Quimica inorgânica pdf

Prévia do material em texto

ROTEIROS DE AULAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO
QUÍMICA INORGÂNICA
CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA
Professoras:
Maria Luíza da Silva Andrade, Ronaldo Costa Santos.
Janeiro 2018 Salvador – Bahia
EAETI
 
–
 
Escola
 
de 
Arquitetura, Engenharia e
 
TI
SUMÁRIO
N°. PRÁTICA 	PÁGINA
A química do hidrogênio e seus compostos 	03
Metais alcalinos: reatividade e identificação 	11
Metais alcalinos-terrosos: reatividade e identificação 	18
Estudo químico dos compostos de alumínio 	28
Química dos elementos do Grupo 4A 	34
Química dos elementos do Grupo 5A 	42
Química dos elementos do Grupo 6 A 	51
Química dos halogênios 	57
EAETI
 
–
 
Escola
 
de 
Arquitetura, Engenharia e
 
TI
Roteiro 
/
 
Edital de prática
2
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
	Título:
	A química do hidrogênio e seus compostos
	Nº
	01
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ1 (104) e LQ3-HS (106), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva	de	laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubos de ensaio
	9 Unidades
	Béquer 250 mL
	1 Unidade
	Kitassato 250 mL
	1 Unidade
	Tubo de borracha (mangueira) 50 cm
	1 Unidade
	Rolha
	1 Unidade
	Eliminador (carregador de celular)
	1 Unidade
	Zinco metálico (grânulos)
	1 Grão
	Cobre metálico (grânulos)
	1 Grão
	Ácido clorídrico 6 mol/L
	1 mL
	Ácido sulfúrico 6 mol/L
	1 mL
	Ácido nítrico 6 mol/L
	1 mL
	Hidróxido de sódio 6 mol/L
	1 mL
	Alumínio (em papel)
	1 Pedaço
	Fenolftaleína 0,1 % (alcoólica)
	3 Gotas
	Cloreto de sódio (solução saturada)
	-
	Ácido sulfúrico 1 mol/L
	10 mL
	Permanganato de potássio 0,5 mol/L
	2 Gotas
	Zinco metálico (pedaços)
	2 Pedaços
	Ácido sulfúrico 1:1
	10 mL
	Palha de aço
	1 Pedaço
Objetivo
Obter o gás hidrogênio em laboratório;
Comparar a reatividade do hidrogênio atômico e molecular;
Estudar a ação redutora do hidrogênio.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Produção de hidrogênio a partir de ácidos com metais.
Separe 4 tubos de ensaio: tubo A, tubo B, tubo C e tubo D;
Aos tubos A e B adicione 1 granulo de zinco;
Ao tubo C e D adicione 1 granulo de cobre;
Aos tubos A e C adicione 1 mL de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L;
Ao tubo B adicione 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 6 mol/L;
Ao tubo D adicione 1 mL de ácido nítrico (HNO3) 6 mol/L;
Observe as reações.
Escrever todas as reações envolvidas e evidencias a espontaneidade dos processos
EXPERIMENTO 2: Produção de hidrogênio a partir de bases com metais.
Separe 1 tubo de ensaio;
Adicione um pequeno pedaço de uma folha de papel alumínio;
Adicione ao tubo 1 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 6 mol/L;
Observe a reação;
Escrever todas as reações envolvidas e evidencias a espontaneidade do processo.
EXPERIMENTO 3: Produção de hidrogênio a partir da eletrólise.
Numere 2 tubos de ensaio e 1 béquer;
Coloque 3 gotas de fenolftaleína em cada tubo de ensaio;
Preencha os tubos de ensaio com a solução saturada de NaCl até a borda;
Preencha o béquer até a metade de sua capacidade com a mesma solução saturada de NaCl no béquer;
Tampe o tubo 1 com o dedo indicador, vire-o de cabeça para baixo e mergulhe-o no béquer. Faça o mesmo com o tubo 2;
Com muito cuidado, insira as extremidades do fio do carregador (eliminador) de celular dentro dos tubos de ensaio, atentando para não derramar o conteúdo do tubo. Ligue o carregador na tomada e observe a coloração dos tubos, com o passar do tempo (ver figura abaixo).
Escrever todas as reações envolvidas e evidencias a espontaneidade do processo.
EXPERIMENTO 4: Reatividade do hidrogênio atômico e molecular.
Em um béquer, coloque 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol/L e adicione 2 gotas de permanganato de potássio (KMnO4) 0,5 mol/L;
Separe dois tubos de ensaio: tubo A e tubo B;
