1_Lista de Exercicios_CQ133

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CQ133 – Química Inorgânica Fundamental
Curso: Licenciatura e Bacharelado em Química 
Profa Giovana Gioppo Nunes
1a Lista de Exercícios: Compostos de coordenação
1. Faça a configuração eletrônica de cada um dos íons a seguir:
	(a) Cr3+ 
	(b) Ni2+ 
	(c) V2+ 
	(d) Cu+
	(e) Cu2+
	(f) Mn0
	(g) Mn2+
	(h) Mn3+
	(i) Au+
	(j) V5+
	(k) Mo4+
	(l) Ru2+
	(m) Pd2+
	(n) Nb3+
	(o) Zr4+
	(p) Y2+
2. Identifique um íon da primeira série de transição que seja isoeletrônico a cada um dos seguintes íons:
(a) Fe3+ (c) Fe2+ (b) Zn2+ (d) Cr3+. Explique o que é o fenômeno conhecido como contração dos lantanídeos;
3. Quais dos seguintes ligantes você espera que sejam monodentados e quais podem ser polidentados?
	(a) CH3NH2
	(b) CH3CN
	(c) N3-
	(d) etilenodiamina (en)
	(e) Br-
	(f) fenantrolina (fen)
	(g) piridina (py)
	(h) CO32-
4. Encontre o número de oxidação do metal em cada um dos compostos a seguir:
	(a) [Mn(NH3)6]S04
	(b) K3[Co(CN)6]
	(c) [Co(NH3)4Cl2]Cl
	(d) [Cr(en)2Cl2]
5. Para os íons complexos abaixo identifique os ligantes e suas cargas, a carga e o NC do íon central e o contra-íon. Desenhe as estruturas dos complexos.
K2[Ni(CN)4] quadrática plana
K[Cr(C2O4)2(H2O)2]
[Pd(gly)2] quadrática plana (gly = glicina)
[W(CO)2(py)2] 
[IrCl(CO)(PPh3)2] quadrática plana
[Ni(NH3)2(en)2]SO4
[Fe (bipy)2Cl2]Cl
Na[Fe(acac)3]
6. Dê a fórmula de um complexo construído a partir do íon Ni2+, um ligante etilenodiamina, três moléculas amônia e uma molécula de água. Esse complexo é neutro ou possui carga? Se apresentar carga, determine-a.
7. O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente.
As condutâncias molares são úteis na determinação dos tipos de eletrólitos presentes em solução. Por exemplo, as condutâncias molares (em mho(cm2(mol-1) dos complexos [Pt(NH3)6]Cl4, [Pt(NH3)5Cl]Cl3, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2, [Pt(NH3)3Cl3]Cl e [Pt(NH3)2Cl4] são 523, 404, 228, 97 e zero, respectivamente. Sabendo-se que os complexos CrCl3(5H2O e PtCl4(2KCl apresentam condutividades molares ao redor de 250 mho(cm2(mol-1, quais seriam as estruturas possíveis para estes compostos?
Quais as geometria possíveis para o composto organometálico Ni(CO)5? Explique o que é a pseudorotação de Berry em termos estruturais e energéticos.
Existem dois compostos de coordenação diferentes que têm um íon cobalto(III), cinco moléculas de amônia, um íon brometo e um íon sulfato. A forma violeta-escura (A) forma um precipitado quando da adição de BaCl2 aquoso. Não há ração quando BaCl2 é adicionado à forma violeta-avermelhada (B). Sugira estruturas para esses dois compostos e escreva uma equação química para a reação de (A) cm BaCl2.
Quais as principais diferenças entre as teorias de Werner e de Jǿrgensen?