Lista de exercícios 1 gases

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Universidade Federal do Maranhão 
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia 
Disciplina CCCT0020: Físico-Química 
 
 
Lista de Exercício I 
GASES: Lei dos gases, Gases Ideais, Misturas de gases. 
 
 
1 Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido 
a 500 K num vaso de volume constante. Se o gás entra 
no vaso a 100 atm e 300 K, qual a sua pressão na 
temperatura de trabalho, se o seu comportamento for de 
um gás perfeito. 
2 Uma mulher tem um volume pulmonar inicial de 2,75 
L, que é preenchido com ar a uma pressão atmosférica 
de 1,02 atm. Se ela aumentar seu volume pulmonar para 
3,25L sem inalar nenhum ar adicional, qual é a pressão 
em sues pulmões? 
3 Deixa-se expandir um gás que ocupa um volume de 
725 mL à pressão de 0,970 atm, à temperatura constante, 
até que sua pressão se torne igual a 0,541 atm. Qual o 
volume final? 
4 A 46°C uma amostra de amônia gasosa exerce uma 
pressão de 5,3 atm. Qual é a pressão quando o volume 
do gás for reduzido a um décimo (0,10) do valor original 
à mesma temperatura? 
5 Uma amostra de ar ocupa 3,8L quando a pressão é de 
1,2 atm. a) Que volume ocupará a 6,6 atm? b) Que 
pressão será necessária para comprimi-la até 0,075 L? (a 
temperatura mantém-se constante). 
6 Aquecem-se 36,4 L de metano gasoso a 25°C para 
88°C, à pressão constante. Qual é o volume final do gás? 
7 Um atleta de sexo masculino em um estudo de 
pesquisa em cinesiologia tem um volume pulmonar de 
6,15 L durante uma inspiração profunda. Neste volume, 
seus pulmões contêm 0,254 mol de ar. Durante a 
expiração, o volume do seu pulmão diminui para 2,55 L. 
Quantos mols do gás o atleta expira? Admita que a 
temperatura e a pressão sejam constantes. 
8 Uma amostra inicialmente a 88°C e ocupando 9,6 L é 
resfriada, à pressão constante, até que o seu volume final 
seja 3,4L. Qual é a temperatura final? 
9 Uma amostra de gás tem um volume de 2,80 L a uma 
temperatura desconhecida. Quando a amostra é 
submersa em água gelada, a T = 0,00°C, o seu volume 
diminui para 2,57 L. Qual era a sua temperatura inicial 
(em K e em °C)? 
10 A combustão da amônia em oxigênio origina óxido 
nítrico (NO) e vapor de água. Quantos volumes de NO 
se obtêm a partir de um volume de amônia à mesma 
pressão e temperatura? 
11 Uma amostra de nitrogênio contida em um recipiente 
de capacidade igual a 2,3 L e à temperatura de 32°C 
exerce uma pressão de 4,7 atm. Calcule o número de 
mol do gás. 
12 Calcule o número de mols de gás em uma bola de 
basquete de 3,24 L inflamada até uma pressão total de 
24,3 psi a 25°C. 
13 Que volume ocupará 5,6 mols de hexafluoreto de 
enxofre (SF6) se a temperatura e a pressão do gás forem 
128°C e 9,4 atm? 
14 Uma certa quantidade de gás a 25°C e à pressão de 
0,800 atm está contida em um balão de vidro. Suponha 
que o balão pode suportar uma pressão de 2,00 atm. 
Qual é a temperatura máxima para aquecer o gás sem 
explodir o balão? 
15 As moléculas de ozônio na estratosfera absorvem a 
maior parte da radiação solar perigosa. Os valores 
típicos da temperatura e pressão do ozônio na 
estratosfera são de 250K e 1,0 x 10
-3
 atm. Quantas 
moléculas de ozônio há em um litro de ar nessas 
condições? 
16 Uma quantidade de gás pesa 7,10 g e ocupa um 
volume de 5,40 L, a 741 torr e 44 °C. Qual é a sua massa 
molar? 
17 Um determinado produto anestésico contém 64,9% 
de C, 13,5% de H e 21,6% de O (percentagens em 
massa). A 120°C e 750 mmHg, 1,00 L do composto 
gasoso pesa 2,30 g. Qual é a sua fórmula molecular? 
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Disciplina CCCT0020: Físico-Química 
18 Um pneu de 8,50 L contém 0,552 mol de gás a uma 
temperatura de 305 K. Qual é a pressão (em atm e em 
psi) do gás do pneu? 
19 Calcule a densidade do brometo de hidrogênio (HBr) 
gasoso, em gramas por litro, a 733 mmHg e 46°C. 
20 Uma mistura de gases contém 0,31mol de CH4, 0,25 
mol de C2H6 e 0,29 de C3H8. A pressão total é 1,50 atm. 
Calcule as pressões parciais dos gases. 
21 A composição do ar seco em porcentagem ponderal 
(isto é, em massa), ao nível do mar, é aproximadamente 
75% de N2, 23,2% de O2 e 1,3% de ar. Qual é a pressão 
parcial de cada componente, quando a pressão total é 
igual a 1,00 atm? 
22 Uma mistura de 1,00 L de hélio, neônio e argônio 
tem uma pressão total de 662 mmHg a 298 K. Se a 
pressão parcial do hélio é de 341 mmHg e a pressão 
parcial do neônio é de 112 mmHg, qual é a massa de 
argônio que está presente na mistura? 
23 Um balão de 2,5L, a 15°C, contém uma mistura de 
N2, He e Ne com as pressões parciais de 0,32 atm, 0,15 
atm e 0,42 atm, respectivamente. (a) Calcule a pressão 
total da mistura. (b) Calcule o volume, em litros, 
ocupado pelo He e Ne, nas condições CPTP, se o N2 for 
removido seletivamente. 
24 Um mistura de hélio e neônio é coletada sobre a água 
a 28,0°C e 745 mmHg. Se a pressão parcial do hélio for 
368 mmHg, qual é a pressão parcial do neônio? (Pressão 
do vapor de água a 28°C = 28,3 mmHg). 
25 Um fragmento de sódio metálico reage 
completamente com água, de acordo com a seguinte 
reação: 2Na(s) + 2H2O(aq)  2NaOH(aq) + H2(g). O 
hidrogênio produzido é coletado sobre a água a 25,0°C. 
O volume do gás é 246 mL, a 1,00 atm. Calcule a massa 
(em gramas) de sódio usada na reação. (Pressão do 
vapor de água a 25°C = 0,0313 atm).