Exercícios de ligação iônica e covalente

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: Ana Maria Coulon Grisa 
ASSUNTO: LIGAÇÃO IÔNICA E LIGAÇÃO COVALENTE 
 
 2A – Escreva a configuração eletrônica dos íons cobre I e cobre II . 
 
2B – Escreva a configuração eletrônica (a) do íon manganês II e (b) do íon chumbo II . 
 
4B – Escreva a estrutura de Lewis do composto HBr e estabeleça quantos pares isolados 
cada átomo possui no composto. 
 
5A – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de uréia (NH2)2CO. 
 
5B – Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, H2NNH2. 
 
7 - Dê a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes íons: 
(a) Sb
3+
 (b) Sn
2+
 (c) W
2+
 (d) S
2-
 
 
15 – Escreva a carga mais provável para os íons formados por cada um dos elementos: 
(a) Li (b) S (c) Ca (d) Al. 
 
16– Escreva a carga mais provável para os íons formados por cada um dos elementos: 
(a) F (b) Ba (c) Se (d) O. 
 
31– Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon amônio NH4
+
 (b) íon hipoclorito, ClO
-
 
 
1- Quem possui maior ponto de fusão cloreto de alumínio (AlCl3) ou sulfeto 
áurico(Au2S3)? 
 
2- Escreva a fórmula molecular dos compostos formados pelos seguintes pares de 
elementos: 
a) Mg e F b) Al e Cl c) Na e S 
3- Os elementos X e Y do mesmo período da tabela periódica,têm configurações 
eletrônicas s
2
p
4
 e s
1
, respectivamente, em suas camadas de valência. Escreva a fórmula 
molecular do composto constituído pelos elementos X e Y? 
 
4 - O ácido iódico (HIO3) é composto incolor cristalino. Qual a fórmula estrutural do 
composto. 
 
5 - Na molécula Cl2 (Z = 17) teremos quantas ligações sigma e qual o tipo? 
 
GABARITO 
2 A ) Cu
1+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Cu2+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 
 
2B) a) Mn
2+
 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
b) Pb
2+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 
 
 
4B) H – Br H→ nenhum par isolado Br→ 3 pares isolados 
 
 
7 ) Sb
3+
 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 
 
Sn
2+
 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 
 
W
2+→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d4 
 
S
2-→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
 
15) a) Li
1+ 
b) S
2-
 c) Ca
2+
 d) Al
3+
 
 
 
16) a) F 
1-
 b) Ba
2+
 c) Se 
2-
 d)O
2-
 
 
 
1)Au2 S3 
 
 
2) a) MgF2 b) AlCl3 c) Na2S 
 
 
3) Y2X 
 
5) sigma p-p