Relatório química RELÓGIO QUÍMICO

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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Química Geral
	Código: 
	Turma:
 
	
	
	Professor (a): 
	Data de Realização: 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	
RELÓGIO QUÍMICO
OBJETIVOS:
Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes.
MATERIAIS E REAGENTES: 
Tubos de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Béqueres de 50 ou 100 mL; Bastão de vidro; Cronômetro; Solução A (4g/L de KIO3) Iodato de potássio; Solução B (0,85g/L de NaHSO3 e aproximadamente 2g de amido).
INTRODUÇÃO:
 Dada uma reação química genérica: 
A + B ( C + D
Podemos determinar a velocidade de uma reação em função da quantidade de cada um dos reagentes que foi consumida ou da quantidade de um dos produtos formados num certo intervalo de tempo. 
Supondo-se que num intervalo de tempo (Δt) segundos, são consumidos (Δn) mols do reagente A, a velocidade média dessa reação será dada pela expressão:
 Vm = Δn/ Δt mols de A/s 
Vários fatores podem influenciar a velocidade de uma reação tais como: concentração dos reagentes, temperatura, ação de catalisadores, etc. Para estudar a velocidade de uma reação, é necessário determinar a rapidez com que se forma um dos produtos ou a rapidez com que se consome um dos reagentes.
 Nessa experiência, será estudado o efeito da concentração de um dos reagentes na reação entre uma solução A, contendo íons iodato (IO3 - ) e uma solução B, contendo íons bissulfito (HSO3 - ) e amido como indicador. O início da reação pode ser representado da seguinte forma: 
IO3 - + 3HSO3 - ( I - + 6SO4 -2 + 3H+ 
Esta é a etapa lenta. Quando os íons HSO3 - tiverem sido consumidos, os íons I- reagirão com os restantes dos íons IO3 - para produzir I2. 
5 I- + 6H+ + IO3 - ( 3I2 + 3H2O Reação rápida 
O iodo molecular (I2) forma com o amido presente na solução, uma substância azul que indica que a reação se processou até esse ponto. Para estudar o efeito da variação da concentração de um dos reagentes sobre o tempo da reação, é preciso que se façam diluições da solução A para variar a concentração do íon iodato. Em cada caso, a concentração do íon bissulfito é mantida constante, assim como a temperatura.
 RESULTADOS 
Nos experimentos, 1 a 9, colocamos em um tubo de ensaio 1 mL de solução A (4 g/L de KIO3); adicionamos 9 mL de água destilada, de forma decrescente e determinamos a concentração (g/L) da solução do tubo. 
Em um Becker, colocamos 10 Ml de solução B (0,85 g/L de NaHsO3 e aproximadamente 2g de amido). Virou-se todo o conteúdo do tubo com a solução A no Becker e rapidamente disparamos o cronômetro. Esperou-se o primeiro sinal de alteração de cor (do incolor para o roxo.) e anotamos o tempo em segundos. Procedemos da mesma forma, com os oito tubos restantes, fazendo as misturas e adquirindo os resultados de acordo com a tabela a baixo:
	SOLUÇÃO A
(ml)
	H2 DESTILADA
(ml)
	C(g/L)
	SOLUÇÃO B
(ml)
	TEMPO
(s)
	1
	9
	0,44
	10
	63,20
	2
	8
	1
	10
	46,87
	3
	7
	1,714
	10
	39,86
	4
	6
	2,7
	10
	42,81
	5
	5
	4
	10
	40,77
	6
	4
	6
	10
	25,24
	7
	3
	9,333
	10
	17,60
	8
	2
	16
	10
	15,73
	9
	1
	36
	10
	14,19
Para calcular a concentração utilizamos a fórmula: C1 x V1 = C2 x V2. 
4g/L (CA) x 0,001L (VA) = X (CH20) x 0,009L (VH20) = 0,44 g/L.
4g/L (CA) x 0,002L (VA) = X (CH20) x 0,008L (VH20) = 1 g/L.
4g/L (CA) x 0,003L (VA) = X (CH20) x 0,007L (VH20) = 1,714 g/L.
4g/L (CA) x 0,004L (VA) = X (CH20) x 0,006L (VH20) = 2,666 g/L. .: 2,7g/L
4g/L (CA) x 0,005L (VA) = X (CH20) x 0,005L (VH20) = 4 g/L.
4g/L (CA) x 0,006L (VA) = X (CH20) x 0,004L (VH20) = 6 g/L.
4g/L (CA) x 0,007L (VA) = X (CH20) x 0,003L (VH20) = 9,333 g/L.
4g/L (CA) x 0,008L (VA) = X (CH20) x 0,002L (VH20) = 16 g/L.
4g/L (CA) x 0,009L (VA) = X (CH20) x 0,001L (VH20) = 36 g/L.
Figura1: Organização dos experimentos
A velocidade média de uma reação química é exposta pela fórmula. V = VARIAÇÃO NA CONCENTRAÇÃO / TEMPO 
Assim, para determinar a velocidade de uma dada reação química, deve-se medir quão rapidamente a concentração de um reagente ou produto variam durante o curso da investigação. Na prática, a espécie cuja concentração é mais fácil de acompanhar é determinada a vários intervalos de tempo.
Para obter a velocidade de uma reação em um determinado instante, uma maneira é traçar a tangente no ponto correspondente do gráfico de concentração versus tempo. Como se pode ver no gráfico abaixo:
Gráfico 1: concentração X tempo
CONCLUSÃO 
Após as repetições dos procedimentos de misturar a solução A com a solução B chegou-se à conclusão de que quanto maior a concentração de um reagente, maior será sua velocidade de reação. Esse acontecimento das reações se deve a vários fatores termodinâmicos e cinéticos, e as condições básicas e necessárias para que essa ocorra são: Afinidade química, o contato com os reagentes e o choque bem orientado. Com orientação favorável, a colisão pode ser efetiva, permitindo que ocorra a reação química. Os principais fatores que influenciam na velocidade das reações são a energia de ativação, a pressão, a temperatura, a superfície de contato, a presença de catalisadores, a natureza e concentração dos reagentes. 
Obteve-se um resultado fora do padrão podendo ter influenciado o experimento mesmo seguindo todas as diretrizes para o mesmo.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Cinética química: Reações químicas: rapidez e influências... – Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.htm, ACESSADO EM 07/11/201
Cinética química– Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/ACESSADO EM 07/11/201
Cinética química– Disponível em: 
https://descomplica.com.br/blog/quimica/resumo-qui/resumo-cinetica-quimica/, ACESSADO EM 07/11/201