Relatório 5 Estequiometria

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LABORATÓRIO DE QUÍMICA I
Prática V – Estequiometria
Docente: Profª.: Drª Iêda A. Pastre Fertonani
 Discentes: Andressa Eva Oliveira de Souza
 Melissa Souza de Lima
São José do Rio Preto, 18 de abril de 2018
INTRODUÇÃO
	A estequiometria é o campo do estudo que examina as quantidades das substâncias consumidas e produzidas nas reações químicas, permite o cálculo da quantidade de reagentes necessários para obter determinada quantidade de produto numa reação química. Ao realizar uma reação química é improvável obter uma quantidade de produto semelhante à dos reagentes, logo o rendimento teórico é maior que o encontrado no real (RUSSEL, 1994).
	Nem sempre uma reação química vai ocorrer por completo. Em alguns casos em que isso ocorre é quando um dos reagentes se encontra em excesso. O reagente que é consumido completamente é denominado como reagente limitante. O reagente limitante realmente limita a reação, tendo em vista que depois que o mesmo é totalmente consumido a reação cessa, desprezando a quantidade em excesso do outro reagente (BROWN et al, 2017).
	De acordo com Brown et al (2017), a estequiometria é baseada em massas atômicas, fórmulas químicas e na Lei de conservação da massa. No qual Lavoisier em 1774, trabalhando principalmente com balanças, verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de massa, essa não era mensurável. Essa observação é a origem do conceito popular de que "na Natureza nada se perde, tudo se transforma." 
	Outro conceito é conhecido como a Lei da Composição Definida ou Lei das Proporções Constantes. Esse conceito descreve a mais importante propriedade de um composto, sua composição fixa. Cada componente de um composto tem sua composição em massa definida e característica. Ainda, a Lei postula que a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa. Essa lei foi proposta pelo químico L. J. Proust em 1801, e assim leva seu nome, Lei de Proust, e deu origem ao cálculo estequiométrico (BROWN et al, 2017).
FLUXOGRAMA
Colocou-se as soluções A e B (conforme o quadro 2)
Centrifugou-se por 4 minutos a 3000 rpm
Numerou-se os tubos de ensaio de 1 a 5
 
Retirou-se o sobrenadante
Mediu-se a altura do precipitado formado em cada tubo
Adicionou-se acetona (propanona)
Centrifugou-se por 4 minutos a 3000 rpm e colocou-se na estufa para secagem
OBJETIVOS
	Determinar a fórmula mínima de um sólido insolúvel e trabalhar a estequiometria de reação e estequiometria de fórmula.
MATERIAIS E REAGENTES
- Balança analítica;
- Bastão de vidro;
- Béquer de 50 mL;
- Centrífuga;
- Espátula;
- Estufa;
- Pipeta graduada de 10 mL;
- Solução de BaCl2 0,5 mol/L (reagente A);
- Solução de Na2SO4 0,5 mol/L (reagente B);
- Suporte para tubos;
- Tubos de ensaio (de mesmo diâmetro);
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Colocou-se em um suporte para tubos de ensaio, 5 tubos numerados de 1 a 5. Neles colocou-se, as soluções A e B conforme indicado no Quadro 2, e misturou-se com um bastão de vidro.
Quadro 2: Volumes da solução A e da solução B que foram adicionados nos tubos
	
	1
	2
	3
	4
	5
	Solução A/mL
	1,0
	2,0
	3,0
	4,0
	5,0
	Solução B/mL
	5,0
	4,0
	3,0
	2,0
	1,0
RESULTADOS
CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química – A Ciência Central. 13ª edição – Ed. Pearson. 2017. 
FERTONANI, Prof. Dra. Ieda A. Pastre; BOSCOLO, Prof. Dr. Maurício. Apostila de Laboratório de Química Geral I. São José do Rio Preto. 2018. 22p e 23p.
RUSSEL; J. B. Química Geral. 2ª Ed. São Paulo, Makron Books, vol. 1, 1994.