20141 EXERCICIOS DE OXI (1)

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Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Campo Mourão
COORDENAÇÃO DE ALIMENTOS
	
EXERCÍCIOS DE OXI-REDUÇÃO E COMPLEXAÇÃO
GRAVIMETRIA
Em uma análise volumétrica, 50 mL de uma solução de água oxigenada, em meio ácido, gastam 75 mL de uma solução 0,04 mol/L de permanganato de potássio. Qual a concentração molar e comum da água oxigenada?
A titulação de 0,2121g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é. (0,0146 mol/L)
MnO4- + C2O4-2 + H+ → Mn+2 + CO2 + H2O
Calcule a porcentagem em massa de ferro presente numa amostra de óxido de ferro II, sabendo que a titulação de amostras contendo 0,3046 g, 0,3172 g e 0,3142 g devidamente dissolvidas, consumiram respectivamente 32,10 mL; 33,45 mL e 33,10 mL de solução 2,04x10-2 mol L-1 de K2Cr2O7.
Uma amostra de 0,8040 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então reduzido a Fe+2 e titulado com 47,22 mL de uma solução de KMnO4 0,02242 mol/L. Calcular o resultado dessa análise em termos de: 
(a) % de Fe (55,847 g/mol) (36,8) e 
(b) % de Fe3O4 (231,54 g/mol). 
A reação do analito com o reagente é descrita pela equação:
MnO4- + Fe+2 + H+ → Mn+2 + Fe+3 + H2O
1,4 g de iodo foram dissolvidos em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foi titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? 
I2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6
A “água de lavadeira” é uma solução aquosa diluída de NaClO. Quando essa solução é tratada com excesso de íons I- em meio ácido, os íons ClO- são reduzidos à Cl- , e os íons I- são oxidados à I2 . O I2 formado reage imediatamente com excesso de I- presente formando I3-. Nessas condições a equação global da reação não balanceada é: 
ClO- + I- + H+ Cl- + I3- + H2O
Balanceie a equação, indicando os menores coeficientes estequiométricos;
São necessários 40,0 mL de solução aquosa de KI de concentração 2,50 mol/L para reagir completamente com 50,0 g de “água de lavadeira”, segundo a equação acima. Calcule a porcentagem em massa de NaClO na ‘água de lavadeira”.
O processo de branqueamento de celulose pode ser feito com tratamentos a base de peróxido de hidrogênio. Uma amostra desse reagente foi submetida à análise para verificação de sua concentração. 50,00 mL do produto foram diluídos para 1000,0 mL com água destilada. Posteriormente, 25,00 mL dessa solução foram também diluídos, com água destilada, para 250,00 mL. Alíquotas de 25,00 mL da solução diluída final foram tituladas com solução de KMnO4 0,02034 mol L-1, tendo sido consumidos 21,20 mL; 23,00 mL; e 22,95 mL. Com base neste procedimento, determine: 
Esboce a reação química. Quantos elétrons estão envolvidos na reação?
Qual a concentração em volumes de peróxido de hidrogênio, sabendo-se que uma solução 20 volumes apresenta um teor de 6,0% (60 g L-1) de H2O2.
 Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) pode ser titulado com 15,00 mL de uma solução de NaOH 0,400 mol L-1, e que os mesmos 20,00 mL do H2C2O4 necessitam de 32,00 mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de permanganato de potássio , em mol L-1?
Uma amostra de 1,2000 g de uma pomada cicatrizante contendo zinco quelado como um dos princípios ativos, foi cuidadosamente calcinada para decompor toda a matéria orgânica e a cinza remanescente de ZnO foi dissolvida em ácido. Á solução preparada foi adicionada uma solução de oxalato de amônio [(NH4)2C2O4] e o precipitado de ZnC2O4 formado foi filtrado, lavado e dissolvido em ácido diluído. O ácido oxálico liberado foi titulado com 32,95 mL de KMnO4 0,2040 mol L-1. Calcular a porcentagem de Zn na pomada analisada.
 Para determinação da massa de ferro metálico num minério, amostras de 0,450 g e 0,430 g foram dissolvidas e tituladas com solução 0,0100 mol L-1 de K2Cr2O7 consumindo respectivamente 26,20 mL e 25,80 mL. Qual a porcentagem média de ferro na amostra?
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
 Uma pequena unidade industrial farmacêutica foi contaminada por ferro em sua forma reduzida (Fe2+) por parte da empresa local de tratamento de água. Três alíquotas foram coletadas e levadas ao laboratório de controle de qualidade, no qual foram analisadas por volumetria de óxido-redução, tendo como agente titulante o permanganato de potássio. Em cada titulação foram gastos os seguintes volumes: 12,30 mL, 12,50 mL e 12,60 mL de solução 0,0230 mol L-1 de KMnO4. Com base nos dados acima calcule a concentração média de Fe2+ em mol L-1 e g L-1.
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Calcular a concentração de Mg em mg/L em um volume de 100ml, se para a titulação com EDTA, e a um pH = 9,0 em presença do cromógeno negro T até coloração azul se tem utilizado 19,20 ml de solução do titulante em uma concentração 0,1012M. (R=465,6 mg/L)
Calcular a concentração de zircônio na solução, se para a titulação de 20,0 ml da mesma solução em presença de cromógeno negro T até azul se utilizou 10,15 ml de EDTA 0,1M. (R=0,050M)
Determine a concentração molar de uma solução de EDTA, na qual 26,44 mL deste reagente foram necessários para titular o Ca2+ de uma amostra de 287,4 mg do padrão primário de CaCO3 (100,09 g/mol). (R: 0,1086 mols/L)
Uma amostra de 100,0 mL de água potável foi tamponada a pH 10,0 e após a adição de calmagita, necessitou 38,4 mL de EDTA 4,652.10-3 mol/ L para a titulação. Calcule a dureza da água em ppm de CaCO3 e CaO. (R: 178,9 e 100,2)
Calcule o volume de EDTA 0,0500 mol/L necessário para titular 27,16 mL de Mg(NO3)2 0,0741 mol/L (R: 40,25)
O zinco presente em 0,7162 g de talco para os pés foi titulado com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol/L. Calcule a porcentagem de Zn2+ nessa amostra. (R: 3,195%)
O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? (R=0,125g)
O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina para dar Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g fornece 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga?
 
