Lista de exercícios III - Ligações químicas

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Lista de exercícios III - Ligações químicas e forças intermoleculares 
1. Como a eletronegatividade varia na tabela periódica? 
2. Em que uma ligação covalente apolar difere de uma ligação covalente polar? 
3. Mostre, usando estruturas de Lewis, porque uma molécula de NH3 tem geometria piramidal 
trigonal e a de BH3 é trigonal plana. 
 
4. A ordem crescente da diferença de eletronegatividade entre os elementos define a seguinte 
ordem no caráter das ligações: 
a) covalente polar, covalente apolar, iônica 
b) iônica, covalente polar, covalente apolar 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica 
d) iônica, covalente apolar, covalente polar 
 
5. Considere as forças intermoleculares (ligação de hidrogênio, forças de dipolo-dipolo e forças de 
London/dipolo induzido) e classifique as interações intermoleculares existente nas moléculas a 
seguir: 
a) NH3 
b) CH4 
c) HCl 
d) HF 
e) CH3CH2OH 
f) CO2 
g) H2O 
 
6. Relacione:
1. Ligação química 
2. Regra do octeto 
3. Ligação covalente 
4. Eletronegatividade 
5. Composto 
6. Polar 
7. Íon 
8. Cátion 
9. Ânion 
10. Oxidação 
11. Redução 
12. Fórmula molecular 
a. Compartilhamento de elétrons 
b. Formado por diferentes elementos 
c. Indica os átomos na molécula 
d. Átomo carregado 
e. "cola" atômica 
f. ganho de elétrons 
g. Íon negativo 
h. Oito elétrons no nível externo 
i. Atração de elétrons 
j. Íon positivo 
k. Perda de elétrons 
l. Distribuição desigual de densidade 
eletrônica 
 
FORÇAS INTERMOLECULARES