Modelos Atômicos e Transformações Químicas

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QUI 100
QUÍMICA GERAL
TÓPICO I e II TÓPICO I e II 
Reconstruindo 
conceitos
Questões 4, 5, 6, 7 e 8
4. Considere a figura a seguir que representa um sistema e sobre ele 
responda: 
a) Que modelo atômico está sendo usado nas representações? Quais 
são as principais características desse modelo? Quais são seus 
principais postulados?
b) O modelo atômico utilizado nas representações não é o mais 
moderno. Quais são as principais diferenças entre esse modelo e o 
atual? Por que esse modelo ainda continua sendo utilizado, em 
algumas situações?
QuestõesQuestões
 SALGADO, T. D. M et., al. Um objeto de aprendizagem para trabalhar conceitos de radioatividade e 
modelos atômicos na formação de professores de química. VII Enpec, 2009.
c) Descreva as principais diferenças entre as representações 
apresentadas.
d) Por que as representações são classificadas como substâncias 
químicas e não como elementos químicos?
e) Que tipos de substâncias é possível identificar na representação?
f) Se todos os participantes representados forem gases essa mistura 
seria homogênea ou heterogênea? Justifique
QuestõesQuestões
Continuação...
Composição 
definida, possui um 
conjunto definido de 
propriedades 
Matéria
Substância Mistura
Simples Composta Homogênea Heterogênea
Duas ou mais 
substâncias 
fisicamente 
misturadas
Ex.: H2, 
He, Fe, 
O2
Ex.: H2O, 
FeO, CH4
Ar atmosférico 
filtrado, ligas 
metálicas
Soluções
Sistema homogênea =
 1 fase (Solução)
Sistema heterogênea = 
2 ou + fases
Quartzo
Mica
Feldspato
Mistura
MisturasMisturas
Fase = região distinta na qual todas as propriedades são as mesmas
MisturasMisturas
7. (UNICAMP – SP)“Os peixes estão morrendo porque a água do rio 
está sem oxigênio, mas, nos trechos de maior corredeira, a 
quantidade de oxigênio aumenta”. Ao ouvir esta informação de um 
técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem 
do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: “Estou vendo a água 
no rio e sei que ela contém, em suas moléculas oxigênio; então, 
como pode ter acabado o oxigênio do rio?”
a) Escreva o nome das substâncias mencionadas pelo técnico.
b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?
QuestõesQuestões
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
5 . Considere a ilustração a seguir, que representa átomos neutros 
de diferentes elementos e responda:
 
 
a) De acordo com o modelo atômico atual, o que determina o 
tamanho de um átomo?
b) Sabendo-se que os átomos 1, 2, 3 e 4 são de elementos que 
pertencem ao terceiro período da tabela, associe-os aos elementos 
Sódio, Enxofre, Magnésio e Alumínio e, em seguida, justifique a 
associação feita usando argumentos adequados.
QuestõesQuestões
Raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua 
eletrosfera no nível mais externo. O raio atômico  se refere ao 
tamanho do átomo.
 