Uma solução de EDTA foi preparada dissolvendo 3,853 g de sal de sódio do EDTA (puro e seco) em um 1 L de água. Qual a concentração molar da solução de EDTA? (Na2H2Y2 2 H2O = 372 g/mol). R = 0,0104 mol/L
Utilizando-se a solução do exercício anterior, calcule o volume de EDTA necessário para titular: 
26,3 mL de 0,0741 mol/L de Mg(NO3)2 / R = 187,4 mL
0,2145 g de Ca2+ presente em uma amostra de calcáreo. R = 72,60 mL
Ca e Mg presente em 0,08 g de uma amostra que é 92,5 % de calcáreo dolamítico, CaCO3 e Mg(OH)2 (184,4 g/mol) / R = 40 mL
Uma amostra de zinco de 0,7556 g foi oxidada e titulada com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol/L. Qual a porcentagem de zinco na amostra? R = 3,02%
Uma alíquota de 50 mL de solução Fe(II) e Fe(III) requereu 13,70 mL de EDTA 0,01200 mol/L quando a titulação foi realizada em pH 2,0 e 29,62 mL quando em pH 6,0. Qual a concentração de Fe(II) e Fe(III) na amostra expressa em partes por milhão? / R = 184 ppm e 212 ppm
Uma alíquota de uma solução contendo íons Fe3+ na forma de sulfato de ferro III. Estes íons ferro foram precipitados na forma de hidróxido de ferro III com adição de solução de hidróxido de amônio. Em seguida este precipitado foi separado por filtração, lavado e calcinado em mufla a 800oC por 4 horas originando uma massa de 0,3288 g de óxido de ferro III.
a) Escreva as equações das reações envolvidas nas transformações de Fe+3 a Fe2O3.
b) Calcule o conteúdo em gramas de ferro na alíquota.
c) Calcule a massa de sulfato de ferro presente na solução.
 Fe3+(aq) + 3 NH4OH(aq) Fe(OH)3(s) + 3 NH4+(aq)
2 Fe(OH)3(s) Fe2O3(s) + 3 H2O(g)