PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES byanka

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PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
BYANKA SANTOS DA SILVA
Relatório para a disciplina de Química Inorgânica Experimental visando obter a nota parcial da 1ª avaliação bimestral do aluno supracitado da turma C3022TA do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Pará – Campus Belém.
 Orientador: Professor Me. Rui Sidarta Reis. 
OBJETIVOS:
Preparar soluções de NaCl e LiCl com concentração definida.
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Os metais alcalinos apresentam este nome pois reagem facilmente com a água formando hidróxidos básicos ou alcalinos. Pertencem ao Grupo 1 da tabela periódica tendo um elétron de valência, por isso tem tendência a formar íons monopositivos. 
Os metais alcalinos como o Lítio (Li), o Sódio (Na) e o Potássio (K), são sólidos a temperatura ambiente. Não oxidados são brilhantes apresentando brilho metálico.
Existem na natureza na forma de compostos iônicos, óxidos e hidróxidos.
O Lítio é usado nas baterias dos automóveis e aeronáutica.
O Sódio é utilizado na produção de detergentes e células fotoelétricas.
O Potássio é fundamental na regulação do organismo humano. 
 Serviço Público Federal
Ministério da Educação
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Pará
Campus Belém
Coordenação do Curso de Engenharia de Materiais
MATERIAL UTILIZADO
Material
Becker de 40 ml
Balão volumétrico de 100ml
Balança de Precisão 
Funil de Vidro
Espátula
Reagentes
Cloreto de Sódio sólido (NaCl)
Cloreto de Lítio (LiCl)
Água destilada
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Procedimento 1:
Pesamos a massa do Cloreto de Sódio (a massa do sal que corresponde à diferença entre a massa do Becker com a amostra e a massa do Becker vazio);
. Em seguida o Cloreto de Sódio foi dissolvido em a água destilada;
. Transferimos a solução obtida para um balão de diluição de 100ml, com a ajuda do funil;
. Completamos até o menisco com água destilada;
. E então, guardamos a solução preparada num frasco e identificamos devidamente (NaCl /0,2 mol/dm3). 
Procedimento 2:
Pesamos a massa do Cloreto de Lítio (a massa do sal que corresponde à diferença entre a massa do Becker com a amostra e a massa do Becker vazio);
. Em seguida o Cloreto de Lítio foi dissolvido em a água destilada;
. Transferimos a solução obtida para um balão de diluição de 100ml, com a ajuda do funil;
. Completamos até o menisco com água destilada;
. E por fim guardamos a solução preparada num frasco e identificamos devidamente (LiCl /0,2 mol/dm3). 
RESULTADOS 
Procedimento 1:
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl) = 22,09+35,45 = 57,54
Quantidade de Cloreto de Sódio:
n=m/M  
0,20= m /57,54 
0,20*57,54=m  
m=1,2g
Através dos dados teóricos obtidos no cálculo a cima, é possível formar uma solução de Cloreto de Sódio (NaCl) com a concentração desejada apenas elaborando a solução com a massa padrão.
Procedimento 2:
M(LiCl)=Ar(Li)+Ar(Cl) = 6,94+35,45 = 42,39
Quantidade de Cloreto de Iodo:
n=m/M  
0,20= m /42,39
0,20*42,39 = m  
m=8,47g
Através dos dados teóricos obtidos no cálculo a cima, é possível formar uma solução de Cloreto de Lítio (LiCl) com a concentração desejada apenas elaborando a solução com a massa padrão.
CONCLUSÕES E OBSERVAÇÕES.
Conclui-se que se trata de soluções homogêneas, devido a não se conseguir distinguir os seus componentes. O Cloreto de Sódio e o Cloreto de Lítio dissolvem-se com grande facilidade em uma pequena quantidade de água destilada. E que é possível formar soluções com a concentração que quisermos através de cálculos teóricos e o acréscimo de água destilada em certa quantidade.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS P, Jones L. Princípios de Química - Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Ed. Bookman.Porto Alegre 2002;
AZEVEDO,Silvia. Cloreto de Sódio, Disponivel em : http://www.notapositiva.com/old/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloretodesodio.htm;
BROWN, T. L. Química: A ciência central. 2 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005;
Cloreto de Lítio, Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_l%C3%ADtio;
Metais Alcalinos. Disponível em: HTTP://pt.wikipedia.org/wik/metal_alcalino Acesso em 10/03/2018