pH Tampoes

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Ácidos e Bases 
pH e Tampões 
Prof. Manoel Pinheiro Lucio Neto 
Ácidos 
Conceito de Arrhenius: 
 Ácido é toda substância que em solução 
aquosa libera como cátion o íon hidrogênio 
(H+). 
 Ex.: HCl + H2O  H3O
+ + Cl- 
Conceito de Brönsted e Lowry: 
 Ácido é um doador de prótons, um 
substância que pode transferir um próton para 
outra. 
Bases 
Conceito de Arrhenius: 
 Base é toda substância que em solução 
aquosa se dissocia liberando hidroxila (OH-). 
 Ex.: NaOH + H2O  Na
+ + OH- 
Conceito de Brönsted e Lowry: 
 Base é um receptor de prótons. 
 Um ácido pode transferir um próton para 
uma base. 
 Ex.: NH3 + H2O  NH4
+ + OH- 
Ácidos e Bases 
CH3-COOH + H2O  CH3-COO
- + H3O
+ 
(ácido) (base) 
 O íon acetato é a base conjugada do ácido acético 
 O ácido acético é o ácido conjugado do íon acetato 
 O íon hidrônio é o ácido conjugado da água 
 A água é a base conjugada do íon hidrônio 
Ácidos aumentam a [H+] de uma solução aquosa e 
bases a diminuem 
Dissociação da água e seus 
produtos iônicos 
H2O + H2O  OH
- + H3O
+ 
A água funciona tanto como ácido quanto como base 
Na água pura a [H+] é igual a [OH-] que é igual a 10-7 
A água se dissocia muito pouco: Menos de 2 moléculas 
em cada 1 bilhão se dissocia 
K = 1 x 10-14 (mol/l)2 
OBS: Em 01 litro d´água tem uma enorme quantidade de 
moléculas de água (H2O) e uma diminuta quantidade de 
íons H+ e OH- (devido à pequena dissociação da água) 
 A água é o componente mais abundante nos sistemas 
biológicos 
 
 O íon hidrogênio (H+) é o íon mais abundante nos 
sistemas biológicos 
 A [H+] nas células e líquidos biológicos influencia a 
velocidade das reações químicas, a forma e função das 
enzimas, assim como de outras proteínas celulares, e a 
integridade das células 
Íon hidrogênio 
H2O  H
+ + OH- 
H+ + H2O  H3O
+ (hidrônio) 
Potencial hidrogeniônico (pH) 
 A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH 
 O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+] 
pH = -log [H+] 
 A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer 
[H+] está compreendida na faixa de 100 a 10-14. 
 
pH + pOH = 14 
Potencial hidrogeniônico (pH) 
/ Suco Pancreático 
Aumento da [H+] 
7,0 
Acidose 
Alcalose 
Queda do pH 
Acúmulo de ácidos 
Acúmulo de bases Perda de ácidos 
Perda de bases 
Diminuição da [H+] 
Escala de pH 
Aumento do pH 
Alterações no pH da Água 
pH dos Líquidos Corporais 
 Concentração de H+ em mol/l pH
 
 Líquido Extracelular 
 Sangue arterial 4.0 x 10-8 7.40 
 Sangue venoso 4.5 x 10-8 7.35 
 Líquido Intersticial 4.5 x 10-8 7.35 
 
 Líquido Intracelular 1 x 10-6 a 4 x 10-8 6.0 a 7.4 
 
 Urina 3 x 10-5 a 1 x 10-8 4.5 a 8.0 
 
 HCl gástrico 1,6 0.80
 
 
Os Sistemas Tampões 
Tampão » Substâncias que têm a capacidade de: 
• Recolher prótons quando há excesso 
• Fornecer prótons quando há falta 
 
» Soluções formadas por um ácido fraco e sua base 
conjugada ou por um hidróxido fraco e seu ácido 
conjugado 
 
