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Universidade da Amazônia
Curso de Bacharelado em Farmácia
Disciplina de Química Analítica Qualitativa
Lista de exercícios de revisão
Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (hidróxido de sódio) em água suficiente para preparar 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em: g/mL; g/L; mg/mL.
Suponha que dissolvemos 10g de açúcar de cana em água, até completar 200 mL de solução. O açúcar da cana é a sacarose (C12H22O11), que tem massa molar igual a 342 g/mol. Qual a molaridade da solução?
Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12g, até completar 250mL de solução? (Dados: Na = 23 g/mol e Cl = 35,5 g/mol).
Queremos preparar uma solução 0,76 mmol (milimol) de CH3COOH, ácido acético. No laboratório dispomos de uma solução de 0,038 mol/L. Que volume dessa solução teríamos que usar?
Precisa-se preparar 250 mL de uma solução 1,5 x 10-3 mol/L de NaOH a partir de uma solução estoque de concentração 0,038 mol/L. Que volume da solução estoque deve ser usada?
Calcule o volume necessário parar preparar 100 mL de uma solução 1 mol/L de HCl. Utilizando os dados do rótulo (Pureza 37%, Massa molar = 36,46 e densidade 1,19 g/mL).
Transforme 1256 g para microgramas, miligramas e quilogramas.
Um cientista realiza a volumetria de precipitação de um composto, através da seguinte reação: AgNO3(aq) + NaCl(sol) = AgCl(sol) + NaNO3(aq). Após análise da reação, determine qual dessas substancias é o precipitado.
Descreva o que determina a característica ácida ou básica de uma solução. Indique também se os compostos HCl e KOH são ácidos ou básicos.
Calcule a concentração molar de uma solução aquosa que contem 285 mg de ácido tricloroacético (163 g/mol), em 10 mL.
Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O 
(Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1)
Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 23; C = 12; O = 16) 
Quantos gramas estão contidos em 0,25 mol de Fe2O3? (Fe = 56; O = 16)
Calcule a concentração, em g/L da solução obtida ao dissolver 4 g de cloreto de sódio em 2L de água?
Um técnico de análises químicas precisa preparar uma solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão volumétrico de 50mL.
Qual a massa molar da base (g/mol)
Qual a massa a ser pesada da base em gramas para preparar essa solução
Será necessário preparar mais volume de solução (500 mL), quanto de base devo pesar para obter a mesma concentração de 0,1 mol/L. 
Num certo tanque de tratamento de resíduos químicos continha 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje, a concentração desse sal no tanque é de 2,5 mol/L. Qual a massa do sal no tanque? 
Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. Qual o volume em mL de água, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L?
 Um volume de 200mL de uma solução aquosa de glicose (C5H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração em g/L da solução final.
 Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a nova concentração da solução.
 
Descreva as principais técnicas de análise qualitativa por via seca e por via úmida.

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