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Universidade Federal de Alagoas Campus A. C. Simões, Tabuleiro dos Martins, BR 104 Norte, Km 97, CEP 57072-970 Maceió-AL, Brasil Instituto de Química e Biotecnologia www.iqb.ufal.br iqb@qui.ufal.br Tel: (082) 3214-1384 Curso: Eng. Química Disciplina: Lab. de Química 4 Local: Laboratório 3 – 1º andar, bloco novo Nº de Grupos: 4 (16 alunos) Horário: 5ª feira (15:20h) Professor: Ricardo Porto Prática 2 – Estudo Ácido-Base com Suco de Uva Introdução As antocianidinas, pigmento da classe dos flavonóides, são responsáveis pela coloração azul, vermelho e roxo de diversos tecidos vegetais como o repolho, inclusive flores e frutos. As antocianidinas apresentam-se freqüentemente associadas a açúcares ligados aos grupos hidroxílas (–OH), e nestes casos são chamadas de antocianinas. A Pelargonidina (Fig. 1) é a estrutura mais simples das antocianidinas, e é responsável pela cor vermelha de frutas, flores e repolho. As antocianinas são formadas por reações envolvendo a presença de luz. Na maçã, por exemplo, o lado que fica para o sol apresenta coloração vermelha e o lado que fica na sombra apresenta coloração verde. Mudança de coloração das antocianinas com mudança de pH As antocianidinas mudam de coloração com a mudança de pH (Fig. 2). De maneira geral as antocianidinas são vermelhas em condições ácidas, violetas em condições neutras e azuis em condições alcalinas (Fig. 2). As transformações estruturais que ocorrem quando há variação no pH do meio é que são responsáveis pelas mudanças de coloração. A unidade estrutural de uma molécula responsável pela absorção da luz recebe o nome de grupo cromóforo, ou simplesmente cromóforo. As mudanças estruturais dos grupamentos ligados ao cromóforo, como por exemplo, os grupos alquílicos, e em especial o aumento da conjugação do sistema, acarretam mudanças mais significativas no espectro de absorção. As mudanças de coloração do suco de uva variam com o pH: vermelho mais escuro em pH = 1, vermelho mais claro no pH = 3, em pH = 5 é ainda avermelhado, mas quase incolor e a partir de pH = 6 passa a adquirir tons azulados, até chegar ao pH = 12, no qual apresenta uma cor azul-violeta quase negra. As cores que observamos podem ser formadas a partir de apenas três comprimentos de onda básicos, correspondentes a vermelho, laranja, azul-violeta e verde, denominadas cores primárias. No arco-íris enxergamos o vermelho de 780 nm a 630 nm,com intensidade máxima a 700 nm, o laranja de 650 nm a 580nm, o amarelo de 590 nm a 540 nm, o verde de 540 nm a 490 nm, o azul de 550 nm a 455 nm e o violeta de 400 nm a 480 nm. Figura 1 A cor vermelha do suco de uva significa que ele está absorvendo os comprimentos de onda de maior energia, neste caso específico, principalmente o violeta e o azul, e refletindo os de menor, ou seja, os correspondentes ao vermelho (lembrar que enxergamos o que é refletido). Isso indica que em pH ácido as estruturas predominantes são as que apresentam menor conjugação estendida, o que corresponde ao deslocamento do equilíbrio para a esquerda na Fig. 2. Já em pHs maiores que 6 o equilíbrio está deslocado no sentido daquelas estruturas mais conjugadas, para a direita na Fig. 2 absorvendo assim os comprimentos de onda de menor energia, correspondentes ao vermelho, e refletindo os de maior (azul e violeta). Figura 2 Objetivo: Estudar a mudança de coloração com a mudança de caráter ácido ou básico da solução Procedimento 1-Adicionar em um erlenmeyer 25mL de água destilada e 25mL de suco de uva 2-Dividir a solução em 5 tubos de ensaio e numerá-los. 3-Manter o tubo 1 como referência da solução de partida e anotar o pH. 4-Adicionar no tubo 2 algumas gotas de HCl 1 mol/L até mudança da coloração. Anotar o pH quando a solução mudar de cor. 5-Adicionar ao tubo 3 algumas gotas de NaOH 1 mol/L até mudança de coloração e anotar o pH. 6-Repetir o procedimento com os tubos 4 e 5, adicionando NaOH 1 mol/L, anotando o pH a cada mudança de coloração. Mudar de tubo quando acorrer à mudança da coloração. Figura 3 – Chapas de aquecimento e tubos de ensaio para testes
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