Da solução preparada acima, coloque 3 mL nos tubos A e B;
O tubo A será utilizado como padrão;
No tubo B, adicione 2 pedaços de zinco;
Ao béquer, conecte-o a um balão de kitassato conforme imagem abaixo:
ATENÇÃO: Esta conexão do kitassato ao béquer deverá ser feita através de um tubo de borracha (mangueira) de cerca de 50 cm de comprimento fixo a saída lateral e mergulhado a solução contida no béquer.
No kitassato, adicione 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1:1 e pedaços de palha de aço. Tampe rapidamente com uma rolha;
Observe o tempo de reação nos tubos A, B e C.
Referências
HILL, G.C. e HOLLMAN, J.S. Chemistry in Context, 3rd ed., Hong Kong: Thomas Nelson and Sons Ltda, 1989, p.239-242.
LEE, J.D., Concise Inorganic Chemistry. 4a ed. London: Chapman & Hall, 1991, p. 286-289.
Viveiros, A.M.V. et al. “Manual de Aulas Práticas de Química Geral I”.
Salvador, 2003. 36 f. Material Didático. Instituto de Química, UFBA.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Produção de hidrogênio a partir de ácidos com metais
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Produção de hidrogênio a partir de bases com metais
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Produção de hidrogênio a partir da eletrólise.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 4: Reatividade do hidrogênio atômico e molecular
10
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
	Título:
	Metais alcalinos: reatividade e identificação
	Nº
	02
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
1. Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ1 (104) e LQ3-HS (106), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de	reserva	de	laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Béquer 250 mL
	2 Unidades
	Papel filtro
	2 Unidades
	Espátula
	2 Unidades
	Pinça
	2 Unidades
	Fósforo
	-
	Bico de Bunsen
	1 Unidade
	Água destilada
	-
	Fenolftaleína 0,1 % (alcoólica)
	2 Gotas
	Lítio (metal)
	1 Pedaço
	Sódio (metal)
	1 Pedaço
	Cloreto de sódio (solução no borrifador)
	-
	Sulfato de sódio (solução no borrifador)
	-
	Nitrato de sódio (solução no borrifador)
	-
	Bicarbonato de sódio (solução no borrifador)
	-
	Acetato de sódio (solução no borrifador)
	-
	Carbonato de potássio (solução no borrifador)
	-
	Cloreto de potássio (solução no borrifador)
	-
Objetivo
Avaliar a reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar;
Identificar metais alcalinos através do teste de chama;
Conhecer o comportamento de alguns íons alcalinos em água.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar.
lítio;
Separe dois béqueres: béquer A e béquer B;
Adicione 100 mL de água destilada a cada béquer;
Coloque 2 gotas de fenolftaleína em cada béquer;
Sobre uma folha de papel de filtro, corte um pequeno fragmento do metal
Observe comovaria o aspecto da superfície, recentemente cortada, do
metal;
Coloque o fragmento de lítio dentro do béquer A;
Observe e anotar o que acontece;
Sobre uma folha de papel de filtro, corte um pequeno fragmento do metal sódio;
Observe como varia o aspecto da superfície, recentemente cortada, do metal;
Coloque o fragmento de sódio dentro do béquer B;
Observe e anote o que acontece.
Escreva todas as reações envolvidas, avaliando aspectos termodinâmicos e cinéticos
EXPERIMENTO 2: Identificação dos metais alcalinos por ensaio de chama.
Acender o bico de Bunsen;
Borrifar a solução de cada um dos sais sobre a chama do bico de Bunsen;
Observar e anotar o que aconteceu com a cor da chama.
	Experimento
	Nome do sal
	Fórmula
	Cátion
	Ânion
	Cor observada
	1
	
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
	5
	
	
	
	
	
	6
	
	
	
	
	
	7
	
	
	
	
	
	8
	
	
	
	
	
EXPERIMENTO 3: Hidrólise de sais.
Separe 8 tubos de ensaio e numere-os de 1 a 0;
De acordo com a tabela abaixo, coloque um pouco de cada composto em um tubo de ensaio e solubilize-o com água destilada;
Meça o pH em cada tubo de ensaio;
	Tubo de ensaio
	Composto
	Fórmula
	pH
	1
	Água
	
