relatorio de experimental pratica 2

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PESAGEM, SOLUÇÕES, OPERAÇÕES E REAÇÕES QUÍMICAS
RESUMO
A seguir é apresentado um relatório sobre a reação de precipitação entre sulfato de cobre II e hidróxido de sódio, onde através dos processos de pesagem, diluição, aquecimento e filtração, iremos calcular o rendimento e as possíveis causas de erros, devido a porcentagem do rendimento ser menor do q o esperado.
OBJETIVO
A prática consiste em realizar procedimentos adequados de pesagem, identificar diferentes reações químicas,revisar conceitos básicos de soluções, concentrações e diluições e realizar técnicas de reação, precipitação, filtração e desidratação.
INTRODUÇÃO
A prática consiste em realizar técnicas de pesagem, onde é utilizado balança analítica, preparo de soluções de NaOH 3M, NaOH 0,3M e CuSO4 0,2M, operações e reações químicas, onde nesta operações buscamos analisar o rendimento químico do processo.
O composto Sulfato de Cobre II (CuSO4) existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação, nesta prática utilizamos o sal na sua forma anidra, onde ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento. Para completar a reação foi utilizado hidróxido de sódio, com sua formula molecular de NaOH, usado na indústria, principalmente como base química. Trata-se de uma base forte e é amplamente utilizado em reações químicas. Pode com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido. 
Reação: CuSO4 (aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2 + Na2SO4
 Cu(OH)2CuO + H2O
Depois de concluídas as reações, será apresentado o rendimento da reação.
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS
Béquers
Balão volumétrico 50 ml
Funil
Bastão de vidro
Bico de bunsen
Tela de amianto
Tripé
Papel de filtro
Estufa
REAGENTES
NaOH 3M
NaOH 0,3M
CuSO4 0,2M
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PREPARO DE SOLUÇÕES
RESULTADOS E DISCUSSÕES
PREPARO DE SOLUÇÕES
Preparo de soluções de NaOH 
Solução 3M de NaOH:
Após cálculos necessários para preparar 50ml da solução, foi pesado 6g de NaOH p.a em um copo de béquer e dissolvido em água destilada. Transferiu-se para um balão volumétrico de 50ml com um auxílio de um funil e após foi conferido o traço de referência.. Homogeneizou-se a solução.
Solução 0,3M de NaOH
A partir da solução de NaOH 3M, foi pegado 10ml desta solução e diluído em 90ml de água destilada. Foi guardado em um recipiente para utlizar na próxima aula.
Preparo da solução de CuSO4 0,2M
À partir dos cálculos foi pesado 0,8142g de CuSO4 anidro e diluído em 25ml de água destilada.
OPERAÇÕES E REAÇÕES QUÍMICAS
Reação entre CuSO4(aq) e NaOH(aq)
Transferiu-se quanticamente a solução de sulfato de cobre para um copo de Becker de 250ml e foi adicionado lentamente solução de NaOH 3M, até a precipitação completa, que ocorre em meio básico. Formou-se um precipitado azul escuro.
Aquecimento do composto resultante
Após a formação do precipitado foi aquecido o Béquer com o precipitado até que cor ficasse preta. Em seguida resfriou-se para prosseguir com uma filtração. Após a filtração foi secado o precipitado em estufa e deixado resfriar em um dessecador. Após resfriamento completo, pesou-se o precipitado com o papel filtro para devidos cálculos de rendimento.
Solução 3M de NaOH
3 mols NaOH ------------1000ml 1molNaOH----------40g
 X---------------------------50ml 0,15 mol--------------X= 6g de NaOH em 
X= 0,15mol 50ml de H2O.
Percentual (m/v)- 6g--------------50ml
 X-------------100ml X= 12% m/v
Molaridade (mol.L-1)- 40g--------1mol
 6g--------X= 0,15 mol------------50ml
 X---------------1000ml
 X= 3M de NaOH
Concentração comum (g/L)- 1mol---------40g
 3mols---------X= 120g/L de NaOH. 
Solução de NaOH 0,3M apartir da solução de NaOH 3M.
Mc.Vc=Md.Vd
3.Vc=0,3.100
Vc= 10ml de solução 3M em 90ml de H20.
 
Preparo de solução de CuSO4 0,2M
0,2 mol---------------1000ml 1mol----------------159,55g
X----------------------25ml 0,005mol-----------X= 0,79775g
X= 0,005mol
98g------------100g
0,79775g------X= 0,8142g, valor pesado de Cu(OH)2 anidro para preparar 25ml.
OPERAÇÕES E REAÇÕES QUÍMICAS
Reação entre CuSO4 (aq) e NaOH(aq)
Reação química que gerou o precipitado:
 CuSO4 (aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2 + Na2SO4
 Precipitado Azul escuro esbranquiçado.
Aquecimento do composto resultante
 Cu(OH)2CuO + H2O ------------- Mudança de cor para preto
Calculo de rendimento:
159,55g CuSO4------------------------- 63,55g Cu
 0,814g -------------------------------------X= 0,324
79,55g CuO----------63,55g Cu
0,389g---------------X= 0,3108 g Cu
0,324g Cu-----------100%
0,3108g---------------X= 95,93% rendimento.
CONCLUSÃO
Teoricamente o rendimento ideal seria de 100%, o que na prática isso é muito difícil de realizar. Rendimentos com valores próximos de 100% são quantitativos. De acordo com a prática, constatou-se um rendimento de 95,93%, alguns erros experimentais influenciaram na massa do precipitado. Dentre os possíveis fatores de erro são: pesagem inadequada deixando correntes de ar, resíduos de vidrarias utilizadas, não recolhimento total do filtrado, entre outros.
REFERÊNCIAS
N. Baccan. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3ª edição. Editora Blucher, 1998.