P2 CINETICA (2 ¦sem.2005)

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UNISANTA – 6º CICLO DE ENGENHARIA QUÍMICA – NOTURNO
2ª AVALIAÇÃO SEMESTRAL (P-2) DE CINÉTICA QUÍMICA (0662)
AVISO: PROVA INDIVIDUAL, COM CONSULTA SOMENTE A FORMULÁRIO.
A INTERPRETAÇÃO DAS QUESTÕES FAZ PARTE DA PROVA.
CADA QUESTÃO VALE 2,0 PONTOS.
1ª QUESTÃO:
Calcule a energia de ativação de uma reação 2A ( 3R + 2S, em fase líquida, de 2ª ordem, sabendo que sua velocidade a 80ºC é o triplo daquela a 25ºC.
2ª QUESTÃO:
Definir: 
(a) catalisador comum ou positivo; (b)catalisador negativo ou inibidor; (c) promotor de catalisador; (d) veneno de catalisador; (e) biocatalisador; e (f) suporte de catalisador. (g) exemplificar apenas três deles.
3ª QUESTÃO:
O 234Th decompõe-se rapidamente por emissão beta; medidas da atividade de uma amostra inicialmente pura mostram as seguintes frações da quantidade original, no material em desintegração:
	t (dia)
	0
	10
	20
	30
	40
	60
	80
	Fração
	1,000
	0,700
	0,510
	0,390
	0,280
	0,170
	0,100
Determine graficamente a constante de velocidade sabendo-se que a reação é de 1ª ordem;
Calcule a fração convertida do isótopo após 50 dias.
4ª QUESTÃO:
O iodo radioativo (I131) é empregado no tratamento de doenças da tireóide. O isótopo radioativo é produzido num reator nuclear e enviado para o hospital em solução . No hospital a solução é consumida à razão de 0,25 micrograma do isótopo por semana. Calcular a quantidade inicial, em micrograma, de iodo radioativo, suficiente para abastecer o hospital por 45 dias. Dados: a meia-vida do isótopo I131 é de 8,06 dias. Plote: massa do isótopo versus tempo.
5ª QUESTÃO:
Na síntese da amônia a 50 atm com equação estequiométrica: 3 H2 + N2 ⇆ 2 NH3 , tem-se a 700 K uma constante de equilíbrio Kp = 9,5 . 10–5 atm–2 . A partir destes dados, calcule a conversão do reagente limitante, partindo-se dos reagentes em quantidades equimolares.
BOA PROVA! 
UNISANTA – 6º CICLO DE ENGENHARIA QUÍMICA – NOTURNO
2ª AVALIAÇÃO SEMESTRAL (P-2) DE CINÉTICA QUÍMICA (0662)
AVISO: PROVA EM DUPLA DE ALUNOS, COM CONSULTA SOMENTE A FORMULÁRIO.
CADA QUESTÃO VALE 2,0 PONTOS. A PROVA DEVERÁ CONTER QUESTÕES RESOLVIDAS INTEGRALMENTE POR CADA UM DOS ALUNOS DA DUPLA.
A INTERPRETAÇÃO DAS QUESTÕES FAZ PARTE DA PROVA.
1ª QUESTÃO:
As reações biológicas ocorrem quase sempre na presença de enzimas, que são catalisadores poderosos. Por exemplo, a catalase, que atua sobre peróxidos, reduz a energia de ativação de 72 kJ/mol (na reação não catalisada) para 28 kJ/mol (na reação catalisada) a 298 K. Qual o aumento de k? Qual o aumento (ou diminuição) da velocidade dessa reação? Admita que o fator de freqüência permaneça constante. 
2ª QUESTÃO:
(a) Faça a distinção entre absorção e adsorção. Qual(is) delas pode(m) apresentar reação química? 
(b) Faça a distinção entre adsorção física e adsorção química. Qual delas é usada na catálise heterogênea? Por que?
3ª QUESTÃO:
No estudo da decomposição do pentóxido de nitrogênio gasoso a 35ºC, Daniels e Johnston obtiveram, em 1951, os seguintes valores para as frações da quantidade inicial do óxido decompostas (XA), em função do tempo:
	t (min)
	20
	40
	60
	100
	XA
	0,148
	0,274
	0,382
	0,551
Determine, por meio gráfico, a constante de velocidade e a ordem da reação;
Determine o tempo de meia-vida do pentóxido de nitrogênio.
4ª QUESTÃO:
Um hospital possui um recipiente com solução contendo dois microgramas de isótopo radioativo do iodo, I131 . Semanalmente a solução é consumida à razão de 0,25 micrograma do isótopo e a cada três dias o hospital recebe uma solução contendo 0,30 micrograma do iodo radioativo. Calcular a massa de iodo radioativo dentro do recipiente após 25 dias, sabendo que a meia-vida do isótopo é de 8,06 dias. Plote: massa do isótopo dentro do recipiente versus tempo. Dado: a desintegração radioativa é uma reação de 1ª ordem.
5ª QUESTÃO:
1,0 kmol de CO reage com uma quantidade teórica de ar para formar uma mistura em equilíbrio de CO2 , CO, O2 e N2 a 2500K e 1 atm. Determine: (a) a composição de equilíbrio em termos de fração em quantidade de matéria, sabendo-se que a constante de equilíbrio, em termos de pressões parciais, nesta temperatura, é 0,0363; (b) a conversão percentual de CO em CO2. Dada a reação: CO(g) + ½ O2 ⇄ CO2 .
BOA PROVA!