	
	2
	Cloreto de sódio
	
	
	3
	Sulfato de sódio
	
	
	4
	Nitrato de sódio
	
	
	5
	Bicarbonato de sódio
	
	
	6
	Acetato de sódio
	
	
	7
	Carbonato de potássio
	
	
	8
	Cloreto de potássio
	
	
Referências
HILL, G.C. e HOLLMAN, J.S. Chemistry in Context, 3rd ed., Hong Kong: Thomas Nelson and Sons Ltda, 1989, p.239-242.
LEE, J.D., Concise Inorganic Chemistry. 4a ed. London: Chapman & Hall, 1991, p. 286-289.
Viveiros, A.M.V. et al. “Manual de Aulas Práticas de Química Geral I”.
Salvador, 2003. 36 f. Material Didático. Instituto de Química, UFBA.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Identificação dos metais alcalinos por ensaio de chama
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Hidrólise de sais.
	Título:
	Metais alcalinos-terrosos: reatividade e identificação
	Nº
	03
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ1 (104) e LQ3-HS (106), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva	de	laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubo de ensaio Lixa
Pinça metálica Fósforo
Bico de Bunsen
Magnésio metálico (pedaços) Água destilada
Fenolftaleína 0,1 % (alcoólica) Ácido clorídrico 6 mol/L Ácido clorídrico 0,1 mol/L Óxido de cálcio
Nitrato de magnésio 0,1 mol/L Nitrato de estrôncio 0,1 mol/L Nitrato de bário 0,1 mol/L Sulfato de sódio 0,5 mol/L Dicromato de potássio 0,5 mol/L Hidróxido de sódio 0,5 mol/L
Cloreto de sódio (solução saturada) Cloreto de cálcio (solução saturada) Cloreto de magnésio (solução saturada)
	17 Unidades
1 Unidade
1 Unidade
-
1 Unidade
4 Pedaços
-
6 Gotas
2 mL
2 mL
-
-
-
-
-
-
-
1 mL
1 mL
1	mL
Objetivo
Observar o comportamento dos metais alcalino–terrosos frente à água
Identificar elementos do grupo 2 através de testes de precipitação;
Avaliar a alteração de solubilidade de diferentes séries de sais dos elementos do grupo 2;
Analisar o caráter ácido-base de compostos dos elementos alcalino- terrosos.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Reação com água.
Pegue um pedaço de magnésio metálico. Observe o aspecto da superfície;
Lixe e observe agora a superfície;
Separe um tubo de ensaio;
Coloque 2 mL de água destilada e 2 gotas de fenolftaleína;
Coloque o pedaço de magnésio metálico lixado no tubo de ensaio;
Observe e anote o que acontece.
EXPERIMENTO 2: Reação com ácido
Pegue dois pedaços de magnésio metálico e lixe-os;
Separe 2 tubos de ensaio: tubo 1 e tubo 2;
No tubo 1, coloque 2 mL de ácido clorídrico (HCl) 6M;
No tubo 2, coloque 2 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1M;
Coloque um pedaço de magnésio metálico lixado em cada tubo de ensaio;
Observe e anote o que acontece.
EXPERIMENTO 3: Reação com ar.
Pegue um pedaço de magnésio metálico e lixe-o;
Com uma pinça metálica, leve a chama (em um bico de Bunsen) o magnésio;
Aguarde até que reaja;
Após reação, observe a coloração que ficará o magnésio e guarde a amostra para ser utilizada no experimento 4.
EXPERIMENTO 4: Reação dos óxidos com água.
Separe 2 tubos de ensaio: tubo 1 e tubo 2;
Coloque 2 mL de água destilada e 0=2 gotas de fenolftaleína em cada tubo;
Ao tubo 1, adicione a amostra obtida no experimento 3;
Ao tubo 2, adicione uma pequena quantidade de óxido de cálcio (CaO);
Observe e anote o que acontece.
EXPERIMENTO 5: Solubilidade de seus compostos.
Separe 9 tubos de ensaio;
A partir da tabela abaixo, teste a solubilidade de cada solução de nitrato com 1 mL de solução de cada reagente;
ATENÇÃO: As soluções e os reagentes serão as seguintes:
	Soluções
	Reagentes
	Nitrato de magnésio (Mg(NO3)2) 0,1 mol/L
	Sulfato de sódio (Na2SO4) 0,5 mol/L
	Nitrato de estrôncio (Sr(NO3)2) 0,1 mol/L
	Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,5M
	Nitrato de bário (Ba(NO3)2) 0,1 mol/L
	Hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L
	
