Cálculos de Concentração e Volume de Soluções

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QUÍMICA ANALÍTICA qualitativa
Prof. MSc. Brunno Pinho
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Questão 06
Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM = 98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ? 
Etapa 1 – Número de moles necessários
N = C x V
N = 1 mol.L x 0,25 L = 0,25 mol
Questão 06
Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM = 98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ? 
Etapa 2 – massa necessária
M = n x MM
M = 0,25 mol x 98 g/mol = 24,5 g
Questão 06
Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM = 98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ? 
Etapa 3 – Volume necessário
D = M/V; então: V = M/D
V = 24,5 / 1,71 g/mL = 14,32 mL
Questão 06
Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM = 98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ? 
Etapa 4 – Correção por pureza
100 mL da Solução – 85 mL de H3PO4 
 X - 14,32 mL de H3PO4
X = 16,85 mL
Resolução lista de exercícios
Questão 1
Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (hidróxido de sódio) em água suficiente para preparar 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em: g/mL; g/L; mg/mL.
R: 0,1g/mL; 100g/L; 100mg/mL.
Questão 2
Suponha que dissolvemos 10g de açúcar de cana em água, até completar 200 mL de solução. O açúcar da cana é a sacarose (C12H22O11), que tem massa molar igual a 342 g/mol. Qual a molaridade da solução?
R: Molaridade = 10 / 342 x 0,2 = 0,146 mol/L
Questão 3
Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12g, até completar 250mL de solução? (Dados: Na = 23 g/mol e Cl = 35,5 g/mol).
R: Molaridade = 12 / 58,5 * 0,25 = 0,8205 mol/L.
Questão 4
Queremos preparar uma solução 0,76 mmol (milimol) de CH3COOH, ácido acético. No laboratório dispomos de uma solução de 0,038 mol/L. Que volume dessa solução teríamos que usar?
R = 0,00076 mol – X
 0,038 mol - 1 L
X= 0,02 L
Questão 5
Precisa-se preparar 250 mL de uma solução 1,5 x 10-3 mol/L de NaOH a partir de uma solução estoque de concentração 0,038 mol/L. Que volume da solução estoque deve ser usada?
R = 1,5 x 10-3 mol – 1000 mL
 x - 250 mL
 X = 0,000375 mol
Questão 5
Precisa-se preparar 250 mL de uma solução 1,5 x 10-3 mol/L de NaOH a partir de uma solução estoque de concentração 0,038 mol/L. Que volume da solução estoque deve ser usada?
R = 0,038 mol – 1L
 0,000375 mol - x
X = 0,0098 L
Questão 6
Calcule o volume necessário parar preparar 100 mL de uma solução 1 mol/L de HCl. Utilizando os dados do rótulo (Pureza 37%, Massa molar = 36,46 e densidade 1,19 g/mL).
R = N = M / MM:. 0,1 mol = M / 36,46
M = 3,646 g
D = M/V:. 1,19 = 3,646 / V V = 3,06 mL 
Questão 6
Calcule o volume necessário parar preparar 100 mL de uma solução 1 mol/L de HCl. Utilizando os dados do rótulo (Pureza 37%, Massa molar = 36,46 e densidade 1,19 g/mL).
R = 3,06mL – 37 %
 X - 100 %
X = 8,2 mL 
Questão 7
Transforme 1256 g para microgramas, miligramas e quilogramas.
R = 1256 g / 1256 x 106 mcg /1256 x 103 mg / 1256/1000
Questão 8
Um cientista realiza a volumetria de precipitação de um composto, através da seguinte reação: AgNO3(aq) + NaCl(sol) = AgCl(sol) + NaNO3(aq). Após análise da reação, determine qual dessas substancias é o precipitado.
R = AgCl(sol)
Questão 9
Descreva o que determina a característica ácida ou básica de uma solução. Indique também se os compostos HCl e KOH são ácidos ou básicos.
Questão 10
Calcule o número de mols de uma solução aquosa que contem 285 mg de ácido tricloroacético (163 g/mol).
R = 163000 mg – 1 mol
 285 mg - x mol
X = 0,0017 mol 
Questão 11
Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O (Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1)
Questão 12
Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 23; C = 12; O = 16) 
R: N = M / MM
Questão 13
Quantos gramas estão contidos em 0,25 mol de Fe2O3? (Fe = 56; O = 16)?
Questão 14
Calcule a concentração, em g/L da solução obtida ao dissolver 4 g de cloreto de sódio em 2L de água?
Questão 15
Um técnico de análises químicas precisa preparar uma solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão volumétrico de 50mL.
Qual a massa molar da base (g/mol)
Questão 15
Um técnico de análises químicas precisa preparar uma solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão volumétrico de 50mL.
Qual a massa a ser pesada da base em gramas para preparar essa solução
Questão 15
Um técnico de análises químicas precisa preparar uma solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão volumétrico de 50mL.
Será necessário preparar mais volume de solução (500 mL), quanto de base devo pesar para obter a mesma concentração de 0,1 mol/L. 
Questão 16
Num certo tanque de tratamento de resíduos químicos continha 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje, a concentração desse sal no tanque é de 2,5 mol/L. Qual a massa do sal no tanque? 
Questão 17
Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. Qual o volume em mL de água, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L?
Questão 18
Um volume de 200mL de uma solução aquosa de glicose (C5H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração em g/L da solução final.
Questão 19
Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a nova concentração da solução.
Questão 20
Descreva as principais técnicas de análise qualitativa por via seca e por via úmida.