4ª LISTA DE EXERCICIO FQ II

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FÍSICO-QUÍMICA II 
Prof. Ronaldo Costa 
 
4ª LISTA DE EXERCICIO 2016.1 
 
1a Questão: Determine se os potenciais químicos das duas fases 
apresentadas a seguir são iguais ou diferentes. Se forem diferentes, diga 
qual dos dois é o mais baixo. 
a) mercúrio líquido, Hg(l), ou mercúrio sólido, Hg(s), em seu ponto de fusão 
normal, de -38,9 oC; 
b) H2O(l) ou H2O(g) a 99 
oC a 1 atm; 
c) H2O(l) ou H2O(g) a 100 
oC a 1 atm; 
d) H2O(l) ou H2O(g) a 101 
oC a 1 atm. 
 
2a Questão: Calcule a variação de entropia nas seguintes condições: 
a) Um mol de mercúrio líquido, Hg, congela em seu ponto de fusão 
normal, -38,9 oC. O calor de fusão do mercúrio é 2,33 KJ/mol; 
b) Um mol de tetracloreto de carbono, CCl4, vaporiza em seu ponto de 
ebulição normal,77,0 oC. O calor de vaporização do tetracloreto de 
carbono é 29,89 KJ/mol 
 
3a Questão: Calcule a pressão necessária para fundir água a-10 oC, 
sabendo que o volume molar da água é 18,01 mL/mol e que o volume 
molar do gelo é 19,64 mL/mol. S para o processo é +22,04 J/K.mol. 
Admita que estes valores permaneçam relativamente constantes 
com a temperatura. 
Obs: 
1 L.bar = 100J 
 
4a Questão: O grafite, na temperatura de 25 oC é uma forma alotrópica 
estável do carbono. Calcule a pressão necessária para fazer diamante a 
partir da grafite, a uma temperatura de 2298 K. 
 
 C (s, grafite) C (s, diamante) 
S (J/K) 5,69 2,43 
V (L) 4,41 x 10-3 3,41 x 10-1 
 
 
 
 
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5a Questão: Qual a pressão necessária para mudar o ponto de ebulição da 
água de seu valor de 100 oC a 1,0 atm para 97 oC? O calor de vaporização 
da água é 40,7 KJ/mol. A densidade da água líquida a 100 oC é 0,958 g/mL, 
e a densidade do vapor é 0,5983 g/L. 
Obs: 
1 L.atm = 101,32 J 
 
6a Questão: Todos os líquidos têm pressões de vapor características, que 
variam com a temperatura. A pressão de vapor característica da água pura 
a 22,0 oC é 19,827 mmHg, e a 30 oC, é 31,824 mmHg. Use estes dados para 
calcular a variação de entalpia por mol do processo de vaporização da 
água. 
 
7a Questão: A pressão de vapor do mercúrio à 536 K é 103 Torr. Qual a 
temperatura de ebulição no ponto de ebulição normal. 
Obs: 
O calor de vaporização do mercúrio é 58,7 KJ/mol. 
 
8a Questão: O gelo seco tem uma pressão de vapor de 1 atm a -72,2 oC e 2 
atm a -69,1 oC. Calcule a entalpia de sublimação para o gelo seco. 
 
9a Questão: O naftaleno, C10H8, funde a 80,0 
oC. Se a pressão de vapor do 
liquido é 10 torr a 85,8 oC e 40 torr a 119,3 oC e a do sólido é 1 torr a 
52,6 oC, calcule: 
a) Hvap do líquido, o ponto de ebulição e Svap em Tebulição; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Prof. Ronaldo Costa 
RESPOSTAS 
 
1a Questão: 
a) No ponto de fusão o potencial químico do mercúrio no estado líquido e sólido são 
iguais ; 
b) Abaixo do ponto de ebulição, o potencial químico da água no estado líquido é 
menor que a o do gasoso; 
c) No ponto de ebulição, o potencial químico da água no estado líquido e no estado 
gasoso são iguais; 
d) Acima do ponto de ebulição, o potencial químico da água no estado líquido é maior 
que a o do gasoso. 
 
2a Questão: 
a) S = -9,94 J/K.mol 
b) S = +85,35 J/K.mol 
 
3a Questão: 
a) p = 1,35.103 bar 
 
4a Questão: 
a) p = 65.200 bar 
 
5a Questão: 
a) p = - 0,108 atm 
 
6a Questão: 
a) H = +44 KJ/mol 
 
7a Questão: 
a) T = 623 k 
 
8a Questão: 
a) H = 76,1 KJ/mol 
 
9a Questão: 
a) H = 48,4 KJ/mol S = 98,9 J/K.mol T = 489,4 k