Raio atômico ≠ Raio iônico
Eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os 
elétrons de uma ligação.
Algumas propriedades periódicas
QuestõesQuestões
6. O sal de cozinha (NaCl), é um composto iônico e como tal, só 
conduz corrente elétrica quando está fundido ou dissolvido em 
água. Explique esse fato com base no modelo representativo da 
estrutura do cloreto de sódio, ilustrada abaixo. Utilize 
argumentos cientificamente corretos.
8. Uma mistura de hidrogênio, H2 (g), e oxigênio, O2 (g), reage, 
num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e 
em presença de um catalisador, produzindo vapor de água.
a) Supondo que a reação seja completa, faça um desenho que 
representa o estado inicial e final do sistema.
b) Faça a representação da equação química balanceada. 
Estado inicial Estado final
QuestõesQuestões
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS SEGUNDO 
O NÍVEL SUBMICROSCÓPICO
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
Numa TQ os átomos são sempre conservados, ou seja, o 
número de átomos é o mesmo antes e depois da reação
• Por esse princípio concluímos que a massa dos reagentes 
é igual à massa dos produtos, já que, o que pesa na 
matéria são os átomos, que são conservados;
• Para obedecer a esse princípio, todas vez que 
representamos a TQ por uma equação Química, essa deve 
ser balanceada.
EQUAÇÕES QUÍMICAS
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS SEGUNDO O NÍVEL 
REPRESENTACIONAL
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
Obedecendo ao princípio de conservação dos átomos, toda 
equação deve ser balanceada.
Uma equação Química é uma representação do modelo 
submicroscópico da TQ.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
EQUAÇÕES QUÍMICAS
COMO BALANCEAR PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS?
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
SIGA O:
MM
AA
CC
HH
OO
EQUAÇÕES QUÍMICAS
COMO BALANCEAR PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS?
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
SIGA O:
Metal Metal (acerte primeiro)(acerte primeiro)
AAmetal metal (acerte em segundo, exceto o oxigênio e o Carbono)(acerte em segundo, exceto o oxigênio e o Carbono)
CCarbono arbono (acerte após os ametais)(acerte após os ametais)
HH (acerte após o Carbono ou após os ametais, se não tiver C(acerte após o Carbono ou após os ametais, se não tiver C
OO (acerte por último)(acerte por último)
Essa regra tem uma razão de ser: em menor quantidade 
nas equações sempre estão os metais e em maior, 
sempre o oxigênio, que participa de quase todas as 
fórmulas.
Veremos em eletroquímica o método por oxi-redução. 
Aprendam esse primeiro!!!
EQUAÇÕES QUÍMICAS
COMO BALANCEAR PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS?
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
Primeiro acerte o Al (Metal)
2Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
A seguir, acerte o S(Ametal)
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
Agora é a vez do Hidrogênio, já que não tem Carbono
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 
Finalmente é só conferir o oxigênio. 
Se estiver diferente em reagentes e produtos, recomece pois Se estiver diferente em reagentes e produtos, recomece pois 
errou em algum passoerrou em algum passo
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 
6H2O 6 
oxigênios
12 oxigênios 12 oxigênios 6 oxigênios
EQUAÇÕES QUÍMICAS
O QUE SIGNIFICAM OS ÍNDICES DO BALANCEAMENTO?
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 
6H2O 
• Você pode pensar nos índices em termos empíricos
2 fórmulas de Al(OH)3 reagem com 3 moléculas de H2SO4 
produzindo 1 fórmula de Al2(SO4)3 e 6 moléculas de H2O 
• Você pode pensar nos índices em termos de mol
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 
6H2O 2 mol de fórmulas de Al(OH)3 reagem com 3 mol de 
moléculas de H2SO4 produzindo 1 mol de fórmula de 
Al2(SO4)3 e 6 mol de moléculas de H2O 
PENSE PENSE MOLMOL
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
PENSE MOLPENSE MOL
“Para fazer cálculos estequiométricos, acostume-se a 
raciocinar sempre em termos de mol de reagentes e 
produtos. Esta é a chave para o sucesso.”
Per Christian Braathen
MOLMOL
O MOL é um conceito fundamental para os químicos
O MOL é um conceito fundamental para quem trabalha com 
química. 
MOLMOL
A IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) 
recomenda que :
1.O mol é a quantidade de substância de um sistema que contem 
exatamente tantas entidades elementares quanto existem 
átomos em exatamente 0,012 quilogramas (exatamente 12 g) de 
carbono 12; seu símbolo é mol.
MOLMOL
A IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) 
recomenda que :
2. Quando se usa o mol, as entidades elementares necessitam ser 
especificadas e podem ser átomos, moléculas,elétrons, outras 
partículas, ou grupos especificados de tais partículas.
ÁTOMOS E ELEMENTOS
O MOL é uma das unidades mais usadas pelos químicos.
MAS, O QUE É O MOL?
MOL É QUANTIDADE DE MATÉRIA, MAS NÃO É QUALQUER 
QUANTIDADE E SIM AQUELA QUE APRESENTA 6,02X1023 
ENTIDADES ELEMENTARES (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, ÍONS, 
AGLOMERADOS IÔNICOS) DA SUBSTÂNCIA QUE ESTAMOS 
CONSIDERANDO.
MOLMOL
http://blog.educastur.es/bitacorafyq/files/2009/08/avueltasconelmol.pdf
EQUAÇÕES QUÍMICAS
TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICAS
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 
6H2O 
PENSE MOLPENSE MOL
2 mol 3 mol 1 mol 6 mol
2 mol (6,02 x 1023 
)
 fórmulas /mol
2 mol(78g/mol)
1 mol (6,02 x 
1023 )
 fórmulas 
/mol
3 mol (6,02 x 
1023 )
 moléculas 
/mol1,04 x 
1024 
fórmulas 
1,81x 1024 
moléculas
6,02 x 
1023 
fórmulas 
3,61x 
1024 
molécula
s
3 mol(98g/mol) 1 
mol(342g/mol)
2 mol(18g/mol)
156g 294g 342g 36g
6 mol (6,02 x 
1023 )
 moléculas 
/mol
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