Comportamento dos Aminoácidos no Meio Biológico Água

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Comportamento dos Aminoácidos no Meio Biológico Água 
Exemplo: 
 
Os grupamentos amino e carboxila funcionam como um par ácido‐base conjugado. A molécula tem características 
de acido  (capacidade de doar prótons pro meio) ou de base. Depende do pH do meio a  forma de existência da 
molécula e da sua constante de dissociação. O que vai determinar essa capacidade de doar e/ou receber prótons 
do meio está ditado na sua constante de dissociação.  
Forma associada     Forma dissociada 
 
Em qualquer pH do meio até uma unidade abaixo do pK 
a forma predominante é associada (forma ácida). 
Grupamento carboxila 
pK*: 2,32 
Funciona mais como básico 
Grupamento amino 
pK*: 9,78 
Funciona mais como ácido 
pK: constante de dissociação  
K = constante 
p = inversão logarítmica  
pH abaixo da unidade anterior 
ao pK do grupo carboxila 
 
pH entre o pK do grupo carboxila e a 
unidade anterior ao pK do grupo amina 
pH acima do pK do grupo amina 
 
Quando o ph está entre a unidade abaixo do pk e o pk: 
 
Adiciona‐se OH‐ e dessa forma aumenta‐se o pH do meio, mas ao mesmo tempo o dissociado libera H+ pro meio. 
Retirando um e adicionando um o pH do meio se mantém estável: Efeito tampão.  O efeito tampão será máximo 
quando o pH for igual ao pK.  
Normalmente, com uma unidade de pH acima do pK resulta na dissociação completa do grupamento ionizável.  
 
Normalmente, com uma unidade de pH acima do pK 
resulta na dissociação completa do grupamento 
ionizável.  
Efeito tampão: Entre 2,32 e 9,78  
 
 
 
 
Esse aminoácido possui carga, dependendo do pH do meio.  
 
 
 
 
 
 
Positivo          Neutro         Negativo 
 
Ponto isoelétrico (pK 1 + pK 2)/ 2 
pI ou pHI: pH do meio no qual o aminoácido está eletricamente neutro 
pH = Pk 
50% COOH 
associado 
50% COO‐
dissociado 
5,78
2,32
1,32
0
2
4
6
8
10
12
14
De acordo com a adição de NaOH (com intuito de basificar o meio) 
Efeito tampão 
máximo!