
SIMPLES TROCA
1 REAGENTE E 2 PRODUTOS = ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
2 REAGENTES E 2 PRODUTOS COMPOSTOS = 
DUPLA TROCA OU 
DUPLA SUBSTITUIÇÃO
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BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES 
QUÍMICASQUÍMICAS
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
• ACERTAR OS COEFICIENTES OU BALANCEAR UMA EQUAÇÃO
QUÍMICA É IGUALAR O NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS DE
CADA ELEMENTO, NO PRIMEIRO E NO SEGUNDO MEMBROS
DA EQUAÇÃO.
• LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER: NA
NATUREZA NADA SE PERDE, NADA SE CRIA, TUDO SE
TRANSFORMA).
BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES 
QUÍMICASQUÍMICAS
MÉTODO PARA BALANCEAMENTOMÉTODO PARA BALANCEAMENTO
• ANALISAR O 1º E O 2º MEMBRO DA EQUAÇÃO;
• PREFERIR O ELEMENTO QUE TEM ÍNDICES MAIORES;
• BALANCEAR DE ACORDO COM OS ÍNDICES, SEMPRE
PREFERINDO COEFICIENTES DE NÚMERO INTEIRO E
MENORES POSSÍVEIS;
• PROSSEGUIR COM OS OUTROS ELEMENTOS, USANDO O
MESMO RACIOCÍNIO, ATÉ O FINAL DO BALANCEAMENTO.
MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”
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BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES 
QUÍMICASQUÍMICAS
MÉTODO PARA BALANCEAMENTOMÉTODO PARA BALANCEAMENTO
EXEMPLOS
Aℓ + O2 Aℓ2O3
CaO + P2O5 Ca3(PO4)2
MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”
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OBS: SEMPRE DEIXAR O E H POR ÚLTIMO (REAÇÕES MAIS COMPLEXAS).
BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES 
QUÍMICASQUÍMICAS
MÉTODO PARA BALANCEAMENTOMÉTODO PARA BALANCEAMENTO
EXEMPLOS
H2SO4 + Aℓ(OH)3 Aℓ2(SO4)3 + H2O
C4H10 + O2 CO2 + H2O
MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”
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OBS: SEMPRE DEIXAR O E H POR ÚLTIMO (REAÇÕES MAIS COMPLEXAS).
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