5ª LISTA DE EXERCICIO FQ II[Soluções com mais de um componente volátil]

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FÍSICO-QUÍMICA II 
Prof. Ronaldo Costa 
 
5ª LISTA DE EXERCICIO 2016.1 
 
1a Questão: Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a 
crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A 
propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo 
procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é: 
A) osmometria. B) crioscopia. 
C) endoscopia. D) tonoscopia. 
E) ebuliometria. 
 
2a Questão: A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa 
molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação 
de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por 
exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 
atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a 
solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido 
provoca 
A) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido. 
B) o aumento da pressão de vapor desse líquido. 
C) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido. 
D) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido. 
E) a diminuição da pressão de vapor desse líquido. 
 
3a Questão: O composto não volátil (C6H8O2N2S) dissolve-se rapidamente 
em acetona (C3H6O). Qual é a pressão de vapor a 39,5 
oC de uma solução 
contendo 1,00 g de sulfanilamida dissolvida em 10,0 g de acetona, se a 
pressão de vapor da acetona pura a esta temperatura é 4,00 x 102 mmHg? 
 
4a Questão: Cinco gramas do composto não volátil formamida foram 
dissolvidos em 1,00 x 102 de água a 30 oC. A pressão de vapor da solução 
era d 31,2 mmHg. Se a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg a 
esta temperatura, qual é a massa molecular da formamida? 
 
5a Questão: 0,300 g de ureia (massa molecular 60,1 g/mol) são dissolvidos 
em 10,0 g de água. Considerando o comportamento de solução ideal, 
calcular o ponto de ebulição normal da solução. 
 
 
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6a Questão: Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste 
líquido têm suas pressões de vapor em função da temperatura 
representadas pelas curvas contidas no gráfico mostrado a seguir: 
 
A) Associe as curvas do gráfico (linhas contínua ou tracejada) com o 
líquido puro e a solução. Justifique. 
B) Determine o ponto de ebulição aproximado do líquido puro e da 
solução o nível do mar. Justifique. 
 
7a Questão: Suponhamos que 7,39 g de um soluto não volátil sejam 
adicionados a 85 g de benzeno. A solução resultante ferve a 82,6 oC à 
pressão padrão. Calcular a massa molecular aproximado do soluto. 
8a Questão: Suponhamos que 1,42 g de um soluto são adicionados a 25,0 
g de benzeno e a solução congela a uma temperatura de 1,96 oC abaixo da 
do benzeno puro. Calcular a massa molecular aparente do soluto. 
 
9a Questão: Uma amostra de hemoglobina pesando 0,500 g foi dissolvida 
em água suficiente para preparar 10,0 mL de solução. A pressão osmótica 
da solução medida a 25 oC foi de 1,35 mmHg. Qual é a massa molecular da 
hemoglobina? 
 
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10a Questão: Utilizando benzeno como solvente, foi preparada uma 
solução com um soluto não volátil. A determinação da temperatura de 
congelamento e de ebulição da solução forneceu os respectivos valores: 
-4,5 oC e 85,2 oC. Considerando o comportamento ideal tem-se que a: 
(A) constante crioscópica do benzeno equivale a aproximadamente 10 
oC.W-1, e a constante ebulioscópica do benzeno equivale a 
aproximadamente 2,5 oC.W-1. 
(B) constante ebulioscópica do benzeno é aproximadamente quatro vezes 
menor que sua constante crioscópica. 
(C) constante ebulioscópica do benzeno é aproximadamente duas vezes 
menor que sua constante crioscópica. 
(D) molalidade da solução preparada é de 0,5 mol.kg-1. 
(E) molalidade da solução preparada é de 10,0 mol.kg-1. 
 
11a Questão: Calcular a massa de etilenoglicol necessária para baixar o 
ponto de fusão de uma solução de anticongelante automóvel, contendo 
5.5 kg de água, para -10 oC. 
 
 
 
 
 
 
 
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RESPOSTAS 
 
1a Questão: 
A 
 
2a Questão: 
E 
 
3a Questão: 
P = 3,87. 102 mmHg 
 
4a Questão: 
MM = 45,29 g/mol 
 
5a Questão: 
Teb = 100,25 
oC 
 
6a Questão: 
A) Linha contínua  solvente (liquido puro) 
 Linha pontilhada  solução 
A dissolução de um soluto não-volátil num liquido baixa a pressão de vapor do liquido. 
 
B) A temperatura de ebulição do liquido puro (solvente) ao nível do mar é 
aproximadamente igual à temperatura na qual a sua pressão de vapor é igual a 1,0 
atm. A leitura do gráfico mostra que essa temperatura é aproximadamente 76 °C e da 
solução 80 °C. 
 
7a Questão: 
MMsoluto = 91,65 g/mol 
 
8a Questão: 
MM = 148,3 g/mol 
 
9a Questão: 
MM = 68,7.104 g/mol 
 
10a Questão: 
C 
 
11a Questão: 
m = 1836 g