Lista_de_Exercicios

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Ministério da Educação 
Departamento de Química
Universidade Federal de Lavras
GQI 105 – Química Analítica Experimental I
Lista de Exercícios
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Defina Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Châtelier.
Deduza a expressão Henderson-Hasselbalch a partir de um ácido fraco e um sal conjugado. Utilizando os conceitos de Kw, Ka e Kb, deduza a expressão para bases fracas e seus sais conjugados.
Escreva com as suas palavras a definição de:
Reação de precipitação.
Reação de separação.
Reação de confirmação/caracterização.
Precipitado.
Sobrenadante.
Agente precipitante.
Solução tampão.
Capacidade tampão.
Escreva o nome, símbolo químico e o NOX de cada cátion que pertence aos grupos I, II, III, IV e V.
 
Para precipitar os cátions é necessário utilizar um agente precipitante (ânion) sob certas condições experimentais. A partir dessas definições escreva os agentes precipitantes e as condições experimentais para a análise dos cátions dos grupos I, II, III, IV e V.
Com base nas definições de reações de confirmação, precipitação e separação, escreva-as para os cátions dos grupos I, II, III, IV e V.
Durante as análises são realizados determinados procedimentos que separaram os cátions. Nessas etapas, adicionaram-se reagentes que provocam a separação, seja no precipitado ou no sobrenadante dos cátions em estudo. Justifique, com suas palavras, a separação de cada cátion estudado nos grupos I, II, III, IV e V, além da presença do chumbo nos grupos I e II. 
Faça os fluxogramas para separação e identificação dos cátions de todos os grupos.
 
Como se comportam os cátions do grupo I em relação à presença:
Base Forte (sem e com excesso)?
Base Fraca (sem e com excesso)?
Calcular a massa de acetato de sódio (H3CCOONa) e o volume de ácido acético (H3CCOOH) necessários para preparar 250 mL de solução tampão 0,2 M e pH = 5,5.
Determinar o pH de uma solução tampão formada por ácido acético 0,01M e acetato de sódio 0,01M.
Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio (NH4OH) 0,1M e cloreto de amônio (NH4Cl) 0,02 M.
Qual deve ser a concentração de acetato de sódio para preparar uma solução tampão de pH = 5 formada por ácido acético 0,01M e acetato de sódio?
O tampão composto por ácido benzoico (C7H6O2) e benzoato de sódio (C7H5O2Na) é amplamente empregado na indústria alimentícia como um conservante em alimentos enlatados. Sendo o Ka = 6,24x10-5, calcule:
As massas dos componentes do tampão necessárias para preparar 250 mL de uma solução tampão 0,50 mol L-1 de pH 5.
Após o preparo da solução foi avaliada sua capacidade tampão por meio da adição de solução NaOH 3,0 mol L-1. Sabendo-se que a concentração final de ácido resultante foi de 0,05 mol L-1, determine:
A concentração final de sal para que a capacidade tamponante seja máxima. Explique a diferença encontrada.
O volume, em mL, da solução NaOH 3,0 mol L-1 adicionado, considerando o volume inicial de solução tampão e a concentração final de ácido.
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