	Reagentes
	Soluções
	Na2SO4
	K2CrO7
	NaOH
	Mg (NO3)2
	Tubo 1
	Tubo 4
	Tubo 7
	Sr (NO3)2
	Tubo 2
	Tubo 5
	Tubo 8
	Ba (NO3)2
	Tubo 3
	Tubo 6
	Tubo 9
28
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
EXPERIMENTO 6: Precipitação dos íons cálcio e magnésio.
Separe 3 tubos de ensaio: tubo 1, tubo 2 e tubo 3;
No tubo 1, adicione 1 mL de uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl);
No tubo 2, adicione 1 mL de uma solução saturada de cloreto de cálcio (CaCl2);
No tubo 3, adicione 1 mL de uma solução saturada de cloreto de magnésio (MgCl2);
A cada tubo adicione um pedacinho de sabão;
Agite e observe.
Referências
ROCHA, Z.N., VIVEIROS, A.M.V. e SIMPLÍCIO, L. T. Aulas Práticas de
QUI002: Alcalino-Terrosos UFBA, Instituto de Química, Salvador – BA, 2005.
LEE, J.D., Concise Inorganic Chemistry. 4a ed. London: Chapman & Hall, 1991, p. 286-289.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Reação com água
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Reação com ácido
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Reação com o ar
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 4: Reação dos óxidos com água
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 5: Solubilidade de seus compostos
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 6: Precipitação dos íons cálcio e magnésio
	Título:
	Estudo químico dos compostos de alumínio
	Nº
	04
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ1 (104) e LQ3-HS (106), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva	de	laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubos de ensaio Béquer 250 mL
Béquer 100 mL
Medidor de ph universal (Fitas de pH) Alumínio(papel em pedaços)
Água destilada
Fenolftaleína 0,1 % (alcoólica) Ácido clorídrico 6 mol/L Ácido nítrico 6 mol/L Hidróxido de sódio 1 mol/L Água barrenta ou barro
Sulfato de alumínio (solução saturada) Ácido clorídrico 1 mol/L
Óxido de cálcio
	4 Unidades
1 Unidade
4 Unidades
-
Pedaço
-
Gotas
1 mL
1 mL
mL
-
mL
2	mL
-
Objetivo
Estudo da química dos compostos de alumínio;
Comparar a reatividade do alumínio em diferentes meios;
Aprender as etapas de um processo de tratamento de água.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Estudo da reatividade do alumínio metálico.
Separe quatro tubos de ensaio: tubo A, tubo B, tubo C e tubo D;
Adicione um pequeno pedaço de papel de alumínio nos quatro tubos de ensaio;
Ao tubo A, adicione água destilada e duas gotas de fenolftaleína;
Ao tubo B, adicione 1 mL de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L;
Ao tubo C, adicione 1 mL de ácido nítrico (HNO3) 6 mol/L;
Ao tubo D, adicione 1 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L;
Observe as reações.
EXPERIMENTO 2: Caráter anfótero do hidróxido de alumínio.
Adicione a solução preparada, lentamente, gotas de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L até a formação de um precipitado. Meça o pH da solução;
Adicione, lentamente, mais gotas de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L até a solubilização do precipitado. Meça o pH da solução.
EXPERIMENTO 3: Tratamento de água.
Em um béquer, prepare uma solução de água barrenta;
Numere 4 béqueres;
Distribua a solução preparada no item anterior igualmente nos 4 béqueres;
Nos béqueres 2, 3 e 4 adicione 2mL de solução de sulfato de alumínio saturada (Al2(SO4)3);
Somente ao béquer 3 adicione 2mL de ácido clorídrico 1mol/L;
Somente ao béquer 4 adicione um pouco de óxido de cálcio (CaO);
Meça o pH das soluções em todos os béqueres;
Observe em qual béquer haverá uma decantação em maior velocidade.
Referências
HILL, G.C. e HOLLMAN, J.S. Chemistry in Context, 3rd ed., Hong Kong: Thomas Nelson and Sons Ltda, 1989, p.239-242.
LEE, J.D., Concise Inorganic Chemistry. 4a ed. London: Chapman & Hall, 1991, p. 286-289.
