Titulometria de Oxirredução

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Universidade do Sul de Santa Catarina
Curso de Engenharia Química
Daiana Mai 
Janine S. Matias 
Jéssica Antunes
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO
Tubarão, 2017
Daiana Mai 
Janine S. Matias 
Jéssica Antunes 
TITULOMETRIA DE OXIRREDUÇÃO
Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica Quantitativa do Curso de Engenharia Química e Química Industrial da Universidade do Sul de Santa Catarina.
Profª Dr. Suzana Cimara
Tubarão, 2017
LISTA DE FIGURAS
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO
As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxirredução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Entendemos por número de oxidação, a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre as espécies que participam de uma molécula de um composto iônico.
Reações de oxidação-redução (redox) constituem a base de vários métodos volumétricos aplicados à determinação de muitas espécies de interesse, como por exemplo, ferro e cobre em fertilizantes. Ela se aplica evidentemente a espécies que apresentam diferentes estados de oxidação. Neste processo ocorre o transporte de elétrons, sendo que uma substância é oxidada e outra reduzida.
As condições necessárias para que uma titulação por oxidação-redução ocorra são as mesmas do que para outro tipo de titulação. A saber, a reação entre o titulado e o titulante deve ser rápida e completa, e deve poder ser descrita através de uma reação química. Isto é, a cinética e o equilíbrio devem favorecer fortemente a formação dos produtos. Por outro lado, a solução do titulante deve ser estável, e a sua concentração deverá poder ser determinada com exatidão. Finalmente, deverão existir reagentes (indicadores) que permitam a detecção do ponto estequiométrico da titulação.
TITULAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
As titulações de oxirredução são aplicadas a uma grande variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas e a sua popularidade ultrapassa a das titulações ácido-base. Provavelmente, a diferença mais significativa entre elas é a disponibilidade de muitos titulantes e padrões para a volumetria de oxirredução, cada um com propriedades que os tornam especialmente adequados para uma aplicação (VOGUEL, 2008).
As reações de oxidação-redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método titulométrico. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações parciais. Algumas espécies intermediárias são muito reativas e podem provocar reações paralelas ou induzidas indesejáveis. Muitas reações são lentas e, como a rapidez da reação é indispensável para o sucesso de uma titulação, é frequente a necessidade de aumentar a velocidade das reações mediante titulação a quente ou em presença de catalisadores (VOGUEL, 2008). 
A maioria dos indicadores usados nas titulações de oxirredução é sensível a mudanças no potencial da solução de titulação e não à concentração de um reagente ou produto. Além do mais, o potencial é uma função logarítmica da concentração de reagentes e produtos da titulação. Por essa razão, as curvas das titulações de oxirredução são traçadas colocando o potencial do sistema versus o volume do titulante adicionado, em cada ponto da titulação (VOGUEL, 2008).
A posição, o desenvolvimento e a forma das curvas de titulação de oxirredução estão relacionados com as características das reações envolvidas. As reações desse tipo de titulação podem ser classificadas em duas categorias principais, cada uma das quais com certas características particulares. A primeira categoria é a das titulações baseadas em reações onde não há participação direta de íons e a segunda categoria é a das titulações baseadas em reações onde há participação direta do íon (VOGUEL, 2008).
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais
Tabela 1 - Materiais utilizados
	Bureta de 50 mL
	Bécker 50 mL
	Balão volumétrico de 500 mL
	Erlenmeyer de 250 mL
	Pipetas volumétricas de 1 e 20 mL
	Chapa elétrica
	Agitador magnético
	Espátula
Autoria própria.
Tabela 2 - Reagentes utilizados
	Na2S2O3 0,100 M
	CH3COOH
	HCl
	KOH
	CaCO3
	Indicador amido
	Indicador murexida
	C6H15NO3
	KI
	K2Cr2O7
Autoria própria.
Métodos 
Preparação e Padronização do Na2S2O3 0,100 Molar:
	Pesar na balança analítica 4,904g de K2Cr2O7 . Dissolver e transferir para um balão volumétrico de 1000 mL.
	Pesar 24,82g de Na2S2O3. 5H2O. Dissolver e transferir para um balão volumétrico de 1000 mL.
	Em um erlenmeyer de 500 mL, adicionar 100 mL de água deionizada, 2g de KI. Com uma pipeta volumétrica adicionar 1 mL de H2SO4 concentrado e 20 mL de solução de K2Cr2O7. Cobrir imediatamente com um vidro de relógio e deixar em repouso no escuro por 5 minutos.
	Após a espera, lavar as paredes internas do erlenmeyer com água deionizada e titular com Na2S2O3 até coloração amarelo-clara. Parar a titulação e adicionar 1 mL do indicador amido.
	Prosseguir a titulação até a coloração verde bem claro, quase transparente. Repetir por mais duas vezes.
	Determinar a molaridade do Na2S2O3:	
	 M1.V1= M2.V2
 Determinação de Hipoclorito de Sódio em Água Sanitária
Com pipeta volumétrica ipetar 25 mL da amostra e transferir para um balão volumétrico de 250 mL, diluir até a marca e homogeneizar. Pipetar 25 mL da solução recém preparada e transferir para um erlenmeyer de 250 mL, 
Adicionar 2g de KI e 50 mL de água. Juntar 20 mL de ácido acético 1:4 e, com o auxílio de uma bureta, titular com Na2S2O3 0,1Molar padronizado, até a cor amarelo-claro. Adicionar 1 mL do indicador amido e titular até desaparecer a cor azul. Realizar ensaio em Triplicata.
RESULTADO E DISCUSSÃO 
Determinação de Hipoclorito de Sódio em Água Sanitária
CONCLUSÃO 
Com o presente relatório pode-se observar como podemos realizar a determinação da concentração de um determinado analito em uma solução, através da análise titulométrica.
A química analítica quantitaiva é essencial no processo de análise e aprimoramento de situações relacionadas a produção industrial e seu estudo se dá pela determinação exata da quantidade de cada subtância presente na composição de uma amostra.
Determinou-se em laboratório quantitativamente o hipoclorito de sódio presente em uma amostra de água sanitária determinando a sua quantidade por intermédio da solução padronizada de tiossulfato de sódio. Comparou-se o valor experimental obtido com o descrito no rótulo e concluiu-se que a maioria dos alunos chegaram a um valor experimental maior que o do rótulo, inclusive a equipe três, a qual refere-se este relatório.
Deste modo podemos perceber a importância da titulometria de oxirredução para determinar a concentração de uma solução, a qual envolve instrumentos viáveis e um curto tempo de análise com resultados precisos e observados através do método de iodometria identificando o ponto final da reação através da mudança de coloração.
Buscando esclarecer alguns conceitos e apresentar os resultados obtidos na aula prática através do estudo desta disciplina, obteve-se o então relatório técnico.
REFERÊNCIA
VOGEL. Análise química quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 462 p.