Tampão + H+ H+Tampão 
 
TampãoH+ + OH- H2O
 + Tampão 
 
COMPOSIÇÃO E AÇÃO DAS 
SOLUÇÕES-TAMPÃO 
 Um tampão resiste às variações no pH porque 
ele contém tanto espécies ácidas para neutralizar 
os íons OH- quanto espécies básicas para 
neutralizar os íons H+. 
 As espécies ácidas e básicas que constituem o 
tampão não devem consumir umas às outras 
pela reação de neutralização. 
COMPOSIÇÃO E AÇÃO DAS 
SOLUÇÕES-TAMPÃO 
Exigência preenchida por um par 
ÁCIDO-BASE CONJUGADO 
CH3COOH / CH3COO
- NH4
+ / NH3 ou 
Preparação 
 Mistura de um ácido fraco com um sal do ácido 
 Mistura de uma base fraca com um sal da base. 
COMPOSIÇÃO E AÇÃO DAS 
SOLUÇÕES-TAMPÃO 
Mecanismos de Ação dos 
Tampões 
1. Adição de ácido 
+ CH3-COOH + CH3-COONa HCl 
2CH3-COOH + NaCl 
2. Adição de base 
CH3-COOH + CH3-COONa + NaOH 
2CH3-COONa + H2O 
Exemplos de Tampões 
CH3-COOH + CH3-COONa Acetato 
Bicarbonato H2CO3 + NaHCO3 
Fosfato NaH2PO4 + Na2HPO4 
Amônia NH4OH + NH4Cl 
Os Sistemas Tampões do 
Organismo 
 Os principais sistemas tampões presentes no 
organismo, que permitem a manutenção da homeostasia, 
são: 
 sistema bicarbonato 
 sistema fosfato 
 proteínas 
 sistema da amônia 
 Sistema tampão usado para controlar o 
pH no sangue. 
SISTEMA TAMPÃO ÁCIDO 
CARBÔNICO-BICARBONATO 
 H2CO3 / HCO3
- : são um par ácido base conjugado. 
SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-
TAMPÃO 
 Equilíbrios importantes no sistema tampão 
ácido carbônico-bicarbonato: 
CO2: um gás que fornece um mecanismo para 
o corpo se ajustar aos equilíbrios. 
A remoção de CO2 por exalação desloca o 
equilíbrio para a direita, consumindo íons H+. 
SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-
TAMPÃO 
H+(aq) + HCO3
-
(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)H
+
(aq) + HCO3
-
(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)H
+
(aq) + HCO3
-
(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)
. 
 
 
ACIDOSES 
 Ocorre acidose quando a concentração de íons hidrogênio 
livres nos líquidos do organismo está elevada; em 
consequência, o pH, medido no sangue arterial, está abaixo 
de 7,35. 
 As acidoses podem ser de dois tipos: acidose respiratória e 
acidose metabólica. 
 A acidose respiratória ocorre em consequência da redução da 
eliminação do dióxido de carbono nos alvéolos pulmonares. A 
retenção do CO2 no sangue que atravessa os capilares 
pulmonares, produz aumento da quantidade de ácido 
carbônico no sangue, com consequente redução do pH, 
caracterizando a acidose de origem respiratória. 
 
H+(aq) + HCO3
-
(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)H
+
(aq) + HCO3
-
(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)H
+
(aq) + HCO3
-
(aq) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)
ACIDOSES 
 A acidose metabólica ocorre em consequência do 
aumento da quantidade de ácidos fixos, não 
voláteis, no sangue, como o ácido lático, corpos 
cetônicos ou outros. O pH do sangue se reduz, 
devido ao acúmulo de íons hidrogênio livres; não 
há interferência respiratória na produção do 
distúrbio. 
 As acidoses, como distúrbio primário do equilíbrio 
ácido-base, são encontradas na prática clínica, 
mais frequentemente que as alcaloses. 
 
 
ALCALOSES 
  Ocorre alcalose quando a concentração de íons hidrogênio livres, 
nos líquidos do organismo está reduzida. Em consequência, o pH 
medido no sangue arterial está acima de 7,45. 
 Conforme o mecanismo de produção, as alcaloses podem ser de 
dois tipos, alcalose respiratória e alcalose metabólica. 
 A alcalose respiratória ocorre em consequência do aumento da 
eliminação de dióxido de carbono nos alvéolos pulmonares. 
 A eliminação excessiva do CO2 do sangue queatravessa os 
capilares pulmonares, produz redução da quantidade de ácido 
carbônico no sangue, com consequente elevação do pH, 
caracterizando a alcalose de origem respiratória. 
ALCALOSES 
 A alcalose metabólica ocorre em consequência 
do aumento da quantidade de bases no sangue, 
como o íon bicarbonato. 
 O pH do sangue se eleva, devido à redução de 
íons hidrogênio livres; não há interferência 
respiratória na produção do distúrbio. 
 As alcaloses como alterações primárias do 
equilíbrio ácido-base, são encontradas na prática 
clínica, com menos frequência que as acidoses. 
 
 
Em síntese: 
 Os desvios da concentração de íons hidrogênio são ocorrências 
relativamente comuns nas práticas de emergência, terapia 
intensiva e grandes cirurgias. 
 O pH indica o estado ácido-base do organismo. O pH normal do 
sangue oscila dentro da faixa de 7,35 a 7,45. Quando o pH do 
sangue é inferior a 7,35, existe acidose; quando o pH é superior a 
7,45 existe alcalose. 
 Os valores de pH abaixo de 6,85 ou acima de 7,95 indicam 
acidose e alcalose extremas, respectivamente e, de um modo 
geral, são incompatíveis com a vida. 
 Os distúrbios do equilíbrio ácido-base podem ser produzidos por 
alterações respiratórias ou por alterações metabólicas. 
 
Em síntese: 
 Os desvios do tipo respiratório devem-se à alterações da 
eliminação do dióxido de carbono. 
 Os desvios do tipo metabólico não sofrem interferência 
respiratória na sua produção; correspondem à produção 
excessiva de ácidos, dificuldade de eliminação de ácidos, perda 
excessiva de bases do organismo ou à perda de ácidos. 
 As acidoses (pH inferior a 7,35), portanto, podem ser: 
respiratória ou metabólica. As alcaloses (pH superior a 7,45), 
também podem ser respiratórias ou metabólicas, conforme a 
natureza da sua produção.