SIMULADO QUÍMICA GERAL

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_201408090139 V.1 
	 Fechar
	Aluno(a): PATRICIA GUEDES
	Matrícula: 201408090139
	Desempenho: 0,1 de 0,5
	Data: 24/05/2015 14:30:23 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201408685447)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. Gás queimando em uma das bocas do fogão;
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
		
	
	I é isotérmico e II é exotérmico.
	
	I é endotérmico e II é isotérmico.
	 
	I é exotérmico e II é endotérmico.
	
	I é endotérmico e II é exotérmico.
	
	I e II são exotérmicos.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408681630)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Assinale a opção que apresenta uma alternativa para aumentar a velocidade de uma determinada reação.
		
	
	Usar os reagentes em  baixas concentrações.
	 
	Empregar os reagentes sólidos finamente particulados.
	 
	Diminuir a temperatura até que a reação atinja o equilíbrio.
	
	Deixar a reação em repouso.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408693355)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O perfil de reação:
 
corresponde a uma reação:
		
	
	Exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol.
	 
	Endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ/mol.
	 
	Endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol.
	
	Exotérmica com ΔH = -20 kJ.
	
	Exotérmica com ΔH = 20 kJ.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408195754)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Através da decomposição da água oxigenada, H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), assinale a alternativa correta sobre cinética química:
		
	 
	A catálise acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação;
	
	O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação;
	
	O aumento da temperaturafavorece a decomposição da água oxigenada.
	
	A catálise é consumida durante a reação;
	 
	A catálise possibilita a diminuição da energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação;
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408707055)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Para a reação: 2 A + B ==> C , verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A expressão matemática da lei da velocidade para essa reação é:
		
	
	k[A]4[B]
	
	k [A]4
	 
	k [A]2[B]
	
	k [A][B]
	 
	k [A]2