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Defina: 
 
LIGANTE: Genericamente é toda a espécie química que se comporte como base de Lewis na formação 
de complexos metálicos, pois se diz que está coordenado a tal íon. 
QUELATO: sal ou íon complexo no qual os ligantes se coordenam com o íon ou átomo central através de 
duas ou mais ligações covalentes. O mineral é ligado a duas moleculas do aminoácido glicina que é 
resistente o suficiente para não serem sequestrados, adquirirem carga neutra. 
AGENTE QUELANTE TETRADENTADO: é o ligante que se liga ao metal através de quatro átomos 
INDICADORES DE ADSORÇÃO: corantes orgânicos com caráter de ácidos (aniônicos) ou bases fracas 
(catiônicos). 
TITULAÇÃO ARGENTOMETRICA: É a titulação que utiliza Ag+ como titulante. 
CONSTANTES DE FORMAÇÃO CONDICIONAL: são constantes de equilíbrio dependente do pH e que 
se aplicam a um único valor de pH. 
TITULAÇÃO DE DESLOCAMENTO COM EDTA: 
AGURA DURA: A dureza da água é a concentração de carbonato de cálcio equivalente à concentração 
molar total de todos os carbonatos de metais multivalentes na água 
 
PORQUE OS LIGANTES MULTIDENTADOS SÃO PREFERIDOS A LIGANTES MONODENTADOS EM 
TITULAÇÕES COMPLEXOMETRICAS? 
Os ligantes multidentados formam geralmente complexos muitosmais estáveis do que os monodentados, 
facilitam as curvas de titulação porque formam comente complexos 1 para 1 com o cation,muitomelhor 
para detectar o ponto final. 
 
Descreva três métodos gerais para a realização de titulações com EDTA. Quais as vantagens de 
cada um? 
 
EM QUE ASPECTOS O METODOS DE FAJANS SE MOSTRA SUPERIOS AO DE VOLHARD PARA A 
TITULAÇÃO DO ION CLORETO? 
Em aspectos gerais o metodo de fajans se mostra muito parecido com o de mohr, diretos. O metodo de 
volhard é mais indireto e mais susceptivel a erros. 
 
PORQUE AS CARGAS NAS SUPERFICIES DAS PARTICULAS DE PRECIPITADO MUDAM O SINAL 
DO PONTO DE EQUIVALENCIA DE UMA TITULAÇÃO? 
Ponto de equivalência em um uma titulação, refere-se ao momento em que o titulado reagiu 
completamente com o titulante. Este ponto é atingido quando as concentrações do titulante e do titulado 
estão nas proporções estequiométricas da reação, proporções estas que são verificáveis por meio da 
equação química da reação, razão pela qual também é designado de ponto estequiométrico. 
 
 
INDIQUE AO MENOS DUAS VANTAGENS DE SE UTILIZAR O EDTA COMO REAGENTE TITULANTE 
EM VOLUMETRIA 
Abrange a maioria dos elementos da tabela periodica 
forma complexos mais estaveis por complexar o ion metalico através de seis posições diferentes 
 
MOHR: O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o 
nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando 
solução de cromato de potássio como indicador. Um fato que atribui ao Método de 
Mohr uma desvantagem, em certo casos, é a dependência do pH racional entre 6,5 
e 10,5. 
 
VOLHARD: O método de Volhard envolve a titulação do íon prata, em meio ácido, 
com uma solução padrão de tiocianato e o íon Fe (III) como indicador, que produz 
uma coloração vermelha na solução com o primeiro excesso de tiocianato. O íon Fe 
(III) é um indicador extremamente sensível para o íon SCN-. 
 
FAJANS: Esse método usa os indicadores de adsorção para sinalizar o ponto final 
da titulação 
 
ENSAIO BRANCO: é uma ensaio que funciona como se você fizesse a tara de uma 
balança. Ele indica um ponto de origem por exemplo, para você fazer comparações, 
por exemplo calcular a quantidade de nitrato de prata, AgNO3, necessário para 
precipitar o indicador. 
 
EDTA 
Métodos de retrotitulação (retorno) Um excesso conhecido de EDTA é 
adicionado ao titulado. O excesso é então titulado com uma de um segundo íon 
metálico, que pode ser o zinco ou magnésio. • Esse tipo de titulação é necessário 
em casos em que o analito precipita na ausência do EDTA, se ele reage muito 
lentamente com EDTA sob as condições da análise ou se ele bloqueia o indicador. • 
O íon metálico usado na titulação de retorno não deve deslocar o complexo formado 
pelo íon metálico em análise com EDTA. 
 
Métodos de deslocamento Utilizados para íons metálicos que não possuem um 
indicador satisfatório. A solução contendo o analito é normalmente tratado com um 
excesso de Mg(EDTA)2- para deslocar o Mg2+ , que é posteriormente titulado com 
solução de EDTA padrão.