lista 2 titulacao forte x forte Profº Otávio - UFRRJ

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Equilíbrio Ácido-Base: Titulação Forte x Forte- Lista 2
Considere a titulação de 50,00 mL de KOH de pH = 12,00 com ácido nítrico 0,0212 mol/L. 
Dados os indicadores a seguir:
Vermelho de metila: 4,4 (vermelho) – 6,2 (amarelo)
Azul de timol: 8,0 (amarelo) – 9,0 (azul)
Fenolftaleína: 8,2 (incolor) – 9,8 (rosa)
Qual(is) indicador(es) pode(m) ser utilizado(s) considerando um erro de ±0,1%?
Calcule o erro provocado ao se utilizar o indicador vermelho de metila nesta titulação.
Ao se utilizar a fenolftaleína o erro será positivo ou negativo? Justifique a sua resposta.
A curva de titulação abaixo (pH x porcentagem de titulante adicionado), foi construída a partir da titulação de 40,00 mL de KOH com HNO3 0,0290 mol L-1. Com base nesta curva, responda, calcule e/ou escolha:
a) O volume gasto de titulante no ponto estequiométrico.
b) O pH quando o volume gasto de titulante for igual a 43,00 mL. 
c) O pH quando o volume gasto de titulante for igual a 44,00 mL. 
d) Os indicadores adequados para esta titulação (erro de ± 0,1%).
	Indicador
	pH (Forma ácida)
	pH (Forma básica)
	Alaranjado de metila
	3,3 (laranja)
	4,4 (amarelo)
	Verde de bromocresol
	3,8 (amarelo)
	5,4 (azul)
	Vermelho de metila
	4,4 (vermelho)
	6,2 (amarelo)
	Azul de timol
	8,0 (amarelo)
	9,0 (azul)
	Fenolftaleína
	8,2 (incolor)
	9,8 (rosa)
Uma solução de KOH (MM = 56,00 g mol-1) foi preparada com a solubilização de 1,83g da base em água suficiente para completar 500,00 mL de solução final. Esta base foi utilizada na titulação de uma alíquota de HNO3 (pH = 1,52). Calcule e/ou responda:
a) O pH da base preparada inicialmente e a concentração molar do ácido.
b) O volume utilizado de ácido na titulação sabendo-se que para atingir o ponto estequiométrico foram consumidos 23,23 mL de base.
c) O pH resultante ao se adicionar 40% e 130% de base.
d) O erro provocado pelo uso do indicador fenolftaleína (8,2 (incolor) – 9,8 (rosa intenso)) nesta titulação.
e)Teoricamente este indicador é indicado para esta titulação? Explique. 
d) E na prática (titulação a ser realizada no laboratório) ele pode ser utilizado? Caso possa, explicar como deverá ser a visualização da viragem.
A curva de titulação abaixo (pH x porcentagem de titulante adicionado), foi construída a partir da titulação de 40,00 mL de HNO3 com KOH 0,0250 mol L-1. Com base nesta curva responda, calcule e/ou escolha:
a) O volume gasto de titulante no ponto estequiométrico.
b) O pH quando o volume gasto de titulante for igual a 15,60 mL. 
c) O pH quando o volume gasto de titulante for igual a 16,80 mL. 
d) Os indicadores adequados para esta titulação (erro de ± 0,1%).
e) Teoricamente qual indicador provoca o menor erro? É possível na prática mostrar que dos indicadores escolhidos no item anterior, um é melhor que o outro? Justifique. (Para a justificativa considere como argumentos o volume associado ao erro do item anterior e que também uma gota tem aproximadamente 0,05 mL).
	Indicador
	pH (Forma ácida)
	pH (Forma básica)
	Alaranjado de metila
	3,3 (laranja)
	4,4 (amarelo)
	Verde de bromocresol
	3,8 (amarelo)
	5,4 (azul)
	Vermelho de metila
	4,4 (vermelho)
	6,2 (amarelo)
	Azul de timol
	8,0 (amarelo)
	9,0 (azul)
	Fenolftaleína
	8,2 (incolor)
	9,8 (rosa)
Duas soluções, uma de HNO3 e outra de KOH, foram utilizadas para a construção de uma curva de titulação. A solução de HNO3 foi preparada misturando-se 3,92 mL do ácido concentrado (%m/m=70,00 g/100g, d = 1,40 g mL-1 e MM = 63,01 g mol-1) com água destilada até o volume final de 5000,00 mL. Considerando que 20,00 mL da base foram titulados com HNO3. Calcule e / ou responda:
A concentração molar do ácido nítrico e do KOH.
A massa de KOH necessária para o preparo de 2,00L de solução (MM (KOH) = 56,02 g mol-1)
O pH após a adição de 25%, 90%, 129% e 168% de titulante. 
Uma amostra de ácido muriático (ácido clorídrico impuro) foi avaliada quanto a sua pureza. Na determinação, uma alíquota de 10,0 mL da amostra concentrada foi diluída a 500,00 mL em balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída, foi passada para erlenmeyer de 250 mL e titulada com KOH de pH=13,08, consumindo 18,72 mL do titulante. Calcule e/ou responda:
a) O pH da solução preparada (diluída) diluída de ácido clorídrico impuro. 
b) O pH após a adição de 50% de titulante. 
c) O erro provocado ao se utilizar o indicador azul de timol (8,0 (amarelo)- 9,6(azul)) nesta titulação. 
d) A pureza em HCl da amostra de ácido muriático (concentrada) (MM HCl = 36,5 g mol-1), sabendo-se que 20,0 mL da amostra concentrada (impura) tem uma massa igual 20,0g. 
e) A cor da solução titulada em pH 8,8.