Viveiros, A.M.V. et al. “Manual de Aulas Práticas de Química Geral I”.
Salvador, 2003. 36 f. Material Didático. Instituto de Química, UFBA.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
30
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Estudo da reatividade do alumínio metálico
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Caráter anfótero do hidróxido de alumínio
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Tratamento de água
	Título:
	Química dos elementos do Grupo 4A
	Nº
	05
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ2 (105), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva de laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubos de ensaio
	4 Unidades
	Espátulas
	2 Unidades
	Béquer 250 mL
	1 Unidade
	Kitassato 250 mL
	1 Unidade
	Mangueira de 50 cm
	1 Unidade
	1 Rolha
	1 Unidade
	1 Cadinho de porcelana
	1 Unidade
	Béquer 50 mL
	3 Unidades
	Suporte universal
	1 Unidade
	Garra com mufa
	1 Unidade
	Funil de vidro
	1 Unidade
	Papel de filtro
	1 Unidade
	Mufla
	1 Unidade
	Balança analítica
	1 Unidade
	Carbonato
	-
	Bicarbonato
	-
	Água destilada
	-
	Ácido clorídrico 6 mol/L
	20 mL
	Óxido de cálcio
	-
	Fenolftaleína 0,1 % (alcoólica)
	3 Gotas
	Carbonato de cálcio
	-
	Oxalato de cálcio mono hidratado
	1 g
	Alumina b
	1 g
	Sílica pó branca
	1 g
	Carvão ativado (grânulos)
	1g
	Corante
	-
Objetivo
Obtenção de CO2 a partir de bicarbonatos e carbonatos;
Reatividade e solubilidade de carbonatos e bicarbonatos;
Estudo da decomposição térmica do oxalato de cálcio;
Estudo da capacidade de adsorção de sólidos adsorventes.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Reações do carbonatos e bicarbonatos.
Separe 4 tubos de ensaio. No primeiro e segundo, com uma espátula, coloque uma pequena porção de carbonato. No terceiro e no quarto, com uma espátula, coloque uma pequena porção de bicarbonato;
Adicione 5 mL de água aos tubos um e três;
Adicione 5 mL de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L aos tubos dois e quatro;
Observe as reações.
EXPERIMENTO 2: Obtenção de CO2 a partir de carbonatos.
Em um béquer, coloque 15 mL de água destilada e uma pequena quantidade de óxido de cálcio (CaO). Adicione duas gotas de fenolftaleína;
Ao béquer, conecte-o a um balão de kitassato conforme figura abaixo:
ATENÇÃO: Esta conexão do kitassato ao béquer deverá ser feita através de um tubo de borracha (mangueira) de cerca de 50 cm de comprimento fixo a saída lateral e mergulhado a solução contida no béquer.
No kitassato, adicione 10 mL de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L e pequena quantidade de carbonato de cálcio (CaCO3). Tampe rapidamente com uma rolha;
Observe as reações.
EXPERIMENTO	3	(demonstrativo):	decomposição	térmica	do oxalato de cálcio.
Em um cadinho de porcelana, pese 1g de oxalato de cálcio mono hidratado (CaC2O4.H2O);
Leve a aquecimento em uma mufla da temperatura ambiente até 800 °C com uma rampa de aquecimento de 50 °C/min;
Após resfriar até a temperatura ambiente, pese o cadinho novamente;
ATENÇÃO: Não toque no cadinho antes do sistema atingir a temperatura ambiente!
Adicione água destilada ao sistema e misture bastante. Adicione 01 gota de fenolftaleína e observe a coloração.
Adsorção de corantes por sólidos adsorventes.
Pegue três béqueres e numere de 1 a 3;
Pese 1g dos seguintes sólidos e disponha nos béqueres da seguinte maneira: a. Béquer 1 – alumina b. Béquer 2 – sílica c. Béquer 3 – carvão ativado.
Prepare uma solução aquosa de um corante;
Monte um sistema de filtração simples;
Faça três filtrações da solução aquosa de corante utilizando como adsorvente os sólidos dispostos nos béqueres 1, 2 e 3;
Observe o filtrado.
Referências
HILL, G.C. e HOLLMAN, J.S. Chemistry in Context, 3rd ed., Hong Kong: Thomas Nelson and Sons Ltda, 1989, p.239-242.
