CIENCIA DOS MATERIAIS LISTAs

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CIÊNCIA DOS MATERIAS – LISTA 2 
ANAUÊ NUNES	
BRUNA MONTORO
1 – Quais os tipos de propriedades dos materiais começam a ser definidas a partir da estrutura eletrônica dos átomos ?
A partir da estrutura eletrônica dos átomos, é possível definir algumas propriedades dos materiais tais como suas propriedades térmicas, elétricas, ópticas, e físicas
2 – Qual a diferença entre uma estrutura atômica e microestrutura de um material ?
A estrutura atômica de uma material se refere a suas características a nível atômico, como numero de elétrons e distribuição eletrônica, já a microestrutura já se refere a como os átomos estão distribuídos no material , dando assim suas características como forma, tamanho, composição, etc.
3 – Qual foi a importância do principio da incerteza de Heisenberg sobre o conhecimento da estrutura atômica ?
Tem grande importância pois a partir dele é possível entender melhor sobre o comportamento dos elétrons , que são mais caracterizados pela sua energia, e nível de energia, trazendo assim o conceito de eletrosfera, e as orbitais, que o modelo de Bohr não tratava.
4 - Explique a importância dos elétrons mais afastados do núcleo sobre as propriedades dos materiais .
Esses elétrons são chamados de elétrons livres ou elétrons da camada de valência, e eles são os grandes responsáveis pela interação entre os átomos, pois como se encontram mais distantes do núcleo, 
5 - Comente a reação conforme a configuração eletrônica de seus reagentes :
a)Sódio (1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 1) e Cloro (1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5)
Uma ligação iônica, pois o cloro possui 7 elétrons em sua camada de valência e o Sódio apenas 1, portanto e natural que o elétron do Sódio passe para o Cloro, deixando assim o cloro com 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto)
b) O tipo de ligação relacionado.
Ligação Ionica.
c) A estrutura tridimensional formada.
6 – Quais tipos de ligações possuem os seguintes elementos compostos: ( justifique )
a)= Ligação covalente simples, onde a molécula de carbono se liga aos quatro átomo de hidrogênio, tendo uma ligação para cada.
b)= Ligação covalente, onde os átomos de oxigênio compartilham entre si seu elétrons, com a finalidade de formar sua molécula estável.
c)O= Ligação covalente, a molécula de água tem dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio onde compartilham seus elétrons formando uma molécula neutra, não tendo perda nem ganho de elétrons nessa ligação.
7- Relacionar:
Moléculas simples:
b- pequeno grupo de átomos ligados por forças covalentes; c- Líquidos ou sólidos;
 j- .
Macromoléculas:
Moléculas grandes com um número de átomos ligados covalentemente em uma estrutura contínua; d- sólidos; e- grafite; f- diamante; g- milhões de ligações covalentes; h- ; i- ; k- .
 
8- O que significa fração covalente de uma ligação?
São poucos compostos que exibem ligação iônica e covalentes puras mistura referente a metais e não-metais, onde a maioria das ligações iônicas tem um certo grau de ligação covalente transferindo e compartilhando elétrons, dependendo da eletronegatividade dos átomos onde a diferença dessa eletronegatividade resulta no aumento do caráter iônico.