PAG EQUILIBRIO RESOLVIDO

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1. Uma solução foi preparada misturando-se 50 mL de CuSO4 0,01 mol/L com 50 
mL de NaOH 0,01 mol/L. 
a) haverá precipitação de Cu(OH)2 nestas condições? Justifique sua resposta. 
b) quais são as concentrações de Na+, SO42-, Cu2+ e OH- em fase aquosa, após o 
equilíbrio ser atingido? 
c) se houver precipitação, qual a massa de precipitado formado? Se não houver, 
qual a massa de sólido que ainda pode ser adicionada à solução? 
d) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em água pura? 
e) qual a solubilidade do Cu(OH)2 em solução aquosa de pH 12? 
f) explique a diferença encontrada em e e f. 
PAGQuímica – Equilíbrio de Solubilidade 
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Cu(OH)2: 63,5 + 2x17 = 97,5 
2. Uma solução é preparada pela mistura de 150 mL de nitrato de prata (AgNO3) 
0,350 mol/L com 250 mL de cromato de sódio (Na2CrO4) 0,210 mol/L 
 
a)  haverá ou não precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4), nestas 
condições? 
b)  quais as concentrações do íon prata, Ag+, e íons cromato, CrO42-, após o 
estabelecimento do equilíbrio? 
c)  se houver precipitação, qual a massa de cromato de prata precipitada? Se 
não houver, qual a massa de cromato de prata que ainda pode ser adicionada à 
solução sem haver precipitação? 
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3. Tem-se uma solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, nitrato de bário, Ba(NO3)2 
e de nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2, de concentrações 8 x 10-8, 5 x 10-2 e 4 x 10-5 
mol/L, respectivamente. A essa solução, adiciona-se cromato de sódio sólido, 
Na2CrO4, lentamente. Considere que não há variação do volume. 
a) qual a concentração de cromato necessária para precipitar cada um dos íons? 
b) qual a ordem de precipitação dos cromatos? Justifique. 
c) qual a concentração do primeiro íon quando o segundo começar a precipitar? E 
quando o terceiro começar a precipitar, quais as concentrações dos dois íons que 
já haviam começado a precipitar? 
d) o que deve ser feito com o pH da solução para favorecer a precipitação 
seletiva? Justifique. 
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[CrO42-] p/ 
começar a 
pptar 
[M2+] no início 
da pptação do 
PbCrO4 
% restante [M2+] no início da 
pptação do 
SrCrO4 
% restante 
 
Ba2+ 2,4 x 10-9 5,33 x 10-4 1,1 % 1,37 x 10-10 2,7 x 10-7 % 
Pb2+ 2,25 x 10-7 [ ]o 100 % 2,06 x 10-14 2,6 x 10-5 % 
Sr2+ 0,875 [ ]o 100 % [ ]o 100 % 
4. Um litro de solução a 25o C contém 0,10 mol/L de NaF e 0,01 mol/L de 
Na2SO4. Adiciona-se lentamente BaCl2 sólido. Assumindo que o volume da 
solução permanece constante, responda: 
a) qual sal precipita primeiro, BaSO4 ou BaF2? Justifique. 
b) a partir de que massa de BaCl2 adicionada o primeiro sal começa a 
precipitar? 
c) a partir de que massa de BaCl2 adicionada o segundo sal começa a 
precipitar? 
d) quando o segundo sal inicia sua precipitação, qual a concentração do 
ânion (SO42- ou F-) do primeiro sal que precipitou que permanece em 
equilíbrio na solução? 
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-4 
-6 
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5. Soluções de “flúor” (fluoreto de sódio) ajudam a reduzir a incidência de cárie 
dentária. Em uma farmácia de manipulação, na falta de água deionizada, um auxiliar 
de laboratório preparou 1 L de uma solução 0,05% (0,0119 mol/L) de NaF com água 
mineral contendo 14,63 mg/L de Ca2+, 0,63 mg/L de Mg2+ e 19,09 mg/L de K+. Para a 
preparação da solução, o laboratorista adicionou lentamente o sal de NaF na água, 
sob agitação. 
a) haverá precipitação de CaF2 e/ou de MgF2 nestas condições? Justifique sua 
resposta. 
b) quais são as concentrações de F-, Ca2+, Mg2+ e K+ em fase aquosa, após o 
equilíbrio ser atingido? 
c) caso haja precipitação de CaF2, qual a massa de precipitado formado? Caso não 
haja precipitação, quanto fluoreto deveria ser adicionado para precipitar CaF2? 
d) qual a solubilidade do CaF2 em água pura? 
e) qual a solubilidade do CaF2 em solução de Ca(NO3)2 0,01 mol/L? 
f) explique a diferença encontrada em d) e e). 
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(3,66x10-4 - x)(0,0119 - 2x)2 = 3,9 . 10-11 è eq. cúbica!! 
2 soluções: x’ = 3,66x10-4 ou x’’= 0,00595 (sem significado físico, tornaria [Ca2+] < 0) 
[F-] = 0,0119-2x3,66x10-4 = 0,0112 mol/L 
[Ca2+] = 3,9x10-11/(0,0112)2 = 3,11 x 10-7 mol/L 
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0,028 g 
3,12 x 10-5 
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6. Tem-se uma solução de Zn2+ e Pb2+ em que a concentração de cada íon é 0,10 
mol/L. 
a) qual a concentração mínima de íon sulfeto (S2-) necessária para precipitar cada 
um dos cátions? 
b) qual dos dois sulfetos precipitará primeiro? 
c) se o íon S2- for proveniente da dissociação completa do sulfeto de hidrogênio 
(H2S) em água, o que deve ser feito com o pH para precipitar separadamente os 
dois cátions? 
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7. Tem-se uma solução contendo Sr2+ 0,014 mol/L e Ba2+ 0,046 mol/L e deseja-se 
precipitar seletivamente estes dois íons, na forma de sulfato, adicionando-se 
Na2SO4 pouco a pouco. 
a) qual dos dois sais precipita primeiro? Com que concentração de Na2SO4? 
b) quando o segundo sal começar a precipitar, qual será a concentração do 
primeiro íon a precipitar ainda remanescente em solução? 
Ignore eventuais variações de volume, bem como hidrólises. 
1,5x10-9 3,26x10-8 mol/L 
3,26x10-8 mol/L 
	
  
	
  
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8. A seguir são apresentadas dez afirmações. Classifique-as como verdadeiras ou 
falsas. No caso de afirmações falsas, reescreva-as, corrigindo o que for necessário. 
 
a) em uma solução aquosa de cátions cujos carbonatos sejam pouco solúveis, a 
adição de carbonato fará sempre com que haja a precipitação daquele com menor 
valor de Kps. 
b) o CaF2 tem a sua solubilidade em água aumentada pelo aumento do pH. 
c) se a uma mistura de cátions é adicionado um ânion que pode precipitar os 
respectivos sais, precipitará primeiro aquele com menor valor de Kps. 
a) F: ppta aquele cujo Kps for atingido primeiro 
 
b) F: a solubilização libera íon F-, que por hidrólise geram íons OH-. Pelo efeito 
do íon comum, o aumento do pH diminui a solubilidade 
 
c) F: = a)