LEE, J.D., Concise Inorganic Chemistry. 4a ed. London: Chapman & Hall, 1991, p. 286-289.
Viveiros, A.M.V. et al. “Manual de Aulas Práticas de Química Geral I”.
Salvador, 2003. 36 f. Material Didático. Instituto de Química, UFBA.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Reações do carbonatos e bicarbonatos
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Obtenção de CO2 a partir de carbonatos
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Experimento demonstrativo: decomposição térmica do oxalato de cálcio
40
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 4: Adsorção de corantes por sólidos adsorventes
	Título:
	Química dos elementos do Grupo 5A
	Nº
	06
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ2 (105), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurançaem laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva de laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubo de ensaio
	8 Unidades
	Balão volumétrico 250 mL
	2 Unidades
	Béquer 250 mL
	1 Unidade
	Mangueira
	1 Unidade
	Bico de Bunsen
	1 Unidade
	Fósforo
	-
	Isopor com gelo
	-
	Fitas de pH
	-
	Água destilada
	-
	Óxido de magnésio (sólido)
	-
	Pentóxido de fósforo (sólido)
	-
	Cobre metálico (pedaços)
	2 Pedaços
	Ácido clorídrico 6 mol/L
	-
	Ácido nítrico 6 mol/L
	-
	Nitrato de sódio (sólido)
	-
	Cloreto de cálcio 1 mol/L
	2 mL
	Nitrato de prata 0,1 mol/L
	2 mL
	Hidróxido de Amônio P.A.
	3 mL
	Cloreto de amônia (sólido)
	1 g
	Hidróxido de cálcio (sólido)
	1 g
	Fenolftaleína 0,1 % (alcoólica)
	3 Gotas
Objetivo
Estudar os diferentes composto dos elementos do grupo 5A e suas reatividades;
Comparar experimentalmente o poder oxidante do nitrato;
Estudar os óxidos de nitrogênio;
Estudar o poder da amônia como solvente.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Comparação da acidez / basicidade relativa dos óxidos dos elementos do 3° período.
Separe dois tubos de ensaio: tubo A e tubo B;
Adicione 2 ml de água destilada em cada tubo de ensaio. Meça o pH;
Ao tubo A, adicione uma pequena quantidade de oxido de magnésio (MgO). Agite o sistema e meça o pH;
Ao tubo B, adicione uma pequena quantidade de pentóxido de fósforo (P2O5). Agite o sistema e meça o pH.
EXPERIMENTO 2: Estudo do poder oxidante do ânion nitrato(NO3-).
Separe quatro tubos de ensaio: tubo A, tubo B, tubo C e tubo D;
Adicione um pedaço de cobre metálico a cada tubo;
Ao tubo A, adicione 2 mL de ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L;
Ao tubo B, adicione 2 mL de ácido nítrico (HNO3) 6 mol/L;
Ao tubo C, adicione uma pequena quantidade de nitrato de sódio (NaNO3) e dissolva com água destilada;
Ao tubo D, adicione uma pequena quantidade de nitrato de sódio (NaNO3) e ácido clorídrico (HCl) 6 mol/L;
Observe e anote o que acontece.
EXPERIMENTO 3: Estudo dos óxidos de nitrogênio.
Separe dois balões volumétricos de 250 mL com tampa: balão A e balão B;
Adicione um pedaço de cobre metálico a cada balão;
Aos balões A e B, adicione 2 mL de ácido nítrico (HNO3) 6 mol/L;
Leve o balão B a um banho de gelo;
Observe e anote o que acontece.
EXPERIMENTO 4: Solução aquosa de amônia: importante solvente
Em um tubo de ensaio, coloque 2 mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl2) 1 mol/L;
Adicione a este 2 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol/L;
Observe e anote o que acontece;
Adicione 3 mL de solução concentrada de amônia (NH3);
Agite e observe as reações.
EXPERIMENTO 5: Obtenção de amônia.
Pese 1g de cloreto de amônia (NH4Cl) e 1g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2);
Misture e coloque em um tubo de ensaio;
Em um béquer, coloque 30 mL de água destilada e 03 gotas de fenolftaleína;
Conecte o tubo de ensaio ao béquer conforme figura abaixo:
ATENÇÃO: Esta conexão do tubo de ensaio ao béquer deverá ser feita através de um tubo de borracha de cerca de 50 cm de comprimento fixo a saída lateral e mergulhado a solução contida no béquer.
Aqueça o tubo de ensaio em um bico de Bunsen;
Observe as reações.
3. Referências
LEE, J.D. Química Inorgânica não tão concisa, 4ta ed, São Paulo: Edgard Blücher Ltda. 1999, p. 139-151.
ROCHA, Z.N., VIVEIROS, A.M.V. e SIMPLÍCIO, L. T. Aulas Práticas de QUI-
002: Alcalino-Terrosos UFBA, Instituto de Química, Salvador – BA, 2005.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Comparação da acidez / basicidade relativa dos óxidos dos elementos do 3° período
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Estudo do poder oxidante do anion nitrato (NO3-).
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Estudo dos óxidos de nitrogênio.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 4: Solução aquosa de amônia: importante solvente.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 5: Obtenção de amônia.
50
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
	Título:
	Química dos elementos do Grupo 6A
	Nº
	07
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ2 (105), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva de laboratórios	da	UNIFACS
(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubos de ensaio Béquer 500 mL
Béquer 100 mL Cadinho de porcelana Capela
Agitador magnético com agitação Água destilada
Ácido sulfúrico 6 mol/L Peróxido de hidrogênio 3% Iodeto de potássio 1 mol/L
Permanganato de potássio 1 mol/L Enxofre (sólido)
Sacarose (sólido) Ácido sulfúrico P.A.
	2 Unidades
1 Unidade
1 Unidade
1 Unidade
1 Unidade
Unidade
-
Gotas
Gotas
1 mL
1 mL
-
-
1	mL
Objetivo
Estudo da química dos elementos do grupo 6A;
Obtenção do gás oxigênio no laboratório;
Estudar o poder desidratante do ácido sulfúrico.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Propriedades químicas do peróxido de hidrogênio.
Separe dois tubos de ensaio: tubo A e tubo B;
A cada tubo adicione 1 mL de água destilada, 2 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) 6 mol/L e 3 gotas peróxido de hidrogênio (H2O2) 3%;
Ao tubo A, adicione 1mL de uma solução de iodeto de potássio (KI) 1 mol/L;
Ao tubo B, adicione 2 gotas de permanganato de potássio (KMnO4) 1 mol/L;
Observe as reações.
EXPERIMENTO 2: – Síntese de um plástico inorgânico: enxofre.
Coloque 500 mL de água em um béquer;
Em um cadinho de porcelana, preencha todo o espaço com enxofre;
Na capela, usando um agitador magnético com agitação, aqueça o cadinho até total fusão do enxofre;
Despeje rapidamente o liquido sobre a água no béquer;
Retire o sólido da água e verifique as suas propriedades físicas.
EXPERIMENTO 3: Poder desidratante do ácido sulfúrico.
Pegue um béquer e adicione uma porção de sacarose;
Adicione 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado ao béquer;
Espere de 10 a 15 minutos e observe a reação.
Referências
A. M. V. Viveiros, C. R. Martins, F. M. Alves, J. P. L. Cedraz, S. F. Lôbo; Departamento de Química Geral e Inorgânica - UFBA; Roteiro de Aula Prática: Por que alguns elementos são oxidantes e outros são redutores?; Salvador, 1997.
Chemical Education Material Study; Química: uma ciência experimental; Volume 1, Livraria Editora Ltda.; São Paulo,1967, p 107.
L.V. Quagliano, L.M. Vallarino; Química; Guanabara Dois; Rio de Janeiro, 1985, p 220.
J.B. Russel; Química Geral; McGrawHill; São Paulo, 1981, p 177.
E.A. de Oliveira; Aulas Práticas de Química; Editora Moderna LTDA.; São Paulo, 1993, p 81.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: Propriedades químicas do peróxido de hidrogênio.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Síntese de um plástico inorgânico: enxofre.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Poder desidratante do ácido sulfúrico.
	Título:
	Química dos halogênios
	Nº
	08
	Disciplina:
	Química Inorgânica
	Pontuação:
	
	
LEIA COM ATENÇÃO AS SEGUINTES INSTRUÇÕES E OBSERVAÇÕES
Esta prática deve ser realizada em laboratório de química do prédio de aulas PA-1. Podendo ocorrer nos laboratórios LQ2 (105), seguindo o regulamento de utilização e orientações de segurança em laboratório de química constadas no site do gmr – sistema de reserva de laboratórios	da	UNIFACS(http://www.gmr.unifacs.br/lab/labengenharias.php?guia=2&&lab=7&&id=1).
	Equipamentos, materiais, reagentes ou produto
	Descrição
	Quantidade por grupo
	Tubos de ensaio Água destilada Iodo (sólido) Clorofórmio P.A.
Ácido clorídrico 1 mol/L Hipoclorito de sódio (2 a 2,5%) Água de bromo
Água de iodo
Brometo de potássio 0,1 mol/L Iodeto de potássio 0,1 mol/L Nitrato de prata 0,1 mol/L
Cloreto de potássio 0,1 mol/L
	10 Unidades
-
-
5 mL
2 mL
2 mL
2 mL
2 mL
2 mL
2 mL
2 mL
2 mL
Objetivo
Identificar os halogênios utilizando-se da extração dos mesmos de uma solução aquosa;
Fazer um estudo comparativo do poder oxidante dos halogênios.
Procedimento experimental
EXPERIMENTO 1: Estudo da solubilidade do iodo.
Separe dois tubos de ensaio: tubo A e tubo B;
Adicione uma pequena massa de iodo sólido e adicione ao tubo de ensaio A e ao tubo de ensaio B;
Ao tubo A, adicione 2mL de água. Ao tubo B, adicione 2 mL de clorofórmio;
Agite bastante o sistema e observe a coloração da solução.
EXPERIMENTO	2:	Halogênios:	substâncias	com	cores variadas.
Separe três tubos de ensaio: tubo A, tubo B e tubo C;
Ao tubo A, adicione 1 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L e em seguida, 1 mL de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) (2 % à 2,5 % p/p cloro ativo)
Ao tubo B, adicione 2 mL de água de bromo;
Ao tubo C, adicione 2 mL de água de iodo;
Em cada um deles adicione 2 mL de clorofórmio. Agite bastante o sistema;
Observe a coloração na fase orgânica.
EXPERIMENTO 3: Obtenção de halogênios.
Separe três tubos de ensaio: tubo A, tubo B e tubo C;
Ao tubo A, adicione 2 mL de brometo de potássio (KBr) 0,1 mol/L;
Aos tubos B e C, adicione 2 mL de iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L;
Adicione 1 mL de clorofórmio a todos os tubos;
Agite todas as misturas. Anote as cores observadas na fase aquosa e na fase orgânica nos tubos A, B e C;
Aos tubos A e B, adicione 1 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L e em seguida, 1 mL de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) (2 % à 2,5 % p/p cloro ativo);
Agite todas as misturas. Anote as cores observadas na fase aquosa e na fase orgânica nos tubos A, B e C.
EXPERIMENTO 4: Reação dos íons halogênios.
Separe dois tubos de ensaio: tubo A e tubo B;
Aos tubos A e B, adicione 2 mL de nitrato de prata (AgNO3) 0,1mol/L;
Ao tubo A, adicione 2 mL de iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L;
Ao tubo B adicione 2 mL de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L;
Observe as reações
Referências
LEE, J.D. Química Inorgânica não tão concisa, 4ta ed, São Paulo: Edgard Blücher Ltda. 1999, p. 139-151.
ROCHA, Z.N., VIVEIROS, A.M.V. e SIMPLÍCIO, L. T. Aulas Práticas de QUI-
002: Alcalino-Terrosos UFBA, Instituto de Química, Salvador – BA, 2005.
SHRIVER, D. F E ATKINS P. W. Química Inorgânica. 3a edição. Tradução: Maria Aparecida B. Gomes. São Paulo. Ed. Bookman. 2003.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 1: – Estudo da solubilidade do iodo.
60
Escola
 
de
 
Arquitetura,
 
Engenharia
 
e
 
Tecnologia
 
da
 
Informação
 
-
 
EAETI UNIFACS
 
-
 
Universidade
 
Salvador
 
|
 
Laureate
 
International
 
Universities®
http://www.unifacs.br 
| Salvador - Bahia
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 2: Halogênios: substâncias com cores variadas.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 3: Obtenção de halogênios.
FLUXOGRAMA:
EXPERIMENTO 4: Reação dos íons halogênios.